【題目】下圖是通過熱化學循環在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統原理，下列說法不正確的是
A. 反應②為反應③提供了原料
B. 反應②也是SO2資源利用的方法之一
C. 制得等量H2所需能量較少的是系統(I)
D. 系統(I)制氫的熱化學方程式為H2O(l) 
H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +286 kJ/mol
【答案】C
【解析】A. 可以看出來反應②為反應③提供了原料HI，故A正確；B. SO2在反應②中實現了再利用，故B正確；C.由已知化學方程式可知①+②+③可得系統(Ⅰ)制氫的熱化學方程式為：H2O(l) 
H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +286 kJ/mol，②+③+④可得系統(Ⅱ)制氫的熱化學方程式為：H2S(g) H2(g) + S(g) ΔH = +20 kJ/mol；由上面的熱化學方程式可知：制得等量H2所需能量較少的是系統(Ⅱ)，故C錯誤；D. ①+②+③可得系統(Ⅰ)制氫的熱化學方程式為：H2O(l) H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +286 kJ/mol，故D正確；本題選C。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z都是金屬，若把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出；若X、Y和鹽酸形成原電池，Y為電池的負極。則X、Y、Z的金屬活動性順序為（ ）
A.Y>X>ZB.X>Z>YC.X>Y>ZD.Y>Z>X
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一位同學模仿氨堿法,將純凈的CO2通入飽和氨化食鹽水中制備固體碳酸氫鈉。實驗裝置如圖所示。
（1）乙中盛裝的試劑是_________;燒杯(丁)中稀硫酸的作用是_________________________;實驗結束后,通過，_________操作分離出NaHCO3晶體。
（2）單獨將CO2通入飽和食鹽水不可能產生碳酸氫鈉沉淀,NH3在此的作用主要基于它的_________性,丙中發生的反應方程式為______________________________________。
（3）將所得NaHCO3洗滌灼燒后得到碳酸鈉。驗證產品中是否混有NaCl的方法是_________________。
（4）為測定NaHCO3含量，稱取5.000g試樣，配制成100mL溶液,用標準鹽酸滴定，測定數據記錄如下：
滴定次數 | 待測液(mL) | 0.5000mol·L-1鹽酸的體積(mL) | |
初讀數 | 終讀數 | ||
第一次 | 20.00 | 1.00 | 21.00 |
第二次 | 20.00 | 如下圖 | 如下圖 |
若以甲基橙為指示劑,在滴定終點時的顏色變化為___________________________________，該實驗測定NaHCO3含量為w(NaHCO3)=_________(小數點后保留兩位)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，11.2 L Cl 2 所含有的原子數目為NA
B. 常溫常壓下，18 g H2O 中含有的電子數目為2 NA
C. 足量的鐵在0.1 mol Cl2 燃燒時轉移的電子數目為0.3 NA
D. 2.0 L 0.5 mol·L-1 MgSO4溶液中含有的SO42－數目為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將鎂和鋁的混合物0.1mol溶于100mL 2 mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。請回答：
（1）寫出0--V1段直線發生反應的離子方程式________________________________。
（2）a點的沉淀有______________________ 。
（3）若當V1=140mL時，則金屬粉末中n（Mg）=______mol，V2=__________mL。
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