精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

把HNO3質量分數為70%的溶液(密度為1.40g/cm3)加到等體積的水中,稀釋后硝酸溶液中溶質的質量分數是

[　　]

A. 0.35　　B. ＜0.35　　C. ＞0.35　　D. ≤0.35

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）測定Na2O和Na的混合物中金屬鈉的質量分數可用下圖所示的幾套儀器組合：
①用接口字母標出各儀器連接的順序
g-f-e-h
g-f-e-h
量筒在實驗中的作用是
測量氣體的體積
測量氣體的體積

②有一塊表面氧化成Na2O的金屬鈉，其質量為2.0g，實驗后在量筒中收集到0.224L水，求樣品中金屬鈉的質量分數是
23.0%
23.0%
．（假設在標準狀況下測定）
（2）（10分） HNO2是一種弱酸，且不穩定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
①人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是
D
D
（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原                 B．維生素C具有還原性
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑
②下列方法中，不能用來區分NaNO2和NaCl兩種溶液的是
B
B
（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區別
D． 用AgNO3和HNO3兩種試劑來區別
③某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：
NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-
NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-
．
④Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4．若用反應所得的酸性溶液，將Fe2+轉化為Fe3+，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是
c
c
（填序號）．
a．Cl2　     b．Fe　    c．H2O2　    d．HNO3
⑤配平下列方程式：□Fe（NO3）3+□KOH□Cl2→□K2FeO4+□KNO3+□KCl+□H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

在純凈的試管內加入1mL質量分數為2%的AgNO3溶液，然后一邊搖動試管，一邊逐滴滴入質量分數為2%的稀氨水，至最初產生的白色沉淀恰好溶解為止，此溶液即為銀氨溶液。在此銀氨溶液中再滴入3滴乙醛，振蕩后把試管放在熱水浴中溫熱。過一會兒即可看到在試管內壁形成光亮的銀鏡。試回答下列問題。

（1）銀氨溶液的[Ag(NH3)2]+為絡離子，它類似于多元弱酸的電離，試寫出該絡離子第一步電離的電離方程式__________。

（2）在銀氨溶液中加入濃HNO3，銀氨溶液將被破壞，試結合反應予以解釋。

（3）銀氨溶液和乙醛反應生成銀鏡的離子方程式為_________。

（4）做完銀鏡反應后試管內壁上的銀如何除去?

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：022

在純凈的試管內加入1mL質量分數為2%的AgNO3溶液，然后一邊搖動試管，一邊逐滴滴入質量分數為2%的稀氨水，至最初產生的白色沉淀恰好溶解為止，此溶液即為銀氨溶液。在此銀氨溶液中再滴入3滴乙醛，振蕩后把試管放在熱水浴中溫熱。過一會兒即可看到在試管內壁形成光亮的銀鏡。試回答下列問題。

（1）銀氨溶液的[Ag(NH3)2]+為絡離子，它類似于多元弱酸的電離，試寫出該絡離子第一步電離的電離方程式__________。

（2）在銀氨溶液中加入濃HNO3，銀氨溶液將被破壞，試結合反應予以解釋。

（3）銀氨溶液和乙醛反應生成銀鏡的離子方程式為_________。

（4）做完銀鏡反應后試管內壁上的銀如何除去?

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

把70%的HNO溶液（密度為1.40 g·cm-3）加到等體積水中，稀釋后HNO3溶液中溶質的質量分數是（）

A.=0.35   B.＜0.35

C.＞0.35   D.≤0.35

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视