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在一定條件下密閉容器中發生： 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO (g)+ 6H2O(g)
反應過程中能量變化如圖所示；下列說法正確的是
A．由圖可知，該反應的正反應是吸熱反應
B．升高溫度可以提高NH3的轉化率
C．反應體系中加入催化劑可增加反應熱
D．將平衡混合物通入水中一定有硝酸銨生成
D
由圖示可知，反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，升溫時，平衡逆向移動，可降低氨氣的轉化率，排除AB
催化劑只能改變反應速率，不影響平衡的移動，不會改變反應熱，排除C
平衡混合物中NO可被氧氣氧化為NO２，NO２溶于水有硝酸生成，硝酸與氨氣可得到硝酸銨
答案為D
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學反應中，屬于放熱反應的是
A． Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl（固體）B．稀鹽酸+ Zn
C．KClO3受熱分解D．濃硫酸+H20

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．放熱反應在任意條件下都能自發進行
B．已知熱化學方程式2A(g)＋B(g)2C(g)△H=－a kJ·mol－1（a＞0）將2molA(g)和1molB(g)置于一密閉容器中充分反應后放出akJ的熱量
C．1mol·L－1的鹽酸分別與1mol·L－1的氨水、1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，充分反應，后者比前者放出的熱量多
D．BaCl2溶液中加過量H2SO4，溶液中一定不存在Ba2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業上可利用煤的氣化產物(水煤氣)合成二甲醚。請回答下列問題：
(1)煤的氣化的主要化學反應方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)　ΔH＝－90.8kJ·mol－1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－23.5kJ·mol－1
③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.3kJ·mol－1
寫出水煤氣直接合成二甲醚同時生成CO2的熱化學反應方程式　　　　　　　 。
(3)一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是　　　　。
a.高溫高壓 　　　　　　b.低溫低壓
c.減少CO2的濃度 　　　d.增加CO的濃度
e.分離出二甲醚 　　　　 f.加入催化劑
(4)已知反應②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質
CH3OH
CH3OCH3
H2O
濃度/(mol·L－1)
0.44
0.6
0.6
比較此時正、逆反應速率的大�。簐正　　　　v逆(填“>”、“<”或“＝”)，若上述情況達到平衡，此時c(CH3OH)＝　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知下熱化學方程式：
①H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）       ⊿H1= —285．8 kJ/mol
②H2（g）+1/2O2（g）= H2O（g）       ⊿H2= —241．8kJ/mol
③C(s)+1/2O2 (g) =" CO" (g)               ⊿H3= —110．5kJ/mol
④C(s)+ O2 (g) = CO2 (g)                ⊿H4= —393．5kJ/mol
回答下列問題：
（1）比較⊿H1, ⊿H2,⊿H3, ⊿H4的大小               
（2）上述反應中屬于放熱的是       
（3）H2的燃燒熱為                ，C的燃燒熱為               
（4）燃燒10g H2生成液態水，放出的熱量為                         
（5）CO的燃燒熱為         ，其熱化學方程式為                  
（6）分別燃燒1mol C，H2，CO；充分燃燒后它們放出的熱量分別為Q1，Q2，Q3
試比較Q1，Q2，Q3的大小                           

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中不正確的是
A．依據丁達爾效應可區分溶液和膠體
B．為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱，所用酸和堿的物質的量必須相等
C．測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，灼燒至固體發黑，測定值大于理論值
D．鹽析可提純蛋白質并保持其生理活性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學反應與能量的說法中錯誤的是
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A．中和反應是放熱反應B．油脂在人體中氧化是放熱反應
C．鎂與鹽酸反應是吸熱反應D．氫分子（H－H）變成2個H需吸收能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染。已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g） +2H2O（g） △H1="-" 574kJ·mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=—1160kJ·mol-1
下到選項正確的是                                                                                          （   ）
A．CH4 （g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H="-" 867kJ·mol-1
B．CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（1）的反應熱為△H3，
則△H3>△H1
C．若用0.2molCH4還原NO2至N2，則反應中放出的熱量一定為173.4kJ
D．若用標準狀況下2．24L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子為1．6mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 (　　)
A．在101 kPa、25 ℃時，中和熱為57.3 kJ/mol，則表示Ba(OH)2的稀溶液與足量稀硫酸反應的熱化學方程式為：
Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol
B．在101 kPa、25 ℃時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ的熱量；則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
C．pH=11的氨水和pH=3的鹽酸等體積混合，由于NH4Cl水解而使溶液呈酸性
D．在相同情況下，強電解質溶液的導電性比相同濃度弱電解質溶液的導電性強

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