Question

某溫度下，在體積一定的密閉容器中發生如下反應：2M（g）＋N（g）2E（g）若開始時只充入2molE(g)，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%； 若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的轉化率為（   ）

A．20%             B．40%              C．60%              D．80%

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：通過化學反應式中的化學計量數對2molM和1molN“一邊倒”是2molE，與開始時的情況呈等效平衡。設達到化學平衡時N轉化的物質的量為nmol，則

2M（g）＋N（g）2E（g）

開始的物質的量  2        1         0

轉化的物質的量  2n       n         2n

平衡的物質的量  2-2n    1-n        2n

根據壓強之比等于物質的量之比，即(2-2n+1+n+2n)/3=1+20% 解得n=0.6，M轉化的量為1.2mol，轉戶率為(1.2/2)*100%=60%，故選C。

考點：等效平衡 轉化率

點評：本題為等效平衡問題，解決這類問題時注意以下兩個方面的問題：

（1）對于兩邊氣體分子數不相等的可逆反應，只改變起始時加入物質的物質的量，如果通過可逆反應的化學計量數換算成方程式同一半邊的物質時物質的量與起始所給物質對應相同，則兩平衡等效．

（2）對于反應前后氣體分子數相等的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質的量的比例與起始所給物質的比例對應相同，則兩平衡等效。