【題目】N2（g）與H2（g）在一定條件下經歷如下過程生成NH3（g）。下列說法正確的是
A.I中破壞的均為極性鍵
B.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為吸熱過程
C.Ⅳ中NH2與H2生成NH3
D.該條件下生成1molNH3放熱54kJ
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實現 “節能減排” 和“低碳經濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉化為可利用的資源。目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，下圖1表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化：
(1)為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為2 L的密閉容器中，充入2 mol CO2和8 mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。
①從反應開始到平衡，CH3OH的平均反應速率v(CH3OH) ＝________；
②該反應的平衡常數表達式K＝________。
(2)830 ℃，反應的平衡常數K＝1，在恒容反應器中發生上述反應，按下表中的物質的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有________(填“A”“B”“C”或“D”)。
物質 | A | B | C | D |
n(CO2) | 3 | 1 | 3 | 1 |
n(H2) | 2 | 2 | 4 | 2 |
n(CH3OH) | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
n(H2O) | 4 | 2 | 3 | 2 |
(3)25 ℃，1.01×105Pa時，16g液態甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態時，放出363.3 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸是一種常用的還原劑，某校高三化學小組探究草酸被氧化的速率問題。
實驗Ⅰ | 試劑 | 混合后 溶液pH | 現象 （1h后溶液） | ||
試管 | 滴管 | ||||
| a | 4mL0.01mol·L1 KMnO4溶液，幾滴濃H2SO4 | 2mL0.3mol·L1H2C2O4 溶液 | 2 | 褪為無色 |
b | 4mL0.01mol·L1KMnO4溶液，幾滴濃NaOH | 7 | 無明顯變化 | ||
c | 4mL0.01mol·L1 K2Cr2O7溶液，幾滴濃H2SO4 | 2 | 無明顯變化 | ||
d | 4mL0.01mol·L1 K2Cr2O7溶液，幾滴濃NaOH | 7 | 無明顯變化 | ||
（1）H2C2O4是二元弱酸，寫出H2C2O4溶于水的電離方程式：_____________。
（2）實驗I試管a中KMnO4最終被還原為Mn2+，該反應的離子方程式為：________。
（3）瑛瑛和超超查閱資料，實驗I試管c中H2C2O4與K2Cr2O7溶液反應需數月時間才能完成，但加入MnO2可促進H2C2O4與K2Cr2O7的反應。依據此資料，吉吉和昊昊設計如下實驗證實了這一點。
實驗III | 實驗IV | ||
實驗操作 |
|
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實驗現象 | 6 min后固體完全溶解，溶液橙色變淺，溫度不變 | 6 min后固體未溶解，溶液顏色無明顯變化 | 6 min后固體未溶解，溶液顏色無明顯變化 |
實驗IV的目的是：_______________________。
（4）睿睿和萌萌對實驗II繼續進行探究，發現溶液中Cr2O72- 濃度變化如圖：
臧臧和蔡蔡認為此變化是通過兩個過程實現的。
過程i．MnO2與H2C2O4反應生成了Mn2+。
過程ii．__________________________________。
①查閱資料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4-。針對過程i，可采用如下方法證實：將0.0001molMnO2加入到6mL____________中，固體完全溶解；從中取出少量溶液，加入過量PbO2固體，充分反應后靜置，觀察到_______________。
②波波和姝姝設計實驗方案證實了過程ii成立，她們的實驗方案是________。
（5）綜合以上實驗可知，草酸發生氧化反應的速率與__________________有關。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）
X表示原子：
①AXn＋共有x個電子，則該陽離子的中子數N＝____。
②12C16O2分子中的中子數N＝______。
③A2－原子核內有x個中子，其質量數為m，則n g A2－所含電子的物質的量為_____。
（2）某元素原子的核電荷數是電子層數的5倍，其質子數是最外層電子數的3倍，該元素的原子結構示意圖是_____。
（3）已知某粒子的結構示意圖為
試回答：①當x－y＝10時，該粒子為___（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）。
②寫出y＝3與y＝7的元素最高價氧化物對應水化物發生反應的離子方程式_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】網絡趣味圖片“一臉辛酸”，是在臉上重復畫滿了辛酸的鍵線式結構。下列有關辛酸的敘述正確的是
A. 辛酸的同分異構體（CH3)3CCH (CH3) CH2COOH的名稱為 2,2,3-三甲基戊酸
B. 辛酸的羧酸類同分異構體中，含有3個“一CH3”結構，且存在乙基支鏈的共有7種(不考慮立體異構）
C. 辛酸的同分異構體中能水解生成相對分子質量為74的有機物的共有8種(不考慮立體異構）
D. 正辛酸常溫下呈液態，而軟脂酸常溫下呈固態，故二者不符合同一通式
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【題目】某小組同學探究物質的溶解度大小與沉淀轉化方向之間的關系。已知：
（1）探究BaCO3和BaSO4之間的轉化，實驗操作：
試劑A | 試劑B | 試劑C | 加入鹽酸后的現象 | |
實驗Ⅰ | BaCl2 | Na2CO3 | Na2SO4 | …… |
實驗Ⅱ | Na2SO4 | Na2CO3 | 有少量氣泡產生，沉淀部分溶解 |
①實驗Ⅰ說明BaCO3全部轉化為BaSO4，依據的現象是加入鹽酸后，__________
②實驗Ⅱ中加入稀鹽酸后發生反應的離子方程式是_______。
③實驗Ⅱ說明沉淀發生了部分轉化，結合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：______
（2）探究AgCl和AgI之間的轉化，實驗Ⅲ：
實驗Ⅳ：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到AgI轉化為AgCl，于是又設計了如下實驗（電壓表讀數：a＞c＞b＞0）。
注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關。
① 實驗Ⅲ證明了AgCl轉化為AgI，甲溶液可以是______（填序號）。
a. AgNO3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液
② 實驗Ⅳ的步驟ⅰ中，B中石墨上的電極反應式是 _______________
③ 結合信息，解釋實驗Ⅳ中b＜a的原因：______。
④ 實驗Ⅳ的現象能說明AgI轉化為AgCl，理由是_______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A——F六種有機化合物是重要的有機合成原料，結構簡式見下表，請根據要求回答下列問題：
化合物 | A | B | C |
結構簡式 |
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化合物 | D | E | F |
結構簡式 |
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（1）化合物A屬于________類（按官能團種類分類）
（2）化合物B在一定條件下，可以與NaOH溶液發生反應，寫出化合物B 與足量NaOH反應的化學方程式_____________。
（3）化合物C與D在一定條件下發生如圖轉化得到高分子化合物Z，部分產物已略去。
反應③中D與H2按物質的量1:1反應生成Y，則 生成Z的方程式為__________。
（4）化合物D與銀氨溶液反應的化學方程式____________（有機物用結構簡式表示）：。
（5）寫出符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式：_________。
A．苯環上只有一個取代基
B．能發生水解反應
C．在加熱條件下能夠與新制的氫氧化銅懸濁液生成磚紅色沉淀
（6）化合物F是合成“克矽平”（一種治療矽肺病的藥物）的原料之一，其合成路線如下：（說明：克矽平中氮氧鍵是一種特殊的共價鍵；反應均在一定條件下進行。）
a．反應①是原子利用率100%的反應，則該反應的化學方程式為_____________；
b．上述轉化關系中沒有涉及的反應類型是（填代號）___________。
①加成反應 ②消去反應 ③還原反應 ④氧化反應 ⑤加聚反應 ⑥取代反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究電化學腐蝕及防護的裝置如右圖所示。下列有關說法錯誤的是（ ）
A. d為石墨，鐵片腐蝕加快
B. d為石墨，石墨上電極反應為：O2 + 2H2O + 4e == 4OH–
C. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕
D. d為鋅塊，鐵片上電極反應為：2H+ + 2e == H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有四種元素的基態原子的電子排布式:
①
； ②
；
③
； ④
。
則下列有關比較中正確的是
A. 電負性:④>③>②>① B. 原子半徑:④>③>②>①
C. 第一電離能:④>③>②>① D. 最高正化合價:④>③=②>①
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