【題目】(1)下面是我們熟悉的物質:
①O2②SO2③CaCl2④HNO3⑤NaOH ⑥NH4Cl
這些物質中,屬于共價化合物的是 ___________;屬于離子化合物的是___________;只含離子鍵的是___________。
(2)下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數,Y為元素的有關性質)。
把與下面的元素有關性質相符的曲線的標號填入相應括號中:
①第ⅡA族元素的最外層電子數________________。
②第三周期離子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的離子半徑________________。
③第二、三周期主族元素隨原子序數遞增原子半徑的變化____________。
(3)已知某單核粒子的結構示意圖為:
①當x-y=10時,該粒子為____________(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。
②當y=8時,若該微粒的氧化性很弱,得一個電子后變為原子,該微粒的符號是_____________。
(4)已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種10電子微粒,
它們之間存在如圖中轉化關系。
請寫出:A的化學式 (寫一種);D的化學式 。
【答案】(1) ②④ ;③⑤⑥ ;③;(2)①B;②E;③G;
(3)①原子;②K+ ;(4)HF(或NH4+);H2O。
【解析】試題分析:(1)共價化合物一般指非金屬氧化物、酸等,因此②、④屬于共價化合物;離子化合物一般包括金屬氧化物、堿、鹽等,屬于離子化合物的是③⑤⑥;離子化合物含有離子鍵,只含離子鍵的是③;(2)①同主族最外層電子數相等,即B正確;②電子層數越多,半徑越大,電子層數相等,半徑隨著原子序數的遞增而減小,P3->S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+,故E正確;③同周期,從左向右半徑減小,故G正確;(3)①x=2+8+y,即x-y=10,因此屬于原子;②得到一個電子變為原子,核外有4個電子層,最外層1個電子,因此屬于K;(4) HF(或NH4+);H2O。
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【題目】在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,發生反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。2 min后,反應達到平衡,生成SO3為1.4 mol,同時放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是( )
A.在該條件下,反應前后的壓強之比為6∶5.3
B.若反應開始時容器體積為2 L,則v(SO3)=0.35 mol·L-1·min-1
C.若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應,平衡后n(SO3)<1.4 mol
D.若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應,達平衡時放出熱量大于Q kJ
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【題目】在3種有機物 ①乙烯、②乙醇、③淀粉中,可從石油中獲得的化工原料是_______(填序號,下同),可用于生產葡萄糖的是______,可用作溶劑的是______。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發生反應生成I2:IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
B.FeSO4溶液中加入酸性H2O2溶液:Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
C.Cl2和水反應:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D.向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水:2I-+2H++H2O2I2+2H2O
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【題目】利用控制n(H2S):n(FeCl3)=1:2反應得到的產物再用電解法制氫,其工作原理如圖所示。下列有關的說法錯誤的是( )
A. 惰性電極a發生氧化反應
B. Fe(OH)3膠體中滴加溶液X,先有沉淀后沉淀溶解
C. 溶液Y加熱蒸發灼燒最終得到Fe2O3
D. 電解池總反應的離子方程式為2Fe2++2H+2Fe3++H2↑
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【題目】用試紙檢驗氣體性質是一種重要的實驗方法。如圖所示的實驗(可加熱)中,下列試劑的選用、現象、對應結論都正確的一項是( )
選項 | 試劑B | 濕潤的試紙A | 現象 | 結論 |
A | 碘水 | 淀粉試紙 | 變藍 | 碘具有氧化性 |
B | 濃氨水,生石灰 | 藍色石蕊試紙 | 變紅 | 氨氣為堿性氣體 |
C | Na2SO3,硫酸 | 品紅試紙 | 褪色 | SO2具有漂白性 |
D | Cu,濃硝酸 | 淀粉KI試紙 | 變藍 | NO2為酸性氣體 |
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【題目】粉煤灰是燃煤電廠的廢渣,主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。實驗室模擬工業從粉煤灰提取活性Al2O3,其流程如下圖:
已知燒結過程的產物主要是:NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。
(1)寫出燒結過程中鋁元素轉化的化學方程式_________________________。
(2)操作a為冷卻、研磨,其中研磨的目的是________________________。
(3)浸出過程中,NaFeO2可完全水解,水解反應的離子方程式為_______________。
(4)操作b的名稱是_________,所用的玻璃儀器有___________、__________和燒杯。
(5)“碳化”時生成沉淀,沉淀的化學式為________________。
(6)上述過程中循環使用的物質是_______________。
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【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質,為測定AlN的含量,設計如下三種實驗方案。
已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的樣品,用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
(1)上圖C裝置中球形干燥管的作用是 。
(2)完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置,首先 ,再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是 ,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產生氣體。打開K1,通入氮氣一段時間,測定C裝置反應前后的質量變化。
(3)由于裝置存在缺陷,導致測定結果偏高,請提出改進意見
【方案2】用右圖裝置測定m g樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。
(4)為測定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是 。
a.CCl4 b.H2O
c.NH4Cl溶液 d.苯
(5)若m g樣品完全反應,測得生成氣體的體積為V mL(已轉換為標準狀況),則AIN的質量分數是 。
【方案3】按以下步驟測定樣品中A1N的純度:
(6)步驟②生成沉淀的離子方程式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學按如圖所示的裝置進行試驗.A、B為兩種常見金屬,它們的硫酸鹽可溶于水.當K閉合時,在交換膜處SO42﹣從右向左移動.下列分析正確的是( )
A.溶液中c(A2+)濃度減小
B.B的電極反應:B﹣2e﹣═B2+
C.y電極上有H2產生,發生還原反應
D.反應初期,x電極周圍出現白色膠狀沉淀,不久沉淀溶解
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