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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.32 g O2占有的體積約為22.4 L
B.22.4 L N2含阿伏加德羅常數個氮分子
C.在標準狀況下，22.4 L水的質量約為18 g
D.22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 L HCl約含有相同的分子數

【答案】D
【解析】解：A.32g O2的物質的量為1mol，但氧氣所處狀態下的氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，其占有的體積不一定是22.4L，故A錯誤；B．氮氣不一定處于標況下，22.4 L N2不一定為1mol，則不一定含有阿伏加德羅常數個氮分子，故B錯誤；
C．標況下，水為液態，密度約是1g/ml，22.4L水的質量遠遠大于18g，故C錯誤；
D.22g二氧化碳物質的量為 =0.5mol，標準狀況下11.2 L HCl物質的量為 =0.5mol，二者物質的量相等，則含有相同的分子數，故D正確，
故選D．

練習冊系列答案
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（1）已知H2（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8kJmol﹣1、393.5kJmol﹣1；計算反應4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反應熱為；
（2）工業上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
①一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應．下列能判斷反應達到化學平衡狀態的是（選填編號，注意大小寫）
a．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變
b．單位時間內有2mol H2消耗時有1mol H2O生成
c．容器中氣體密度不再改變
d．容器中氣體壓強不再改變
②溫度升高，該化學平衡移動后到達新的平衡，CH3OCH3的產率將（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均式量將；
（3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．該電池的負極反應式為；
（4）用（3）中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，裝置如圖所示：請寫出電解過程中Y電極附近觀察到的現象；當燃料電池消耗2.8LO2（標準狀況下）時，計算此時：NaCl溶液的pH=（假設溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）．

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