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(1)化學式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構體，其中一種異構體易溶于水，則此種化合物是________(填“極性”、“非極性”)分子．

(2)今有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能級有一個空軌道，B原子的p能級有兩個未成對電子，0.1 mol　C單質能從酸中置換出2.24 L氫氣(標準狀態)，此時它就變成與B離子電子層排布完全相同的離子．D離子的半徑在B、C、D中為最小．則：

①A是________，B是________，C是________，D是________．(填名稱)

②A單質和B單質充分反應生成的化合物的電子式是________．

③我國科學工作者于20世紀90年代在蘭州制備出過去一直依賴進口，價格十分昂貴的B的一種同位素形成的單質，1 mol這種單質中含中子的物質的量是20 mol，則這種同位素原子的符號為________．

(3)NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4+＋OH－，試判斷溶于水后，形成的合理結構是________．(填下圖中的字母)

(4)把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2+，此時向溶液中通入空氣，得到的產物中有一種其組成可用CoCl3·5NH3表示，Co的配位數是6．把分離出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀．經測定，每1 mol　CoCl3·5NH3只生成2 mol　AgCl．CoCl3·5NH3中Co化合價為________，請寫出表示此配合物結構的化學式：________．

(5)核內中子數為N的R2+，質量數為A，則ng它的氧化物中所含質子的物質的量是________．

(6)Mg晶體的熔點比Na晶體________(填“高”或“低”)，原因是________．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?南平二模）【化學--選修物質結構與性質】
氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡合物等．
（1）NF3構型為三角錐體，沸點-129℃；可在銅催化作用下由F2和過量NH3反應得到．
NF3屬于
分子
分子
晶體，寫出制備 NF3的化學反應方程式：
4NH3+3F2
 銅 
.
 
NF3+3NH4F
4NH3+3F2
 銅 
.
 
NF3+3NH4F
．
（2）氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H+和N3-．
①與N3-互為等電子體的分子、離子有：
N2O或CO2或CS2或BeCl2
N2O或CO2或CS2或BeCl2
、
SCN-或OCN-或CNO-
SCN-或OCN-或CNO-
（各舉1例），由此可推知N3-的空間構型是
直線
直線
型．
②疊氮化物、氰化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成絡合物，如：Co[（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．寫出鈷原子在基態時的價電子排布式：
3d74s2
3d74s2
．
Co[（N3）（NH3）5]SO4中鈷的配位數為
6
6
，CN-中C原子的雜化類型是
sp
sp
．
（3）化學式為Pt（NH3）2Cl2的化合物有兩種異構體，其中一種異構體具有水的可溶性，則此種化合物是
極性
極性
（填“極性”、“非極性”）分子．
（4）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有關說法正確的是
BC
BC

A．NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小
B．第一電離能（I1）：N＞P＞S
C．鈉晶胞結構如圖，該晶胞分攤2個鈉原子
D．氮氣常溫下很穩定，是因為氮的電負性�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?南通模擬）Ⅰ．順鉑是美國教授B Rosenberg等人于1969年發現的第一種具有抗癌活性的金屬配合物，它的化學式為Pt（NH3）2Cl2．1995年WHO對上百種治癌藥物進行排名，順鉑的綜合評價列第2位．
①順鉑中的配體有
NH3和Cl-
NH3和Cl-
．（寫化學式）
②與NH3互為等電子體的分子、離子有
PH3或AsH3、H3O+或CH3-
PH3或AsH3、H3O+或CH3-
．（至少各舉一例）
③碳鉑是1，1-環丁二羧酸二氨合鉑（Ⅱ）的簡稱，是第二代鉑族抗癌藥物，其他毒副作用低于順鉑．碳鉑的結構為：
碳鉑中含有的作用力有
ABCFG
ABCFG
．（填字母）
A．極性共價鍵    B．非極性共價鍵    C．配位鍵    D．離子鍵
E．金屬鍵        F．σ鍵             G．π鍵
④碳鉑的中心離子的配位數為
4
4
，C原子的雜化方式有
sp3和sp2
sp3和sp2
；
⑤鉑（Pt）單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示．

晶胞中鉑（Pt）原子的配位數為
12
12
．
Ⅱ．原子序數小于36的元素A和B，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數B比A多1，基態B原子中含有三個未成對電子．請寫出A2+在基態時外圍電子（價電子）排布式為
3d6
3d6
，B元素在周期表中的位置為
第四周期Ⅷ族
第四周期Ⅷ族
．

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省揚州中學高三下學期質量檢測（三）化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡合物等。
（1）NF3構型為三角錐體，沸點－129 ℃；可在銅催化作用下由F2和過量NH3反應得到。
NF3屬于 　 晶體，寫出制備 NF3的化學反應方程式：       　　　          。
（2）氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H＋和N3－。
①與N3－互為等電子體的分子、離子有：   　    、      　　  (各舉1例)，由此可推知N3－的空間構型是   　　　型。
②疊氮化物、氰化物能與Fe3＋及Cu2＋及Co3＋等形成絡合物，如：[Co (N3)(NH3)5]SO4、
Fe(CN)64－。寫出鈷原子在基態時的價電子排布式：     　　　　　 。
[Co (N3)(NH3)5]SO4中鈷的配位數為 　　  ，CN—中C原子的雜化類型是  　　　   。
（3）化學式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構體，其中一種異構體可溶于水，則該異構體是         （填“極性”、“非極性”）分子。
（4）由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，有關說法正確的是         (選填序號)

A．NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小
B．第一電離能（I1）：N＞P＞S
C．鈉晶胞結構如圖，該晶胞分攤2個鈉原子
D．氮氣常溫下很穩定，是因為氮的電負性小

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建師大附中高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（15分）（1）化學式為Pt(NH3)2Cl2的化合物有兩種異構體，其中一種異構體易溶于水，則此種化合物是　　　（填“極性”、“非極性”）分子。
（2）今有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數依次增大，且均小于18，A和B在同一周期，A原子p能級有一個空軌道，B原子的p能級有兩個未成對電子，0.1mol C單質能從酸中置換出 2.24L氫氣(標準狀態)，此時它就變成與B離子電子層排布完全相同的離子。D離子的半徑在B、C、D中為最小。則：
①A是_________，B是_________，C是_________，D是__________。(填名稱)
②A單質和B單質充分反應生成的化合物的電子式是____________。
③我國科學工作者于20世紀90年代在蘭州制備出過去一直依賴進口，價格十分昂貴的B的一種同位素形成的單質，1mol這種單質中含中子的物質的量是20mol，則這種同位素原子的符號為________。
（3）NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4＋＋OH－，試判斷溶于水后，形成的合理結構是________。(填右圖中的字母)　

（4）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2＋，此時向溶液中通入空氣，得到的產物中有一種其組成可用CoCl3·5NH3表示,Co的配位數是6。把分離出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經測定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。CoCl3·5NH3中Co化合價為         ，請寫出表示此配合物結構的化學式：             ， 
（5）核內中子數為N的R2+，質量數為A，則ng它的氧化物中所含質子的物質的量是                    
（6）Mg晶體的熔點比Na晶體      （填“高”或“低”），原因是　　　　　　　　　　。
                                                     

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