Question

可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）請填空：
（1）試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確加入順序操作是

先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸

．
（2）為防止a中的液體在實驗時發生暴沸，在加熱前應采取的措施是

在試管a中加入幾粒沸石（或碎瓷片）

（3）實驗中加熱試管的目的是：①

加快反應速率

②

及時將產物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動

（4）試管b中加有飽和Na₂CO₃溶液，其作用是

吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質和乙醇

（5）反應結束后，振蕩試管b靜置，觀察到的現象是

b中的液體分層，上層是透明的油狀液體

（6）制取乙酸乙酯的化學方程式

CH₃COOH+C₂H₅OH

濃硫酸

加熱

CH₃COOC₂H₅+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）濃硫酸密度大，應將濃硫酸加入到乙醇中，以防酸液飛濺，乙酸易揮發，冷卻后再加入乙酸；
（2）液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸；
（3）實驗中加熱試管的目的提供能量；
（4）飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；
（5）根據乙酸乙酯的密度進行解答；
（6）酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，該反應生成乙酸乙酯和水，且為可逆反應．

解答：解：（1）為防止酸液飛濺，應將密度大的液體加入到密度小的液體中，乙酸易揮發，冷卻后再加入乙酸，
故答案為：先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸；
（2）液體乙酸乙醇沸點低，加熱要加碎瓷片，防止暴沸，故答案為：在試管a中加入幾粒沸石（或碎瓷片）；
（3）實驗中加熱試管，反應的溫度高，反應速度快，該反應為可逆反應，溫度高，乙酸乙酯的沸點低，易揮發，所以化學平衡向正反應方向移動，利于生成乙酸乙酯，
故答案為：加快反應速率；及時將產物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動；
（4）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中；溶解揮發出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，
故答案為：吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質和乙醇；
（5）乙酸乙酯，其密度比水小，所以在碳酸鈉溶液層上方有無色油狀液體出現，故答案為：b中的液體分層，上層是透明的油狀液體；
（6）酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應為：CH₃COOH+C₂H₅OH

濃硫酸

加熱

CH₃COOC₂H₅+H₂O，
故答案為：CH₃COOH+C₂H₅OH

濃硫酸

加熱

CH₃COOC₂H₅+H₂O．

點評：本題考查了乙酸乙酯的制備，解答時須注意酯化反應的原理和飽和碳酸鈉溶液的作用，題目難度不大．