Question

有A、B、C三種元素，已知5.75 g A單質跟鹽酸完全反應，在標準狀況下，可產生2.8 L（標準狀況下）H₂和0.25 mol ACl_n；B的氣態氫化物的分子式是H₂B，其相對分子質量與B的最高價氧化物的水化物相對分子質量比為1∶2.88，B核內質子數與中子數相等；C和B可形成CB₂液態化合物，并能溶解B的單質，試完成下列問題：

（1）A、B、C的名稱；A離子的結構示意圖；B在周期表中的位置；CB₂的分子式。

（2）用電子式表示A與B形成化合物的過程。

Answer 1

（1）A為鈉，B為硫，C為碳  鈉離子的結構示意圖為  第3周期第ⅥA族  CS₂

（2）

解析:

設A的相對原子質量為x，化合價為n，依題意有

A+nHCl====ACl_n  +  H₂↑

x g          1 mol   11.2n L

5.75 g       0.25 mol  2.8 L

x=23,n=1，即A為金屬鈉。

B的氫化物化學式為H₂B，設B的相對原子質量為y，則其最高價氧化物對應的水化物化學式為H₂BO₄。

（y+2）∶（y+66）=1∶2.88，解得y=32，因其核內質子數與中子數相等，質子數=16，故B元素為硫，C與B形成CB₂液態化合物，能溶解B的單質，則CB₂為CS₂，C為碳元素。