Question

【題目】四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數之和為48，下列說法不正確的是

X	Y
	Z	W

A.原子半徑（r）大小比較：

B.X和Y可形成共價化合物XY、等化合物

C.Y的非金屬性比Z的強，所以Y的最高價氧化物的水化物酸性大于Z

D.Z的最低價單核陰離子的失電子能力比W的強

Answer 1

【答案】C

【解析】

據周期表中同周期、同主族元素原子序數的變化規律，利用已知條件計算、推斷元素，進而回答問題。

表中四種短周期元素的位置關系說明，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期。設X原子序數為a，則Y、Z、W原子序數為a+1、a+9、a+10。因四種元素原子序數之和為48，得a=7，故X、Y、Z、W分別為氮（N）、氧（O）、硫（S）、氯（Cl）。

A. 同周期主族元素從左到右，原子半徑依次減小，故，A項正確；

B. X和Y可形成共價化合物XY（NO）、（NO2）等化合物，B項正確；

C. 同主族由上而下，非金屬性減弱，故Y的非金屬性比Z的強，但Y元素沒有含氧酸，C項錯誤；

D. S2-、Cl-電子層結構相同，前者核電荷數較小，離子半徑較大，其還原性較強，D項正確。

本題選C。