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實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，下列說法中正確的是（氣體體積均在標準狀況下測定）（　�。�
A、若提供0.4mol HCl，MnO2不足量，則轉移電子數為0.2molB、若提供0.4mol HCl，MnO2過量，則可制得氯氣2.24LC、若有0.4mol HCl參與反應，MnO2不足量，則可制得氯氣2.24LD、若有0.4mol HCl被氧化，MnO2不足量，則可制得氯氣2.24L
分析：濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應生成氯氣，但隨反應進行HCl反應、部分揮發，鹽酸濃度變稀，稀鹽酸還原性較弱，不能與二氧化錳發生氧化還原反應生成氯氣，從該角度解答該題．
解答：解：濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應生成氯氣，但隨反應進行HCl反應、部分揮發，鹽酸濃度變稀，稀鹽酸還原性較弱，不能與二氧化錳發生氧化還原反應生成氯氣，
若提供0.4mol HCl，MnO2無論是否足量，生成的氯氣的體積都小于2.24L；
發生反應為：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，根據方程式可知：
若有0.4mol HCl參與反應，則可制得氯氣的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
若有0.4mol HCl被氧化，則可制得氯氣的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故選：C．
點評：本題考查氯氣的制備、氧化還原反應計算等，題目難度不大，注意稀鹽酸還原性較弱，不能與二氧化錳發生氧化還原反應生成氯氣．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下圖所示裝置常用于實驗室制取某些氣體�，F實驗室有下列藥品：

①二氧化錳；②堿石灰；③大理石；④氯化鈉；⑤雙氧水；⑥濃氨水；⑦濃鹽酸；⑧蒸餾水。

請根據如圖所示的實驗裝置結合實驗原理回答下列問題。

（1）請在下表中填入利用該裝置可以制取的氣體和所需藥品的編號（表格可以不填全）。

可以制取的氣體（填化學式）

所需藥品的編號

 

 

 

 

 

 

 

 

（2）請簡述檢查該裝置氣密性的正確實驗操作。

（3）資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……”某�；瘜W小組學生設計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去），進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗。

①將產生的氨氣與過量的氧氣通到裝置A（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱。請寫出氨催化氧化的化學方程式是______________________________________；

②將過量的氧氣與氨氣分別從B裝置中a、b兩管進氣口通入到裝置B中，并在b管上端點燃氨氣。則兩氣體通入的先后順序是___________________________________________，理由是________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：江蘇期末題 題型：填空題

某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物成分進行研究。
（1）提出假設：該反應的氣體產物全部是二氧化碳。
（2）設計方案：如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。
（3）查閱資料：氮氣不與碳、氧化鐵發生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。寫出用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣的化學方程式                                                 該方法和實驗室制備下列那種氣體的裝置相同?
                       (填序號)
①用鋅和稀硫酸制氫氣 ②用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣 ③用氯化銨和氫氧化鈣制氨氣
（4）實驗操作及實驗現象：
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵與2.00g炭粉混合均勻，放入48.48g的硬質玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水變渾濁；
④待反應結束，再通一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g。
（5）數據處理，經計算，參加反應的碳元素質量為0.48g氧元素為0.96g。得出原假設不成立，理由是
                                                               。
（6）得出結論：根據數據處理結果判斷該實驗中發生的化學方程式為                                               。
（7）為了保護環境,充分利用原料,實現綠色化學,請你根據實驗得出的結論，應對該實驗裝置進一步完善，你的措施是                                          。

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