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【題目】中藥藥劑砒霜(主要成分As2O3,微溶于水)在醫療上用于治療急性白血病。某課題組以一種含砷精礦石粉(主要成份為As4S4、As2S3、FeS2及其它惰性雜質)為原料制取As2O3, 工藝流程簡圖如下:

回答下列問題:

(1)過程I中所得SO2氣體可回收再利用,下列有關SO2用途的說法正確的是______。

A.工業制硫酸 B.漂白紙張 C.自來水消毒

(2)過程II中發生的反應______氧化還原反應(填“是”或“不是”)。

(3)過程V中系列操作為_______ (填化學實驗基本操作名稱)。

(4)過程I中焙燒As2S3的化學反應方程式為_______________。

過程IV中生成As2O3的離子反應方程式為_______________。

(5)有毒的AsO33-通過電解反應可轉化為無毒的AsO43-。用石墨為電極,在強堿性溶液中電解含AsO33-的溶液,陽極的電極反應式為______________。

(6)測定某As2O3粗產品(含As2O5雜質)中As2O3的質量分數的實驗過程如下:

a.稱取m g粗產品溶解于NaOH溶液,得到含AsO33-、AsO43-的混合溶液l00mL。

b.分別移取25.00mL上述溶液,用0.02500 mol·L-1的I2標準溶液進行滴定(I2將AsO33-氧化為AsO43-,淀粉溶液為指示劑)。每次滴定開始時液面讀數如圖一所示,三次滴定結束時,I2標準溶液液面讀數如圖二圖四所示。

描述滴定終點的現象_____________________。

粗產品中As2O3的質量分數為______________ (用含有m的代數式表示)。

【答案】AB

不是

過濾、洗滌、干燥

2As2S3+9O22As2O3+ 6SO2 2AsO43-+2SO2+2H+=As2O4↓+2SO42-+H2O AsO33-+2OH--2e- = AsO43-+ H2O

⑹①當最后一滴I2標準溶液滴入時,溶液由無色變為藍色,且半分鐘內溶液顏色不再發生變化。 (0.198/m)×100%

【解析】(1)A.SO2催化氧化生成SO3,再溶于水可得硫酸,故A正確;B.SO2有漂白性,可漂白紙張,故B正確;C.SO2無強氧化性,不可用于自來水消毒,故C錯誤;答案為AB;

(2)過程II中是As2O3溶解于NaOH溶液生成Na3AsO3,As元素的化合價沒有發生改變,此反應不是氧化還原反應;

(3)過程V是將As2O3的懸濁液通過過濾、洗滌、干燥,最終獲得As2O3固體;

(4)過程I中焙燒As2S3生成SO2和As2O3,發生反應的化學反應方程式為2As2S3+9O22As2O3+ 6SO2 ;

過程IV是AsO43-和SO2在酸性條件發生氧化還原反應生成As2O3和SO42-,發生反應的離子反應方程式為 2AsO43-+2SO2+2H+=As2O4↓+2SO42-+H2O;

(5)AsO33-通過電解轉化為AsO43-的過程是氧化過程,應在陽極周圍發生,在強堿性溶液中電解含AsO33-的溶液,陽極的電極反應式為AsO33-+2OH--2e- = AsO43-+ H2O ;

(6)因I2遇淀粉溶液變藍色,則滴定終點的現象是當最后一滴I2標準溶液滴入時,溶液由無色變為藍色,且半分鐘內溶液顏色不再發生變化;

已知I2+AsO33-=AsO43-+2I-,則As2O3~~2AsO33-~~2I2;則三次滴定,第二次讀數明顯偏差較大,最第一次和第三次的平均消耗體積為20mL,則I2的物質的量為0.02500 mol·L-1×0.02L=0.5×10-3mol,則樣品中As2O3的物質的量為0.5×10-3mol÷2×=1×10-3mol,粗產品中As2O3的質量分數為×100%= (0.198/m)×100%。

練習冊系列答案
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【題目】2016年9月我國成功利用大功率運載火箭發射“天宮二號”空間實驗室;鸺七M器中裝有還原劑肼(N2H4)(液態)和強氧化劑過氧化氫(H2O2),如圖是一定量肼完全反應生成氮氣和1 mol氣態水過程中的能量變化圖。

1)該反應屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

2)寫出該火箭推進器中相關反應的熱化學方程式:__________________。

3)若該火箭推進器中H2O2有12 mol共價鍵發生斷裂,則反應釋放出的熱量______kJ

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【題目】還原2.4×103 mol XO(OH)3+到X元素的低價態時,消耗0.2molL1的Na2SO3溶液30mL,則X元素反應后的價態是( )
A.+1
B.﹣1
C.0
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【題目】碳、硫的含量影響鋼鐵性能。某興趣小組用如下流程對鋼樣進行探究。

(1)鋼樣中硫元素以FeS形式存在,FeS在足量氧氣中灼燒,生成的固體產物中Fe、O兩種元素的質量比為21:8,則該固體產物的化學式為_____________。

(2)檢驗鋼樣灼燒生成氣體中的CO2,需要的試劑是____________ (填字母)。

a.酸性KMnO4溶液 b.澄清石灰水 c.飽和小蘇打溶液 d.濃H2SO4

(3)取10.00 g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒,將生成的氣體用足量1%的H2O2溶液充分吸收,再用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定吸收液至終點,消耗NaOH溶液20.00mL;另取10.00g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒,將生成的氣體通過盛有足量堿石灰的U型管(如下圖),堿石灰增重0.614 g。

用l%H2O2溶液吸收SO2,發生反應的離子方程式為___________________。

分別計算該鋼樣中硫、碳元素的質量分數(寫出計算過程)。

實驗測得的碳元素質量分數比真實值偏高,其可能的原因是______________(填字母)

a.U型管中生成的亞硫酸鹽吸收了O2

b.堿石灰吸收了空氣中的CO2

c.氣體通過堿石灰的流速過快,末被充分吸收

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【題目】在密閉容器里,A與B反應生成C,其反應速率分別用vA、vB、vC表示,已知2vB=3vA、3vC=2vB , 則此反應可表示為(
A.2A+3B=2C
B.A+3B=2C
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【題目】常溫下,下列各組微粒在水溶液中一定能大量共存的是( )

A. H+、Na+、SO42-、CH3COO-B. Na+I-、Cl-、Fe3+

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相關金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH (開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)如下表:

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Zn2+

6.4

8.0

(1)“濾渣1”的主要成分為_________(填化學式)!八峤边^程中,提高鋅元素浸出率的措施有:適當提高酸的濃度、______________(填一種)。

(2)“置換”過程中,加入適量的鋅粉,除與溶液中的Fe3+,H+反應外,另一主要反應的化學方程式為__________________________。

(3)“氧化”一步中,發生反應的離子方程式為_______________________。溶液pH控制在[3.2,6.4)之間的目的是________________。

(4)“母液”中含有的鹽類物質有_________ (填化學式)。

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【題目】NA表示阿伏伽德羅常數的值,下列敘述正確的是( )

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完成下列填空:

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(3)檢驗C2H4O中是否含有醛基的實驗方法是_________________

乙烯是石油化工最重要的基礎原料,下圖是工業合成物質C的流程:

完成下列填空:

(4)A與濃硫酸在共熱條件下制取乙烯的反應類型是_________

(5)B的分子式為C2H4O2,與純堿反應能生成二氧化碳氣體,寫出AB→C的化學方程式____________________。

(6)乙烯可用來合成聚乙二酸乙二酯。以乙烯為原料,無機試劑任選,設計聚乙二酸乙二酯的合成路線。

(合成路線常用的表示方式為:

_____________________。

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