【題目】某地煤矸石經預處理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及鈣鎂的化合物等。某實驗小組利用其提取Al(OH)3
（1）“酸浸”過程中發生的主要反應的離子方程式為_______________。
（2）“氧化”的目的是_____________。檢驗Fe3+的方法是______________。
（3）濾渣I的主要成份________。溶于酸的反應方程式______________。
（4）②“轉化”時主要反應的離子方程式為_________________________________。
【答案】Al2O3＋6H+=2Al3+＋3H2O 將Fe2+氧化成Fe3+，有利于其水解除去鐵元素 取少量待測液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液出現血紅色，則證明有Fe3+ SiO2 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-（或2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-）
【解析】
煤矸石溶于稀鹽酸發生的反應有
、
、
，然后過濾，得到的濾渣I為SiO2，向濾液中通入氯氣，發生的反應為
，向溶液中加入碳酸鈉，發生的反應為
、
、
、
，過濾得到的濾液中含有NaCl，向濾渣中加入過量NaOH溶液，Al（OH）3溶解，其余沉淀不溶解，過濾后得到的濾渣II為CaCO3、Mg（OH）2和Fe（OH）3，濾液中含有NaAlO2，向濾液中通入二氧化碳，發生的反應為
（或
），然后過濾得到Al（OH）3，濾液II中含有NaHCO3或碳酸鈉，據此分析解答。
（1）酸浸過程中金屬氧化物都和稀鹽酸反應生成氯化物，主要離子反應方程式為
，
故答案為：；
（2）鐵離子易水解生成沉淀且需要的pH較小，將Fe2+氧化成Fe3+，有利于其水解除去鐵元素；鐵離子用KSCN溶液檢驗，其檢驗方法是：取少量母液Ⅰ，滴加KSCN溶液，無血紅色，則Fe3+已水解完全，
故答案為：將Fe2+氧化成Fe3+，有利于其水解除去鐵元素；取少量待測液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液出現血紅色，則證明有Fe3+；
（3）通過以上分析知，濾渣I的成分為SiO2，SiO2只能和HF發生反應
故答案為：SiO2；；
（4）通過以上分析知，轉化時發生的離子反應方程式為（或），故答案為：（或）。
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【題目】2019年11月《Science》雜志報道了王浩天教授團隊發明的制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示(已知：H2O2=H＋＋HO2－，Ka＝2.4×10－12)。下列說法錯誤的是( )
A.X膜為選擇性陽離子交換膜
B.催化劑可促進反應中電子的轉移
C.每生成1 mol H2O2電極上流過4 mol e－
D.b極上的電極反應為O2＋H2O＋2e－=HO2－＋OH－
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【題目】根據如圖有關圖象，說法正確的是（ ）
A. 由圖Ⅰ知，反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的△H＜0
B. 由圖Ⅱ知，反應在t6時刻，NH3體積分數最大
C. 由圖Ⅱ知，t3時采取降低反應體系溫度的措施
D. 圖Ⅲ表示在10L容器、850℃時的反應，由圖知，到4min時，反應放出51.6kJ的熱量
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【題目】有一鎂鋁合金共51 g，把其加入到1 L 5 mol·L－1的鹽酸中，恰好反應完。
(1)關于合金的下列說法正確的有________。
A．合金只能由兩種或兩種以上的金屬組成
B．合金的硬度一般比其組成成分金屬的硬度大
C．鎂鋁熔成合金的過程是一個化學過程
D．合金的熔點一般比其組成成分的熔點低
E．合金具備金屬的特性
(2) 該合金中鎂鋁的質量分別為________g、________g。
(3) 反應中共收集到標況下的氫氣的體積為___________L。
(4)向反應后的溶液中逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，若要使沉淀恰好達到最大值，需要加入NaOH________L。
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【題目】有機物F為某增香劑前驅體，其合成路線如圖所示（部分反應條件已略去）：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為________。
（2）B中除羥基外，其他含氧官能團的名稱為________，確定是否存在這些官能團，常用的檢測手段是________（填字母）。
a.核磁共振氫譜法b.質譜法
c.紅外光譜法d.X一射線衍射法
（3）由B生成C的反應類型為________，設置該步驟的目的是________。
（4）寫出由D生成E的化學方程式：________。
（5）寫出一種同時滿足下列四個條件的B的同分異構體的結構簡式：________。
a.屬于芳香族化合物，不存在“—O—O—”結構；
b.lmol該物質最多消耗5molNaOH,且與足量的NaHCO3溶液反應最多可生成22.4LCO2(標準狀況），
c.核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫．
（6）參照上述合成路線，寫出以
為原料制備
的合成路線：________。（無機試劑任選）。
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【題目】某組甲乙同學進行稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗，請回答下列問題：
（1）甲同學發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
實驗 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol·L－1 H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①請完成此實驗設計，其中：V1＝___，V6＝___，V9＝___；
②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈___色，實驗E中的金屬呈___色；
③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因___________________________。
（2）乙同學為了探究鋅與稀硫酸反應過程中的速率及能量的變化，進行以下實驗，分析影響反應速率的因素。
實驗時，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續計數每1分鐘內從a管流出的水滴數，得到的水滴數如下表所示：
1分鐘水滴數（斷開K） | 34 | 59 | 86 | 117 | … | 102 |
1分鐘水滴數（閉合K） | 58 | 81 | 112 | 139 | … | 78 |
分析反應過程中的水滴數，請回答：
① 由水滴數58＞34、81＞59，說明在反應初期，閉合K時比斷開K時的反應速率快，主要原因是__________________________________________________________。
② 由水滴數102＞78，說明在反應后期，斷開K時的反應速率快于閉合K時的反應速率，主要原因是____________________________________。
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【題目】下列圖像中的曲線（縱坐標為沉淀或氣體的量，橫坐標為加入物質的量），其中錯誤的是
A. 圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產生沉淀量的關系曲線
B. 圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產生沉淀量的關系曲線
C. 圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產生CO2氣體的關系曲線
D. 圖D表示向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液產生沉淀量的關系曲線
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【題目】硫單質及其化合物在化工生成等領城應用廣泛。
(1)工業尾氣中的SO2一直是環境污染的主要原因之一，工業上常采用如下方法降低尾氣中的含硫量:
①方法 1: 燃煤中加入生石灰，將SO2轉化為 CaSO3,再氧化為CaSO4。
已知：a. CaO(s) +CO2 (g)=CaCO3 △H=-1 78.3kJmol-1
b. 2CaCO3(s) +2SO2(g) +O2(g)=2CaSO4(s) +2CO2(g) △H=-2762.2kJmol-1
c.2 CaSO3(s) + O2(g)=2CaSO4(s) △H =-2314.8 kJmol-1
寫出CaO(s)與SO2(g)反應生成CaSO3(s)的熱化學方程式：_____________。
②方法 2:用氨水將SO2轉化為NH4HSO3 ,再氧化為(NH4)2SO4。實驗測得NH4HSO3溶液中
= 1500 ,則溶液的pH 為_____________(已知：HSO3-的Ka1=1.5×l0-2, Ka2=l.0×l0-7)。
(2)煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C =S),該物質可轉化為H2S,反應為COS(g)+ H2( g ) 
H2S(g) +CO(g) △H > 0。
①恒溫恒容條件下，密閉容器中發生上述反應，下列事實不能說明反應達到平衡狀態的是________________(填字母)。
a.COS的濃度保持不變 b. 化學平衡常數不再改變
c.混合氣體的密度不再改變 d. 形成 2 mol H-S 鍵的同時形成 1 mol H-H 鍵
②T℃時 ，在恒容的密閉容器中 ，將定量的CO和H2S 混合加熱并達到下列平衡：H2S(g) + CO(g)COS(g) + H2(g),K=0.25,則該溫度下反應 COS(g) +H2(g)＝H2S(g) +CO(g)的平衡常數K __________。T1℃ 時，向容積為 10 L 的恒容密閉容器中充入 1 molCOS(g)和1 mol H2 (g),達到平衡時 COS 的轉化率為_______。
(3)過二硫酸(H2S2O8)是一種強氧化性酸，其結構式如圖所示：
①在Ag+催化作用下，S2O82-能與 Mn2+ 在水溶液中發生反應生成SO42-和 MnO4-，1 molS2O82-能氧化的 Mn2+ 的物質的量為_____________mol。
②工業上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液制備過二硫酸銨。則陽極的電極反應式為______________________。
(4)NaHS 可用作處理含 Hg2+的污水的沉淀劑，已知 25℃時，反應 Hg2+(aq) + HS-( aq) HgS(s) + H+(aq) 的平衡常數 K=l.75×l038 ,H2S的電離平衡常數Ka1=1.3×l0-7 , Ka2= 7.0×l 0-15,則Ksp(HgS) =__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．
（1）若Cl2從左向右流動，NH3從右向左流動，則上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為：A→________________→B；為使NH3與Cl2更充分混合，Cl2應從C裝置的__口進入（填“x”或“y”）．
（2）簡述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是__________________．
（3）裝置A中發生反應的離子方程式為_______________________________．
（4）裝置B中圓底燒瓶內的試劑為______________（填名稱）．
（5）裝置D的作用是____________________________．
（6）反應開始后，裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣中的主要成分之一，該反應的化學方程式為________________________________
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