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【題目】近年來我國科學家在青蒿素應用領城取得重大進展，如利用下述反應過程可以制取治療瘧疾的首選藥青蒿琥酯。下列有關說法正確的是

A. 青蒿素分子中所有碳原子在同一平面內

B. 反應①屬于還原反應，反應②理論上原子利用率可達100%

C. 雙氫青蒿素屬于芳香族化合物

D. 青蒿琥酯可以發生水解、酯化以及加聚反應

【答案】B

【解析】青蒿素分子中含有“”結構，所以不可能所有碳原子在同一平面內，故A錯誤；反應①為青蒿素中碳氧雙鍵轉化為醇羥基，是加氫反應，所以反應①屬于還原反應，反應②理論上原子利用率可達100%，故B正確；雙氫青蒿素不含苯環，不屬于芳香族化合物，故C錯誤；青蒿琥酯含有酯基可以發生水解反應、含有羧基可以發生酯化反應、沒有碳碳雙鍵不能發生加聚反應，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】10mL濃度為1molL-1的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應率但又不影響氫氣生成量的是（ ）

A.H2SO4B.K2SO4C.Na2CO3D.CuSO4

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【題目】下列分散系屬于懸濁液的是（ ）

A.硅酸溶膠B.蔗糖溶液C.泥漿水D.氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】奧運吉祥物“福娃”外材為純羊毛線，內充物為無毒的聚酯纖維，該聚酯纖維的結構簡式為，下列說法正確的是

A. 羊毛與該聚酯纖維的化學成分相同

B. 該聚酯纖維和羊毛在一定條件下均不能水解

C. 由單體合成該聚酯纖維的反應屬于加聚反應

D. 合成該聚酯纖維的單體為對苯二甲酸和乙二醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。

I.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：

___與鹽酸反應最劇烈；____與鹽酸反應的速度最慢；___與鹽酸反應產生的氣體最多。

（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH堿性強于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性強于氮，你認為此設計是否合理？并說明理由____。

II. 利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律。

（3）儀器B的名稱為____，干燥管D的作用為___。

（4）若要證明非金屬性Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液_____（填現象），即可證明。從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用____溶液吸收尾氣。

（5）若要證明非金屬性C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液____（填現象），即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有_____溶液的洗氣瓶除去。正交硫轉化為單斜硫時，發生_____（填“物理變化”或“化學變化”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，用環己醇制備環己烯。

已知：

相對分子質量

密度(g/cm3)

熔點(℃)

沸點(℃)

溶解性

環己醇

100

0.96

25

161

能溶于水

環己烯

82

0.81

－103

83

難溶于水

（1）制備粗品：

將12.5mL環己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片(防止暴沸)，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。

①導管B除了導氣外還具有的作用是_________.

②試管C置于冰水浴中的目的是____________________________.

（2）制備精品：

①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜止、分層,環己烯在______層(填“上”或“下”),分液后用_______(填選項字母)洗滌。

a．KMnO4溶液　 　b．稀H2SO4　 　c．Na2CO3溶液

②再將環己烯按如圖2裝置蒸餾，蒸餾時要加入生石灰，目的是__________________________．

③蒸餾收集產品時,實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量,可能的原因是_______(填選項字母).

a. 蒸餾時從70℃開始收集產品 b. 環己醇實際用量多了

c. 制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出。

（3）以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是_______(填選項字母)。

a. 分別加入用金屬鈉 b. 分別加入酸性高錳酸鉀溶液

c. 分別測定沸點 d. 分別加入FeCl3溶液

（4）如果最終得到純凈環己烯產品質量為8.2 g, 則該實驗所得到的環己烯產率是___________（保留3位有效數字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質在光照條件下不能發生化學反應的是（ ）

A.硝酸銀B.次氯酸C.氯化鈉D.氫氣和氯氣混合氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）

A. 常溫下，水電離的c(OH－)= 1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－

B. 能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4－、Cl－

C. 0. 1 mol·L1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OH

D. 常溫下，=10－10的溶液中：K+、Na+、I－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素及其化合物的轉化關系中，A、B、C、D為單質，甲、乙、丙、丁、戊為化合物；A、甲、乙、丁的焰色均為黃色；B是最輕的氣體，B與C反應生成丙。請回答下列問題：

（1）甲、丁的化學式分別是 __________________、____________________。

（2）甲+丙的化學反應方程式_____________________________________________。

（3）乙+D的離子方程式________________________________________________。

（4）戊生成AlCl3的離子方程式________________________________________。

（5）元素E是地殼中含量第二位的金屬元素，寫出單質E與水的反應方程式____________________。

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