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【題目】某烴結構如下：，有關其結構說法正確的是( )

A. 所有原子可能在同一平面上B. 最多有5個原子在同一條直線上

C. 所有碳原子可能在同一平面上D. 所有氫原子可能在同一平面上

【答案】C

【解析】

A.甲基中的氫原子不可能共面，因此所有原子不可能在同一平面上，故A錯誤；

B.苯環對位上的碳、氫原子在一條直線上，連接碳碳三鍵的原子在一條直線上，由結構可知，最多有6個原子在同一條直線上，故B錯誤；

C.由于苯環和碳碳雙鍵都是平面型結構，而碳碳三鍵是直線型結構，據此可知，該有機物分子中所有碳原子可能在同一平面上，但一定不在同一直線上，故C正確；

D.甲基中的氫原子不可能共面，因此所有氫原子不可能在同一平面上，故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某課外活動小組設計的用化學電池使LED燈發光的裝置。下列說法錯誤的是（　　）

A.銅表面有氣泡生成B.裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉換

C.Zn為負極，Cu為正極D.正極反應為：Zn-2e-=Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將充滿 NO2 和 O2 的試管倒立于水槽中，充分反應后，剩余氣體體積為原混合氣體體積的，則原混合氣體中 NO2 和O2 的體積之比可能是（ ）

①8∶1 ②7∶3 ③7∶1 ④4∶1

A.①②B.①③

C.②③D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

研究發現，在CO2低壓合成甲醇反應（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Co基態原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_________，基態原子核外未成對電子數較多的是_________________。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。

（3）在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為_________，原因是______________________________。

（4）硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學鍵除了σ鍵外，還存在________。

（5）MgO具有NaCl型結構（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數為a=0.420nm，則r(O2-)為________nm。MnO也屬于NaCl型結構，晶胞參數為a' =0.448 nm，則r(Mn2+)為________nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中裝置可以用來發生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于 ( )

A. 鋅和鹽酸生成氫氣

B. 二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣

C. 碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳

D. 濃氨水和燒堿制取氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是(實驗中，不考慮兩球的浮力變化)

A.杠桿為導體或絕緣體時，均為A端低B端高

B.杠桿為導體A端高B端低；杠桿為絕緣體時，AB保持水平

C.當杠桿為導體時，A端低B端高；杠桿為絕緣體時，A端高B端低

D.當杠桿為導體時，A端高B端低；杠桿為絕緣體時，A端低B端高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據題意解答

(1)某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化，據實驗現象判斷①是_________熱反應，②是_________熱反應．反應過程___(填“①”或“②”)的能量變化可用圖2表示．

(2)為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的是_________(填序號)．

(3)將H2設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖4所示(a、b為多孔碳棒)，負極通入_______其電極反應式為________________電池總反應為______________

(4)如圖5是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變為電能的裝置．

①若兩個電極分別是鋅、銅，電解質溶液是稀硫酸，正極的電極反應式___________；若電極保持不變，將電解質溶液換成硫酸銅，請將該電池設計為雙液原電池畫入圖6中___________；

②當電極a為Al、電極b為Mg、電解質溶液為氫氧化鈉時，該原電池的負極為_______；該原電池的電池總反應為_____________________________．

③若電池的總反應是2FeCl3＋Fe3FeCl2，則可以作正極材料的是________，正極反應式是__________若該電池反應消耗了0.1mol FeCl3，則轉移電子的數目為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人類生活、工業生產往往產生大量含碳、氮、硫的廢棄氣體，合理再利用或轉化上述氣體，變廢為寶成為人們共同關注的課題。

I.某化學課外小組查閱資料后得知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2) H1<0

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2) H2<0

請回答下列問題：

(1)反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的H=_______(用含H1和H2的式子表示)。一定溫度下，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態，寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數的表達式K=_______。

(2)決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率是反應②，反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小關系為E1______E2(填“>”、“<”或“=”)。

(3)反應N2O4(g)2NO2(g)，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強有如下關系：v(N2O4)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p2(NO2)。其中k1、k2是與溫度有關的常數。一定溫度下，相應的速率與壓強關系如圖所示，在圖中標出的點中，能表示該反應達到平衡狀態的兩個點是________。

II.某學習小組以SO2為原料，采用電化學方法制取硫酸。

(4)原電池原理：該小組設計的原理示意圖如圖，寫出該電池負極的電極反應式_____。

(5)電解原理：該小組用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后電解該溶液制得了硫酸。原理如圖，寫出開始電解時陽極的電極反應式_________。

(6)已知25℃時由Na2SO3和NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性，則該混合溶液中各離子濃度的大小順序為______(已知25℃時，H2SO3的電離平衡常數Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-7)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體混合物中可能含有：SiO2、Na2O、CaO、CuO、Fe2O3。現將該固體進行如下實驗（所加試劑均過量）：

下列說法正確的是（ ）

A.該混合物一定含有CuO、SiO2，可能含有Na2O

B.該混合物可能含有Fe2O3

C.該混合物一定不含CaO和Na2O

D.無法確定是否含有CaO和Fe2O3

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