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[化學——選修 3：物質結構與性質]（15分）W、Q、R、X、Y、Z六種元素的原子序數逐漸增大。已知W原子Is軌道上只有一個電子，Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4，Z的原子序數為29，除Z外均為短周期主族元素，Y原子的價電子排布為msnMpn。請回答下列問題：

（1）Q和W能形成一種化合物的相對分子質量為28，則該化合物的中心原子采取的雜化軌道類型是 _______，該分子中含有____個鍵。

（2）Z原子的核外電子排布式為 _______；向Z的硫酸鹽中逐滴加入氨水先產生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液，加入乙醇會析出藍色晶體，該晶體中Z的離子與NH3之間的化學鍵為_______。

（3）這六種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于____晶體；Q、R、X三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為 _______（用元素符號回答）。

（4）元素X的陰離子Xn-中所有電子正好充滿K和L電子層，CnX晶體的最小結構單元如圖所示。

該晶體中陽離子和陰離子個數比為____，晶體中每個Xn-被_______ 個等距離的C+離子包圍。

 

【答案】

[化學——選修3：物質結構與性質] （15分）

（1）sp2雜化（2分）　　1（1分）

（2）［Ar］3d104s1；（或1s22s22p63s23p63d104s1）（2分）　　配位鍵（2分）

（3）原子（2分）　　C＜O＜N（2分）

（4）3：1（2分）   6（2分）

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?蘭州一模）[化學--選修3  物質結構與性質]
Ni、Fe是重要的金屬，它們的單質及化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途．
（1）基態Ni原子電子排布式為
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
；
（2）第二周期基態原子未成對電子數與Ni相同且電負性最小的元素是
C
C
．Ni的一種配合物的分子結構如圖1所示，該配合物中C原子的雜化軌道類型是
sp3、sp2
sp3、sp2
，配合物分子內不含有
AC
AC
（填序號）．
A．離子鍵     B．極性鍵       C．金屬鍵
D．配位鍵     E．氫鍵         F．非極性鍵
（3）配合物Ni（CO）4常溫下為液態，易溶于CCl4、苯等有機溶劑．固態Ni（CO）4屬于
分子
分子
晶體．配合物Ni（CO）4中
CO與N2結構相似，CO分子內σ鍵與π鍵個數之比為
1：2
1：2
；
（4）Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO
＞
＞
FeO（填“＜”或“＞”）；
（5）鐵有δ、γ、α三種同素異形體（圖2），γ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為
2：1
2：1
．若δ晶體的密度為ρg?cm-3，該晶胞棱長為
3
112
ρNA
3
112
ρNA
cm（設NA為阿伏伽德羅常數，用含ρ和NA的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?寶雞一模）化學選修3-物質結構與性質
元素X和Y屬于同一主族．負二價的元素X和氫的化合物在通常情況下是一種液體，其中X的質量分數為88.9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物M和N，在M和N中，Y的質量分數分別為50%和40%．
（1）與X、Y同主族且與Y相鄰的Z元素在周期表中的位置為
第四周期ⅥA族
第四周期ⅥA族
，Z的基態原子
刪除此空
刪除此空
的價層電子的排布式為
4S24P4
4S24P4
．（2分）
（2）M化學式為
SO2
SO2
；該分子是由
極性
極性
鍵（填“極性”或“非極性”）形成的
極性
極性
分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）寫出與N互為等電子體的一種分子的化學式_
BF3
BF3
；該分子中的中心原子以
SP2
SP2
雜化，是
非極性
非極性
分子（填“極性”或“非極性”），分子空間構型為
平面三角形
平面三角形
．
（4）由元素氫、X、Y三種元素形成的他合物常見的有兩種．其水溶液均顯酸性，試分別寫出其分子式
H2SO4
H2SO4
、
H2SO3
H2SO3
，并比較酸性強弱：
H2SO4＞H2SO3
H2SO4＞H2SO3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?遼寧一模）[化學--選修3物質結構與性質]
已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四凰期元素，它們的原子序數依次遞增．R的基態原子中占據啞鈴形原子軌道的電子數為1；W的氫化物的沸點比同族其它元素氫化物的沸點高；X2+與W2-具有相同的電子層結構；Y元素原子的3p能級處于半充滿狀態；Z+的電子層都充滿電子．請回答下列問題：
（1）寫出Z的基態原子的外圍電子排布式
3d104s1
3d104s1
．
（2）R的某種鈉鹽晶體，其陰離子Am-（含R、W、氫三種元素）的球棍模型如圖所示：在Am-中，R原子軌道雜化類型有
SP2、SP3
SP2、SP3
；m=
2
2
．（填數字）
（3）經X射線探明，X與W形成化合物的晶體結構與NaCl的晶體結構相似，X2+的配位原子所構成的立體幾何構型為
正八面體
正八面體
．
（4）往Z的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成[Z（NH3）4]SO4，下列說法正確的是
AD
AD

A．[Z（NH3）4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Z（NH3）4]SO4中Z2+給出孤對電子，NH3提供空軌道
C．[Z（NH3）4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．SO42-與PO43-互為等電子體，空間構型均為四面體
（5）固體YCl5的結構實際上是Ycl4+和YCl6-構成的離子晶體，其晶體結構與CsCl相似．若晶胞邊長為apm，則晶胞的密度為
417×1030
a3NA
417×1030
a3NA
g?cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學-選修3：物質結構與性質]
砷（As）在地殼中含量不大，但砷的化合物卻是豐富多彩．
（1）砷的基態原子的電子排布式為
 
．
（2）目前市售的發光二極管，其材質以砷化鎵（GaAs）為主．Ga和As相比，電負性較大的 是
 
，GaAs中Ga的化合價為
 

（3）AsH3是無色稍有大蒜氣味的氣體，在AsH3中As原子的雜化軌道類型為
 
；AsH3的沸點高于PH3，其主要原因為
 

（4）Na3As04可作殺蟲劑．As043-的立體構型為
 
與其互為等電子體的分子的化學式為
 
（任寫一種）．
（5）H3As04和H3As03是砷的兩種含氧酸，請根據結構與性質的關系，解釋H3AsO4比 H3AsO3 酸性強的原因
 
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（6）磷與砷同主族，磷的一種單質白磷（P4）屬于分子晶體，其晶胞如圖．已知最近的兩個白磷分子間距離為 a pm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為
 
g/cm3（只要求列算式，不必計算）

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學--選修3物質結構與性質]A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數依次增大，其中A含有3個能級，且每個能 級所含的電子數相同；C的最外層有6個運動狀態不同的電子；D是短周期元素中電負性最 小的元素；E的最高價氧化物的水化物酸性最強；F除最外層原子軌道處于半充滿狀態，其余 能層均充滿電子．G元素與D元素同主族，且相差3個周期．
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（1）元素A、B、C的第一電離能由小到大的是
 
用元素符號表示）．
（2）E的最高價含氧酸中E的雜化方式為
 
．
（3）F原子的外圍電子排布式為
 
，F的晶體中原子的堆積方式是如圖1中的
 
（填寫“甲”、“乙”或“丙”）．
（4）DE，GE兩種晶體，都屬于離子晶體，但配位數不同，其原因是
 

（5）已知DE晶體的晶胞如圖2所示若將DE晶胞中的所有E離子去掉，并將D離子全部換為A原子，再在其中的4個“小 立方體”中心各放置一個A原子，且這4個“小立方體”不相鄰．位于“小立方體”中的A原 子與最近的4個A原子以單鍵相連，由此表示A的一種晶體的晶胞（已知A-A鍵的鍵長 為a cm，NA表示阿伏加德羅常數），則該晶胞中含有
 
個A原子，該晶體的密度是
 
 g?cm-3．

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