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寫出下列熱化學方程式
（1）已知25℃、101kpa下，1gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40kJ熱量．寫出25℃、101kPa時的辛烷燃燒熱的熱化學方程式______．
（2）在一定條件下，N2和H2完全反應生成1molNH3放熱46.0kJ熱量．寫出氨分解為氫氣和氮氣的熱化學方程式______．
（1）25℃、101kpa下，1gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40kJ熱量，114g辛烷完全燃燒生成二氧化碳和液態水放出熱量5517.6KJ/mol，反應的熱化學方程式為：C8H18（l）+
25
2
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5517.6KJ/mol，
故答案為：C8H18（l）+
25
2
O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5517.6KJ/mol；
（2）N2和H2完全反應生成1molNH3放熱46.0kJ熱量，生成2mol氨氣放熱92KJ，氨氣分解為吸熱反應，反應的焓變為+92KJ，反應的熱化學方程式為：2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92KJ/mol；
故答案為：2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92KJ/mol．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，則關于方程式2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H的說法中正確的是（　�。�
A．方程式中的化學計量數表示分子數
B．該反應△H大于零
C．該反應△H=-571.6kJ/mo
D．該反應可表示36g水分解時的熱效應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44KJ/mol．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和氣態水時放熱19.93kJ，則該反應的熱化學方程式應為______．
（2）已知H2的燃燒熱△H=-285.8kJ?mol-1，CO的燃燒熱△H=-282.8kJ?mol-1．現有CO、H2、CO2組成的混合氣體67.2L（標準狀況），經充分燃燒后放出的總熱量為710.0kJ，并生成18g液態水，求燃燒前混合氣體中CO的體積分數．______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

今有如下三個熱化學方程式：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=akJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=bkJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=ckJ?mol-1
關于它們的下列表述正確的是（　　）
A．它們都是吸熱反應B．a、b和c均為正值
C．a=b?D．2b=c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．已知ag乙烯氣體充分燃燒時生成1molCO2和液態水，放出bkJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學方程式為2C2H4（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H=-4bkJ?mol-1
B．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ?mol-1，則1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態氟化氫放出的熱量數值小于270kJ
C．常溫常壓下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
D．已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1，②C（s，金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0kJ?mol-1，則C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.5kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（　　）
A．凡是放熱反應都是自發的，由于吸熱反應都是非自發的
B．自發反應在恰當條件下才能實現
C．自發反應在任何條件下都能實現
D．自發反應一定是熵增大，非自發反應一定是熵減小或不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（　　）
A．吸熱反應可以自發進行
B．所有自發過程都將導致體系的熵值增大
C．有序性越高，熵值就越低
D．對于同種物質，在氣態時其熵值最大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是
A．25oC與60oC時，純水的pH相等
B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸
C．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
D．反應NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發進行，則該反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬錫的冶煉常用焦炭作還原劑：SnO2（s）＋2C(s)==Sn(s)＋2CO(g)↑，反應過程中能量的變化如圖所示。下列有關該反應的ΔH、ΔS的說法中正確的是
A．ΔH<0　ΔS<0B．ΔH＞0　ΔS<0
C．ΔH<0　ΔS＞0D．ΔH＞0　ΔS＞0

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