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【題目】N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是( )

A.使用催化劑，改變了反應的途徑，使合成氨反應放出的熱量減少

B.該過程中，N2、H2吸收能量后斷鍵形成N原子和H原子

C.該過程中，N原子和H原子形成含有非極性鍵的NH3分子

D.合成氨反應中，反應物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

【答案】B

【解析】

A．催化劑只改變反應速率，不改變反應的熱效應，故A錯誤；

B．由圖中可知，每3個氫分子和1個氮氣分子吸收能量后斷鍵得到氫原子和氮原子，故B正確；

C．不同元素形成的共價鍵為極性共價鍵，所以氨氣分子中只含氮原子和氫原子形成的極性鍵，故C錯誤；

D．據圖可知合成氨的反應是放熱反應，反應物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是

A. 霧和霾的分散劑相同

B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨

C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑

D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學欲證明乙炔能與KMnO4酸性溶液反應，實驗方案如下：將電石與水反應生成的氣體通入KMnO4酸性溶液，溶液褪色，證明二者發生了反應。請回答：

（1）制備乙炔的反應的化學方程式是_______。

（2）該同學的實驗方案存在的問題是______。

（3）為了解決上述問題，需重新選擇實驗裝置，備選裝置如圖所示。

①將裝置編號按順序填在橫線上___→B→__________。

②B裝置中所盛放的試劑是____________。

（4）乙炔使酸性KMnO4溶液褪色的離子方程式是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴A是有機化學工業的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A還是一種植物生長調節劑，A可發生如圖所示的一系列化學反應。根據如圖回答下列問題：

（1）寫出D的結構簡式：____________________________。

（2）寫出②⑤兩步反應的化學方程式，并注明反應類型：

②__________________________________________________(反應類型____________)。

⑤__________________________________________________(反應類型____________)。

（3）利用反應①制備的B中常常還含有少量的A，在實驗室中如何除去B中含有的少量雜質A：_________________________________________________(答試劑及操作方法)。

（4）某科研工作者以A為原料成功合成一種分子式為C6H14的物質F，物質F的可能結構有_________種，物質F與B的關系為___________________(選填A、B、C、D)。

A．同一種物質B．互為同分構體C．互為同系物D．互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著科學技術的發展和環保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術成為研究的重點。完成下列填空：

（1）目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g），已知H2的體積分數隨溫度的升高而增加．若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。（選填“增大”、“減小”或“不變”）

v正

v逆

平衡常數K

轉化率α

________

________

________

________

（2）相同溫度時，上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質的平衡濃度如下表：

[CO2]/molL﹣1

[H2]/molL﹣1

[CH4]/molL﹣1

[H2O]/molL﹣1

平衡Ⅰ

a

b

c

d

平衡Ⅱ

m

n

x

y

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關系式為________．

（3）碳酸：H2CO3 ， K1=4.3×10﹣7 ， K2=5.6×10﹣11 草酸：H2C2O4 ， K1=5.9×10﹣2 ， K2=6.4×10﹣5 ,0.1mol/LNa2CO3溶液的pH____0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH，（選填“大于”“小于”或“等于”），等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是___．

（4）在如圖的轉化關系中(X代表鹵素)。ΔH2_____0(填“＞”、“＝”或“＜”)；△H1、△H2和△H3三者存在的關系為_______。

（5）現有濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④醋酸鈉。請回答下列問題：

①醋酸鈉中各離子濃度由大到小的順序是_______。

②醋酸和醋酸鈉等體積混合所得溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝______mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一學生用如圖裝置研究原電池原理，下列說法錯誤的是( )

A.(2)圖中電子由Zn沿導線流向Cu

B.(3)圖中Zn片增重質量與Cu棒減輕質量比值為65∶64

C.(1)圖中銅棒上沒有氣體產生

D.(2)圖與(3)圖中正極生成物質量比為1∶32時，Zn片減輕的質量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一環保電池可以消除污染，并產生參與大氣循環的物質，裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A.電極A極反應式為2NH3－6e－＝N2＋6H＋

B.為使電池持續放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C.當有4.48LNO2(標準狀況)被處理時，轉移電子為0.8mol

D.該電池既能實現有效消除氮氧化物的排放，又能充分利用化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、M均為短周期元素，M的一種核素不含中子，X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，Y原子最外層電子數為內層電子數的3倍。下列說法不正確的是

A. 原子半徑：Z＞X＞Y＞M

B. X、Y、Z、W與M均能形成18電子分子

C. X、Y、M形成的化合物水溶液一定呈酸性

D. Y的簡單陰離子還原性弱于X的簡單陰離子還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下列實驗探究亞硝酸鈉（NaNO2）的化學性質。（AgNO2是淡黃色難溶于水的固體）

由上述實驗所得結論不正確的是

A.NaNO2溶液呈堿性：NO2－ +H2OHNO2 +OH－

B.NaNO2可與某些鹽發生復分解反應：NO2－ + Ag+= AgNO2↓

C.NaNO2有氧化性：2I－ + 2H+ + 2NO2-= I2 + 2NO2↑ + H2O

D.NaNO2有還原性：Cr2O72－ + 3NO2－+ 8H+=3NO3－ + 2Cr3+ + 4H2O

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