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如圖所示曲線表示其它條件一定時反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g） △H＜0，NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達平衡狀態且V(正)＞V(逆)的點是
A．a點B．b點C．c 點D．d點
C

試題分析：在曲線上，當溫度一定時，NO的轉化率也一定，故曲線上任意一點都表示達到平衡狀態，而曲線外的任意一點都表示未達平衡狀態。在曲線下方的任意一點，要想達到同溫度下的平衡狀態，應該向上引垂直線到曲線上的一點，這樣NO的轉化率要增大，平衡向右移動；而在曲線上方的任意一點，要想達到同溫度下的平衡狀態，則應該向下引垂直線到曲線上的一點，這樣NO的轉化率要減小，平衡向左移動，據此解答。A、a點在曲線上，處于平衡狀態，v(正)＝v(逆)，故A錯誤；B、b點在曲線上，處于平衡狀態，v(正)＝v(逆)，故B錯誤；C、c點在曲線下方，未達到平衡狀態，要想達到同溫度下的平衡狀態，需要由c點向上引垂直線到曲線上的一點，這樣NO的轉化率要增大，平衡向右移動，故v(正)＞v(逆)，因此C正確；D、d點在曲線上方，未達到平衡狀態，要想達到同溫度下的平衡狀態，需要由d點向下引垂直線到曲線上的一點，這樣NO的轉化率要減小，平衡向左移動，故v(正)＜v(逆)，因此D錯誤，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于平衡常數，下列說法不正確的是
A．平衡常數隨溫度的改變而改變
B．使用催化劑不能改變平衡常數
C．平衡常數不隨反應物或生成物濃度的改變而改變
D．增大壓強促使平衡向正反應方向進行，則平衡常數增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溫度、容積相同的2個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：
容器
甲
乙
反應物投入量
1 mol N2、3 mol H2
4 mol NH3
NH3的濃度(mol·L－1)
c1
c2
反應的能量變化
放出a kJ
吸收b kJ
氣體密度
ρ1
ρ2
反應物轉化率
α1
α2
 
（已知N2(g)＋3H2(g)     2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1），下列說法正確的是（   ）
A．c1<c2<2c1     B．a＋b>92.4      C．α1＋α 2＝1     D．ρ2＝2ρ1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在1大氣壓390℃時，可逆反應： 2NO2        2NO+O2達到平衡，此時平衡混合氣體的密度是相同條件下H2密度的19.6倍，求NO2的分解率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在密閉容器中進行下列反應：M(g) + N(g)R(g) + 2L(?)，此反應規律符合下圖圖像。

①T1      T2  ,正反應的△H      0。（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
②P1        P2  , L為       。（填“固”或“液”或“氣”態）。
（2）合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) H＝-92．4 kJ／mol，該反應的能量變化如圖所示。

①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是       (填“增大”、“減小”或“不變”)。②若在一密閉容器中加入1molN2和3molH2，在一定條件下充分反應，放出的熱量    92.4kJ.（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③將1 mol N2和3 mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，此時欲提高該容器中H2的轉化率，下列措施可行的是         (填字母)。
A．向容器中按原比例再充入原料氣B．向容器中再充入一定量H2
C．改變反應的催化劑D．液化生成物分離出氨
④若在密閉容器中充入2molN2和6molH2反應達平衡時N2的轉化率為40%。若以NH3作為起始反應物，反應條件與上述反應相同時，要使其反應達到平衡時各組分的物質的量分數與前者相同，則NH3的起始物質的量和它的轉化率分別為             mol、             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溫度、容積相同的三個密閉容器中發生反應N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)  ΔH= －92.4kJ/mol，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：
容器
甲
乙
丙
反應物投入量
1molN2、3molH2
2molNH3
4molNH3
NH3的濃度(mol/L)
c1
c2
c3
反應的能量變化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
體系壓強
P1
P2
P3
反應物轉化率
α1
α2
α3
 
下列說法正確的是
A．2 c1＞c3       B．a + b=92.4        C．2P1＜P3      D．α1 +α3=1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發生反應A(g)＋xB(g) ?2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應的一個條件，測得容器中物質的物質的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如下圖所示：

下列說法中正確的是（     ）
A．30～40 min間該反應使用了催化劑
B．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應
C．30 min時降低溫度，40 min時升高溫度
D．8 min前A的平均反應速率為0.08 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發生如下可逆反應：
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H>0。當反應達平衡時，測得容器中各物質均為n mol，欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時，下列措施可以采用的是
A．升高溫度B．加入催化劑
C．再加入n molCO和n molH2O D．再加入2n molCO2和2n molH2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T℃，向5.0 L恒容密閉容器中充入1.0 molSO3氣體，發生反應：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)
△H="+196" kJ/mol，一段時間后達到平衡，測得此過程中從外界共吸收了19.6 kJ的熱量。當溫度度不變時，改變某一條件，下列結論正確的是

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