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某航空站安裝了一臺燃料電池，該電池可同時提供電和水蒸氣。所用燃料為氫氣，電解質為熔融的碳酸鉀。已知該電池的總反應式為2H2+O2=2H2O，正極反應式為O2+2CO2+4e-=2CO32-，則下列推斷正確的是( )

A.負極反應式為H2+2OH--2e-=2H2O

B.該電池可在常溫或高溫時進行工作，對環境具有較強的適應性

C.該電池供應2 mol水蒸氣，同時轉移電子的物質的量為2 mol

D.放電時負極有CO2生成

 

D

【解析】放電時，正極產生碳酸根離子，陰離子向負極移動，由總反應式減去正極反應式得到負極反應式，可判斷負極有CO2生成，則A項錯誤、D項正確；該電池的電解質為熔融的碳酸鉀，在常溫下無法工作，B項錯誤；該電池產生2 mol水蒸氣，同時轉移電子的物質的量為4 mol，C項錯誤

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第八章水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

為了證明醋酸是弱電解質，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分別選用下列試劑進行實驗：

0.10 mol/L醋酸溶液、0.10 mol/L醋酸鈉溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、醋酸鈉晶體、氯化鈉晶體、甲基橙、pH試紙、蒸餾水。

(1)甲用pH試紙測出0.10 mol/L的醋酸溶液pH=4，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？ 。(填“正確”或“不正確”)

(2)乙取出10 mL 0.10 mol/L的醋酸溶液，用pH試紙測出其pH=a，然后用蒸餾水稀釋到1 000 mL，再用pH試紙測定其pH=b，要確定醋酸是弱電解質，則a、b應該滿足的關系是 (用等式或不等式表示)。

(3)丙取出10 mL 0.10 mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變橙色，你認為這一方法能否證明醋酸是弱電解質？ 。(填“能”或“不能”)

(4)丁用pH試紙來測定0.10 mol/L醋酸鈉溶液的pH，發現0.10 mol/L醋酸鈉溶液的pH為9，則認定醋酸是弱電解質，你認為這一方法正確嗎？ 。(填“正確”或“不正確”)

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第二章化學物質及其變化練習卷（解析版） 題型：填空題

近年來，太湖藍藻爆發，造成無錫市水質的嚴重惡化。這些事件再次敲響了我國水危機的警鐘。在太湖流域某化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質，初步認為可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－、、。為了進一步確認，取樣進行實驗檢測：

①取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態。

②向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。

③用pH試紙測定污水的pH，試紙顯深藍色。

(1)由此可知，該污水中肯定含有的離子是___________，肯定沒有的離子是___________，可能含有的離子是___________。

(2)如何通過實驗進一步確定溶液中可能存在的離子__________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第二章化學物質及其變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質的分類正確的一組是( )

ABCD

電解質NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3

混合物漂白粉明礬水玻璃冰水混合物

酸性氧化物CO2NO2SiO2CO

酸HClOCH3COOHH2SiO3HNO3

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第九章電化學基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

利用如圖裝置，完成很多電化學實驗。下列有關此裝置的敘述中，不正確的是( )

 

A.若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法

B.若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕

C.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動

D.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，鐵棒質量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第九章電化學基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

如圖裝置中，U形管內為紅墨水，a、b試管中分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是( )

 

A.a中發生了吸氧腐蝕，b中發生了析氫腐蝕

B.兩試管中負極反應均是：Fe-2e-=Fe2+

C.生鐵塊中碳作原電池正極

D.在一段時間后，紅墨水兩邊液面變為左低右高

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第三章金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：填空題

離子反應是中學化學中重要的反應類型，回答下列問題：

(1)在發生離子反應的反應物或生成物中，一定存在________(填編號)。

①單質 ②氧化物 ③電解質 ④鹽 ⑤化合物

(2)一種無色透明溶液中，可能含有下列離子：、、I-和Cl-，取該溶液進行如下實驗：

①將溶液滴在藍色石蕊試紙上，呈紅色。

②將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無色氣體析出，此氣體通空氣則立即變成紅棕色。

③取少許溶液滴入BaCl2溶液，則產生白色沉淀。

④取實驗③中的澄清溶液，滴入AgNO3試液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

⑤另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當NaOH過量時，又有部分白色沉淀溶解。

根據以上現象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是_______；肯定存在的離子是_______；不能作出判斷的離子是_______。

 

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科目：高中化學 來源：2014年化學高考總復習單元檢測 第三章金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是( )

A.明礬和Cl2常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的反應原理相同

B.工業上制備鎂是用電解熔融的MgCl2來完成的

C.131I是質子數為131的一種核素

D.用過量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3

 

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科目：高中化學 來源：2014學年高二魯科版選修3化學規范訓練 1章原子結構練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列排列順序中錯誤的是（ ）。

A．原子半徑：O<S<Na

B．穩定性：PH3>H2S>NH3

C．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4

D．堿性：Al（OH）3<Mg（OH）2<NaOH

 

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