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【題目】下列屬于氧化還原反應但不屬于四種基本反應類型的是（ ）

A.

B.

C.

D.

【答案】A

【解析】

判斷一個反應是否是氧化還原反應，可以看元素的化合價是否有變化。四種基本反應類型包括化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。判斷一個反應是否屬于四種基本反應類型，要看反應物和生成物的種類和數量。

A.該反應中氯的化合價從0價既升到+1價，又降低到-1價，所以屬于氧化還原反應中的歧化反應，不屬于四種基本反應類型，A項正確；

B.該反應中硫元素和氧元素的化合價發生了變化，所以屬于氧化還原反應，但該反應同時屬于置換反應，B項錯誤；

C.該反應中氮元素的化合價發生了變化，是氧化還原反應中的歸中反應，但該反應也屬于分解反應，C項錯誤；

D.該反應是復分解反應，也是非氧化還原反應，D項錯誤；

所以答案選擇A項。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）將等物質的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g) ＋ B(g) xC(g) ＋2D(g),5min后測得c(D)＝0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反應速率是0.1mol·L－1·min－1。

①A在5min末的濃度是____________。

②v(B)＝____________。

③x＝____________。

（2）在25℃時，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液中，放入5.6g純鐵粉，反應進行到2min末收集到氫氣1.12 L(標準狀況)，在此后又經過4min，鐵粉完全溶解。若不考慮溶液體積的變化，則：

①前2min內用FeCl2表示的平均反應速率是______________。

②后4min內用HCl表示的平均反應速率是________________。

③前2min與后4min相比，反應速率__________較快，其原因是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是

A. Z為0.2 mol·L-1 B. Y2為0.35 mol·L-1

C. X2為0.3 mol·L-1 D. Z為0.4 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產物的數據)。

根據圖回答下列問題：

（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式為_____________________。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式為_____________________。

（3）P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的ΔH4________(填“>”“<”或“＝”)ΔH3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，把0.5molN2O4氣體通入容積為5L的密閉容器中，60s時達到平衡，此時容器內的壓強為起始時的1.6倍，求：

（1）在這60s內NO2的平均生成速率；_______

（2）達到平衡時N2O4的分解率。_______

（3）達到平衡時NO2 的體積百分含量_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學向100mL NH4Al(SO4)2溶液中加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，產生沉淀的圖像如下：

下列說法不正確的是

A.NH4Al(SO4)2溶液中含0.003 mol Al3＋

B.NH4Al(SO4)2溶液中NH4＋的濃度是0.01 mol·L－1

C.Al3＋結合OH－的能力比NH4＋強

D.Y點之后發生反應的離子方程式是：Al(OH)3+ OH－= AlO2－+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 石油分餾屬于物理變化，煤的干餾屬于化學變化

B. 煤氣化生成的水煤氣，再經過催化合成可得到液態烴

C. 足量乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液顏色由紅棕色變成無色

D. 甲烷是一種高效的燃料，常溫下性質穩定，即使高溫也不會分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】核酸檢測對防疫新冠肺炎意義重大。下圖1是脫氧核糖核酸(DNA)的結構片段，它的堿基中胞嘧啶的結構如圖2，下列說法正確的是

A.脫氧核糖核酸中含有的化學鍵都是不同原子形成的極性共價鍵

B.2-脫氧核糖(C5H10O4)與葡萄糖屬于同系物，都能發生銀鏡反應

C.胞嘧啶分子式為C4H5N3O，含有的官能團是氨基和肽鍵

D.脫氧核糖核酸由磷酸、2-脫氧核糖和堿基通過一定方式結合而成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是

A. 已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量

B. 若C(石墨，s)=C(金剛石，s)　ΔH>0，則石墨比金剛石穩定

C. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH=－57.4 kJ·mol－1，則20.0 g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量

D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2

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