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【題目】有機物種類繁多的主要原因是( )

A. 有機物的分子結構十分復雜

B. 碳原子能與其他原子形成四個共價鍵，而且碳原子之間也能互相成鍵

C. 有機物除含碳元素外，還含有其他多種元素

D. 自然界中存在多種形式的、大量的有機物

【答案】B

【解析】碳原子能與多種原子形成四個共價鍵（碳和碳之間可以形成雙鍵，可以是單鍵，可以是叁鍵），且碳原子之間相互成鍵可以成碳鏈，可以成碳環，此外含碳的有機物存在同分異構現象，從而導致有機物種類繁多，答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物鍵線式結構的特點是以線示鍵，每個折點和線端點處表示有一個碳原子，并以氫補足四價，C、H不標示出來。降冰片烷的立體結構可用鍵線式表示為

(1)其分子式為__________。

(2)當降冰片烷發生一氯取代時，能生成_________種沸點不同的產物。

(3)結合降冰片烷及其鍵線式，請你判斷降冰片烷屬于____________。

A.環烷烴 B.飽和烴 C.不飽和烴 D.芳香烴

(4)降冰片烷具有的性質是__________。

A.能溶于水 B.能發生加成反應

C.常溫常壓下為氣體 D.能發生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用元素周期律分析下面的推斷正確的是（ ）

A. 鈹(Be)是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性

B. 砹單質是一種有色固體，砹化氫很不穩定，砹化銀是難溶于水的白色沉淀

C. 硫酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸

D. 硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩定的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C是三種元素的原子，質子數都小于18。A原子與B原子的最外層電子數都是6，A原子與C原子的核外電子層數都為3， C原子的質子數比A少4�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A、B、C的元素名稱分別為________、________、________；

（2）A的離子結構示意圖為________；

（3）元素A的一種質量數為32的核素,與元素B的一種核素構成微粒為AB42-，1mol AB42-的質量為104g,則元素B的該核素中的中子數為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下：

燒渣溶液綠礬鐵黃

已知：FeS2和鐵黃均難溶于水

下列說法不正確的是(　　)

A. 步驟①，最好用硫酸來溶解燒渣

B. 步驟②，涉及的離子方程式為FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO＋16H＋

C. 步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬

D. 步驟④，反應條件控制不當會使鐵黃中混有Fe(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于物理變化的是

A. 氯氣的液化

B. 由海水生產氯化鎂

C. 乙烯生產聚乙烯

D. 由煤焦油得到苯、甲苯制硝酸苯、TNT

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的物質的量濃度為

A. molL﹣1 B. molL﹣1

C. molL﹣1 D. molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校化學興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝置如右圖所示（夾持儀器已略去）。

（1）實驗前，應先檢查裝置的 ；實驗中產生的尾氣應通入 溶液進行處理。

（2）實驗過程中需要配制100 mL l mo1·L-1 FeCl3溶液，所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、 ；實際配制過程中，常先將FeCl3固體完全溶于適量稀鹽酸中，再加水稀釋，此特殊操作的目的是____。

（3）該小組同學向5 mL l mo1·L-1 FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最終呈淺綠色，寫出其反應的離子方程式 。再打開分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷卻后的NaOH稀溶液，則試管B中產生的實驗現象是 。

（4）該小組同學在（3）中實驗時，發現溶液變為淺綠色需要較長時間，在此期間同學們觀察到的現象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾效應，最終溶液呈淺綠色。

【查閱資料】Fe(HSO3)2+在溶液中呈紅棕色且具有較強的還原性，能被Fe3+氧化為SO42-。則Fe(HSO3)2+與Fe3+在溶液中反應的離子方程式是 。

（5）若實驗中用5 mL一定濃度的濃H2SO4與適量Cu片充分反應，實驗結束后，測得產生SO2的體積在標準狀況下為672 mL，向已冷卻的A試管溶液中加入4 mo1·L-1的NaOH溶液30 mL時，恰好使Cu2+完全沉淀。則所用濃H2SO4濃度為____。（忽略過程中溶液的體積變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合金貯氫材料具有優異的吸收氫性能，在配合氫能的開發中起到重要作用。

(1)一定溫度下，某貯氫合金(M)的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強(P)，橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數比(H/M)。

在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發生氫化反應生成氫化物MHy，氫化反應方程式為：zMHx(s)+H2(g)==ZMHy(s) △H(Ⅰ)；在B點，氫化反應結束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變。反應(I)中z=________ (用含x和y的代數式表示）。溫度為T1時，2g某合金4min內吸收氫氣240mL，吸氫速率v=___________mL·g-lmin-1。反應的焓變△H1_____0(填“>”“<”或“=”)。

(2)η表示單位質量貯氫合金在氫化反應階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為Tl、T2時，η(T1)____η(T2）(填“>”“<”或“=”）。當反應（I )處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應(I)可能處于圖中的 ________點(填“b” “c”或“d”)，該貯氫合金可通過________或____的方式釋放氫氣。

(3)貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應，溫度為T時，該反應的熱化學方程式為___________。己知溫度為 T 時：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g) △H=+165kJ/mol CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ/mol。

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