【題目】利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學防護，下列說法不正確的是
A.若X為鋅棒，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕
B.若X為鋅棒，開關K置于M處，鐵電極的反應：Fe2e =Fe2+
C.若X為碳棒，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕
D.若X為碳棒，開關K置于N處，鐵電極的反應：2H++2e=H2↑
開心快樂假期作業暑假作業西安出版社系列答案
名題訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是一種實驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關。如先打開B，在A處通入干燥的氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C處紅色布條褪色。則D瓶中盛有的溶液是( )
A. 濃硫酸B. 飽和氯化鈉溶液C. 濃氫氧化鈉溶液D. 氫氧化鈣懸濁液
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【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)。若經2 s時測得C的濃度為0.6 mol·L－1，填寫下列空白：
(1)用物質A表示反應的平均速率為_________。
(2)用物質B表示反應的平均速率為_________。
(3)2 s時物質A的轉化率為_________。
(4)2 s時物質B的體積分數為_________。
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【題目】在2L密閉容器中進行如下反應：N2＋3H2
2NH3，5min內氨的物質的量質量增加了0.1mol，則反應速率為
A. v(NH3)＝0.02mol/(L·min)
B. v(NH3)＝0.01mol/(L·min)
C. v(N2)＝0.01mol/(L·min)
D. v(H2)＝0.03mol/(L·min)
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【題目】接觸法制硫酸的三個階段：煅燒、氧化、吸收。煅燒黃鐵礦的化學方程式為：
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2。
完成下列填空：
（1）煅燒黃鐵礦在________（填設備名稱）中進行，此反應中被氧化的元素是___________。
（2）SO2的催化氧化：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，該反應的平衡常數表達式為K= ______；反應達到平衡，及時分離出SO3，則平衡向_________方向移動（選填“正反應”“逆反應”）。其他條件不變，降低溫度平衡向正反應方向移動，則正反應為__________反應（選填“吸熱”“放熱”）。
（3）下圖為二氧化硫與氧氣反應的速率（ν）與時間（t）的關系，判斷在t1時刻曲線發生變化的原因是______（選填編號）。
a. 增大O2的濃度
b. 擴大容器體積
c. 加入催化劑
d. 升高溫度
改變條件后，平衡混合物中SO3的百分含量_______（選填“增大”“減小”“不變”）。
（4）SO3的吸收：SO3 + H2O → H2SO4 。假定制備硫酸的整個過程中S元素共損失10%，則含1000 kg FeS2的黃鐵礦可以制得98%的濃硫酸_____________kg。
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【題目】我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍”、“中國紫”，直到近年來人們才研究出來其成分為
，
。
(1)“中國藍”、“中國紫”中均具有
離子，
________，基態時該陽離子的價電子排布式為________。
(2)合成“中國藍”、“中國紫”的原料有
，孔雀石
和砂子(
)�，F代文物分析發現，“中國藍”中含有微量硫元素。假若硫元素來源于一種陰離子的立體結構型是正四面體的天然鋇礦中，則該鋇礦主要成分化學式是________。
(3)在5500年前，古代埃及人就已經知道如何合成藍色顏料—“埃及藍”
，其合成原料中用
代替了，其他和“中國藍”一致。
中鍵角為________。根據所學，從原料分解的角度判斷“埃及藍”的合成溫度比“中國藍”更________(填“高”或“低”)。
(4)硝酸銅溶于氨水形成
的深藍色溶液。
①中陰離子的立體構型是________。
中心原子的軌道雜化類型為________。
②氨氣在一定的壓強下，測得的密度比該壓強下理論密度略大，請解釋原因________。
(5)自然界中的硬度較大，主要原因是________。下圖為晶胞中
原子沿
軸方向在
平面的投影圖(即俯視圖)，其中
原子略去，原子旁標注的數字表示每個原子位于軸的高度，則
與
的距離是________。
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【題目】氧化鐵和氧化銅的固體混合粉末Xg，高溫下用足量的一氧化碳還原，得到金屬混合物2.4 g，將生成的二氧化碳氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產生5 g白色沉淀，則X的值為（ �。�
A.2.45
B.3.20
C.4.00
D.7.40
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【題目】在t℃下，某反應達到平衡，平衡常數K=c(NO)c(SO3)/c(NO2)c(SO2)。恒容時，溫度升高，NO濃度減小。下列說法正確的是（ ）
A.該反應的焓變為正值B.恒溫下增大壓強，反應體系的顏色加深
C.升高溫度，逆反應速率減小D.該反應化學方程式為NO+SO3
NO2+SO2
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【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖所示；下列描述錯誤的是：
A. 淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法
B. 以NaCl為原料可以生產燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產品
C. 步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因為溴蒸氣的密度比空氣的密度小
D. 用SO2水溶液吸收Br2的離子反應方程式為：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣
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