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【題目】下列有關硬水的說法中，不正確的是（ ）

A. 含有較多鈣、鎂離子的水叫做硬水

B. 軟水中不含有鈣、鎂離子

C. 可以采取加熱煮沸法或離子交接法軟化硬水

D. 硬水會降低肥皂的洗滌效果

【答案】B

【解析】硬水含有較多鈣、鎂離子，故A正確；軟水中鈣、鎂離子濃度較低，故B錯誤；加熱煮沸或離子交接法能使鈣、鎂離子濃度降低，故C正確；硬水中的鈣、鎂離子與高級脂肪酸根離子生成沉淀，降低肥皂的洗滌效果，故D正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糖尿病人由于身體原因，其尿液中葡萄糖含量偏高，下列物質可用于糖尿病檢驗的是

A. 氧化銅 B. 氫氧化鈉溶液 C. 新制氫氧化銅 D. 乙酸

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【題目】蒸發時需要用到的玻璃儀器是（ ）

A. 蒸發皿 B. 玻璃棒 C. 直形冷凝管 D. 試管

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【題目】一定溫度下，反應N2(g)＋O2(g)==2NO(g)在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是

A．降低體系溫度 B．恒容，充入N2

C．恒容，充入He D．恒壓，充入He

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【題目】鈷是重要的戰略金屬，鈷及其化合物廣泛用于航空、航天、電器、機械制造、磁性材料、化學和陶瓷等工業，在國民經濟和社會發展中具有特殊意義。水鈷礦是鈷的重要來源。水鈷礦中除SiO2外，還有9.24﹪CoO、2.78﹪Fe2O3、0.96﹪MgO、0.084﹪CaO，從中提取鈷的工藝流程如下：

（1）浸出液是多種硫酸鹽的混合液，其中的溶質主要有_____________（填化學式）

（2）除鐵時，溶液中的鐵轉化為難溶的Na2Fe6(SO4)4(OH)12,寫出該反應的化學方程式_____________

（3）“除鈣、鎂”的反應原理如下：

MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4 CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4

已知Ksp（CaF2）=1.11×10-10, Ksp（MgF2）=7.40×10-11,加入過量NaF溶液反應完全后過濾，濾液中c(Ca2+)/c(Mg2+)=_________。

（4）“沉淀”表面吸附的雜質離子主要有SO42-、F-、______和______，“操作X”包括_______和_________

（5）二水草酸鈷在350℃進行分解時，先脫除結晶水，形成無水草酸鈷結晶體。然后分解出二氧化碳，獲得金屬鈷，寫出反應方程式：__________________

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【題目】（13分）過氧化鎂(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后產生過氧化氫，在醫學上可作為解酸劑等。過氧化鎂產品中常會混有少量MgO，實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量。

（1）某研究小組擬用下圖裝置測定一定質量的樣品中過氧化鎂的含量。

①實驗前需進行的操作是 ．稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是 。

②用恒壓分液漏斗的優點有：使分液漏斗中的溶液順利滴下； 。

③實驗終了時，待恢復至室溫，先 ，再平視刻度線讀數。

（2）實驗室還可通過下列兩種方案測定樣品中過氧化鎂的含量：

方案I：取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應后再加入NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體。

方案Ⅱ：稱取0.1 g樣品置于碘量瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處靜置5 min，然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到終點時共消耗VmL Na2S2O3溶液。(已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)

①已知常溫下Ksp[Mg(OH)2]=l×10－11。為使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l ×10－5mol/L]，溶液的pH至少應調至 。方案I中過氧化鎂的質量分數為 (用含a、b的表達式表示)。

②方案Ⅱ中滴定前需加入少量 作指示劑；樣品中過氧化鎂的質量分數為 （用含V的表達式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以烴A和芳香烴D為原料合成化合物X的路線如圖所示：

回答下列問題：

（1）A中含有官能團的名稱是_______，F的名稱是__________。

（2）E生成F的反應類型是___________。

（3）反應C+F→G的化學方程式為_______________________________。

（4）反應F→H的化學方程式為_________________________________。

（5）X的結構簡式為________________，下列有關X的說法不正確的是________(填字母)

a．能發生水解反應 b.能發生銀鏡反應

c.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 d.能與濃硝酸發生取代反應

⑹芳香族化合物M是G的同分異構體，M能與NaHCO3溶液反應產生氣體，符合條

件的M有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6:2:1:1的是______或______（填結構簡式）。

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【題目】pH＝2的鹽酸和pH＝1的鹽酸，溶液中c(H＋)之比為（ ）

A.2：1B.1：2C.10：1D.1：10

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【題目】硫在自然界中以游離態和多種化合態形式出現。硫的化合物大多具有氧化性或還原性。

（1）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應。H2S的水溶液稱作氫硫酸， 氫硫酸在空氣中放置，很快出現淺黃色硫單質，寫出反應的化學方程式____________________。該實驗用于比較物質氧化性和還原性的強弱，可得出如下結論：氧化性：______________；還原性：__________________。

（2）在酸性條件下，KMnO4和少量H2S反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應的化學方程式。并用單線橋標出電子轉移的方向和數目：____________________。

（3）將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色硫生成，產物還有____、______。過濾，微熱濾液，然后加入過量的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現象是______________。

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