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【題目】可通過實驗來驗證淀粉水解生成還原性糖，其實驗包括下列一些操作過程，這些操作過程的正確排列順序是

①取少量淀粉加水制成溶液

②加熱煮沸

③加入堿液，中和并呈堿性

④加入新制的Cu(OH)2懸濁液

⑤加入幾滴稀H2SO4

⑥再加熱

A．①②⑤⑥④③ B.①⑤②③④⑥

C．①⑤②④⑥③ D．①⑥④⑤③②

【答案】B

【解析】

試題分析：淀粉水解的實驗的步驟為：取少量純淀粉加適量水配成溶液；在淀粉溶液中加入3～5滴稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘、冷卻；由于水解完畢生成還原性糖葡萄糖，與新制Cu（OH）2懸濁液發生氧化反應，須在堿性條件下，所以，在冷卻后的溶液中加入新制Cu（OH）2懸濁液溶液，加入NaOH溶液，調pH至堿性，水浴加熱．其實驗結果有磚紅色沉淀產生．所以該實驗中操作步驟的排列正確順序為：①⑤②③④⑥。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，對應的操作、現象以及所得出的結論都正確的是（ ）

選項

實驗

現象

結論

A.

把鋁箔插入濃硝酸中

有大量紅棕色氣體產生

濃硝酸具有強氧化性

B.

通入品紅溶液中

品紅褪色

具有漂白性

C.

淀粉在酸催化水解后的溶液加入新制濁液，再加熱

無磚紅色沉淀

淀粉水解產物不含葡萄糖

D.

將充滿的密閉玻璃球浸泡在熱水中

紅棕色變深

反應的

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用氯化鐵浸出一重鉻酸鉀(K2Cr2O7)滴定法測定鈦精粉試樣中單質鐵的質量分數[ω(Fe)%]，實驗步驟如下：

步驟1：稱取試樣0.100g于250mL洗凈的錐形瓶中。

步驟2：加入FeCl3溶液100mL，迅速塞上膠塞，用電磁攪拌器攪拌30min。

步驟3：過濾，用水洗滌錐形瓶和濾渣各3～4次，洗液全部并入濾液中。

步驟4：將濾液稀釋至500mL，再移取100mL稀釋液于錐形瓶中，加入20mL硫酸和磷酸的混合酸，加0.5%二苯胺磺酸鈉指示劑4滴。

步驟5：以K2Cr2O7標準溶液滴定至出現明顯紫色為終點。發生的反應：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

步驟6：重復測定兩次，數據如下：

第一次

第二次

第三次

消耗的K2Cr2O7標準溶液體積(mL)

10.01

9.99

13.00

步驟7：數據處理。

（1）步驟2中加入FeCl3溶液后錐形瓶中發生反應的離子方程式為___，迅速塞上膠塞的原因是___。

（2）步驟3中判斷濾紙上殘渣已洗凈的方法是___。

（3）實驗中需用到100mL濃度約為0.01mol·L-1K2Cr2O7標準溶液，配制時用到的玻璃儀器有___；稱量K2Cr2O7固體前應先將其烘干至恒重，若未烘干，對測定結果的影響是___(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；滴定時，K2Cr2O7溶液應置于___(填儀器名稱)中。

（4）利用上表數據，計算出該鈦精粉試樣中單質鐵的質量分數為___（寫出必要的計算過程）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示，下列說法中錯誤的有（ ）

A. 由紅外光譜可知，該有機物中至少含有三種不同的化學鍵

B. 由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同化學環境的氫原子

C. 若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3—O—CH3

D. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著我國汽車年銷量的大幅增加，給空氣環境造成了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表明吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是

A. 反應中CO為氧化劑，N2為氧化產物

B. 催化轉化總反應為2NO+O2+4CO4CO2+N2

C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應

D. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下圖串聯裝置中，通電片刻即發現乙裝置左側電極表面出現紅色固體，則下列說法錯誤的是

A.當丙中Cu電極質量增加21.6g，甲中共產生4.48 L氣體

B.電解過程中丙中溶液pH無變化

C.向甲中加入適量的鹽酸，可使溶液恢復到電解前的狀態

D.乙中左側電極反應式：Cu2++2e-＝Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于反應與能量的說法正確的是（ ）

A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216kJ·mol-1，E反應物<E生成物

B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.2kJ·mol-1，E反應物<E生成物

C.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(s) ΔH=+92.3kJmol-1，1molHCl在密閉容器中分解后放出92.3kJ的能量

D.將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應后生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃和100℃兩種溫度下，碳酸鈣(CaCO3)在水中的溶解平衡曲線如圖所示：下列有關說法正確的是（ ）

A.CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq) ΔH＜0

B.a、b、c、d四點對應的溶度積Ksp相等

C.25℃時，水分揮發，可使溶液由a點移動到c點

D.25℃，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25°C時， Ksp (AgCl)= 1.56×10-10， Ksp(Ag2CrO4)= 9.0×10-12,下列說法正確的是

A. AgCl 和 Ag2CrO4 共存的懸濁液中，

B. 向Ag2CrO4懸濁液中加入 NaCl 濃溶液， Ag2CrO4不可能轉化為 AgCl

C. 向 AgCl 飽和溶液中加入 NaCl 晶體， 有 AgC1 析出且溶液中 c(Cl－)=c(Ag＋)

D. 向同濃度的 Na2CrO4和 NaCl 混合溶液中滴加 AgNO3溶液，AgC1先析出

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