Question

現有等體積的Ba(OH)₂、KOH和NH₃·H₂O三種溶液，將它們分別與V₁ L、V₂ L、V₃ L等濃度的鹽酸混合，下列說法中正確的是（   ）

A．若混合前三種溶液pH相等，將它們同等倍數稀釋后，則KOH溶液pH最大

B．若混合前三種溶液物質的量濃度相等，混合后溶液呈中性，則V₁＞V₂＞V₃

C．若混合前三種溶液物質的量濃度相等，混合后恰好完全中和，則V₁＞V₂＞V₃

D．若混合前三種溶液pH相等，混合后恰好完全中和，則V₁＞V₂＞V₃

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A：若混合前三種溶液pH相等，稀釋相同倍數，Ba(OH)₂、KOH的pH比NH₃·H₂O大，但Ba(OH)₂和KOH的pH相等；B：若三種溶液濃度相等，則與鹽酸反應呈中性，需要鹽酸：Ba(OH)₂＞KOH＞NH₃·H₂O，正確；C：若完全中和，需要鹽酸Ba(OH)₂＞KOH＝NH₃·H₂O，即V₁＞V₂＝V₃；D：若三者pH相等，酸堿完全中和，需要HCl：NH₃·H₂O＞Ba(OH)₂＝KOH，即V₃＞V₁＝V₂。

考點：弱電解質的電離