【題目】丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作殺蟲劑和防腐劑，結構簡式如圖。
（1）丁子香酚分子式為______________。
（2）下列物質在一定條件下能跟丁子香酚反應的是___________。
a．NaOH溶液 b．NaHCO3溶液 c．FeCl3溶液 d．Br2的CCl4溶液
（3）符合下述條件的丁子香酚的同分異構體共有____________種，寫出其中任意任一種結構簡式___________。
①與NaHCO3溶液反應
②苯環上只有兩個取代基
③苯環上的一氯取代物只有兩種
（4）丁子香酚的某種同分異構體A可發生如下轉化（部分反應條件已略去）。
提示：RCH=CHR′
RCHO+R′CHO
A→B的化學方程式為_______________________，C中滴加少量溴水振蕩，主要現象為________________。
【答案】 C10H12O2 a、c、d 5 任寫一種 
溴水褪色
【解析】(1)由結構簡式可知分子式為C10H12O2；
(2)丁子香酚含有碳碳雙鍵、醚鍵、酚羥基和苯環，具有酚、醚、烯烴和苯的性質，能發生氧化反應、加成反應、還原反應、加聚反應、取代反應等；a．含有酚羥基，所以能與NaOH溶液發生中和反應，故正確；b．不含羧基，所以不能與NaHCO3溶液反應，故錯誤；c．含有酚羥基，所以能與FeCl3溶液發生顯色反應，故正確；d．含有碳碳雙鍵和酚羥基，所以能與Br2發生加成反應、取代反應，故正確；故選acd；
(3)與NaHCO3溶液反應，可分子中應含有-COOH，苯環上的一氯取代物只有兩種，說明兩個取代基應位于對位位置，則對應的同分異構體有
；
(4)A是丁子香酚的同分異構體，則生成A的反應是水解反應，A的結構簡式為
，A和氯乙烷反應生成B，根據AB分子式知，A發生取代反應生成B，結合題給信息知，B中碳碳雙鍵被氧化生成醛基，則B結構簡式為
，A的結構簡式為、B結構簡式為，A發生取代反應生成B，反應方程式為+CH3CH2Cl
+HCl，C含有醛基，加入溴水，發生氧化還原反應，溴水褪色。
黃岡創優卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究CO2、CO是處理方法對環境保護用重要意義。
(1)已知：①CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ·mol-1
②C(g)+2H2(g)CH4(g) △H=-73kJ·mol-1
③2CO(g)C(g)+CO2(g) △H=-171kJ·mol-1
則CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=__________。
(2)CO2與H2反應可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)
某溫度下，將1molCO2和3molH2充入探究不變的2L密閉容器中，發生上述反應。測得不同時刻的反應前后壓強關系如下：
時間(h) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
P后/p前 | 0.90 | 0.85 | 0.82 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
①用CO2表示第1小時反應的平均速率v(CO2)=_______mol·L-1·h-1。
②該溫度下的H2平衡轉化率為______________。
(3)CO2與NH3反應可合成尿素：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)
在T1℃時，將1molCO2和2molNH3置于1L密閉容器中，發生上述反應，在t時刻，測得容器中CO2轉化率約為73%。保護其他初始實驗條件不變，分別在溫度為T2℃、T3℃、T4℃、T5℃時，重復上述實驗，經過相同時間測得CO2轉化率并繪制變化曲線如圖所示：
①該反應的△H______0(填“>”或“<”)
②T4℃時該反應的平衡常數K=___________。
③在T1℃～T3℃之間，CO2轉化率逐漸增大，其原因是____________________。
(4)工業上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖所示
img src="http://thumb.zyjl.cn/questionBank/Upload/2018/01/02/09/ce4caee6/SYS201801020935301407189654_ST/SYS201801020935301407189654_ST.003.png" width="212" height="154" style="-aw-left-pos:0pt; -aw-rel-hpos:column; -aw-rel-vpos:paragraph; -aw-top-pos:0pt; -aw-wrap-type:inline" />
①陽極區產生CO2的原因是______________(用離子方程式表示)。
②利用平衡移動原理，簡述CO32-在陰極區再生的原因_____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某恒溫密閉容器發生可逆反應Z（?）+W（?）
X（g）+Y（?）ΔH，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態后未再改變條件。下列有關說法中正確的是
A．Z和W在該條件下至少有一個是為氣態
B．t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量不可能相等
C．若該反應只在某溫度T0以上自發進行，則該反應的平衡常數K隨溫度升高而增大
D．若在該溫度下此反應平衡常數表達式為K＝c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同學用15.0 g該廢催化劑為原料，回收鋅和銅。采用的實驗方案如下，回答下列問題：
已知：ZnS與稀硫酸反應，且化合價不變； CuS既不溶解于稀硫酸，也不與稀硫酸反應
（1）在下列裝置中，第一次浸出反應裝置最合理的_______（填標號）。
（2）濾液1中含有Fe2+，選用提供的試劑進行檢驗，檢驗方法如下：____________。
（提供的試劑：稀鹽酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水）
（3）本實驗要用到抽濾，設所用的洗滌劑為X，抽濾洗滌沉淀的操作__________。
（4）寫出第二次浸出的化學反應方程式__________________________，
向盛有濾渣1的反應器中加H2SO4和H2O2溶液，應先加_________________。
（5）濾渣2的主要成分是____________________________________。
濃縮、結晶得到硫酸鋅晶體的主要儀器名稱是______________________。
（6）某同學在實驗完成之后，得到1.50 g CuSO4·5H2O，則銅的回收率為_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再向濾液中加入適量鹽酸。這種試劑是
A. 稀氨水 B. NaOH溶液 C. 硫氰化鉀溶液 D. Cu(OH)2CO3固體
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機物的說法中，正確的是（ ）
A. 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能發生氧化反應
B. 油脂、乙醇是人體必需的營養物質
C. 乙酸和乙酸乙酯均能使NaOH的酚酞溶液褪色，因為它們的分子組成和結構相同
D. 用飽和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知，在木炭還原氧化銅的實驗中發生的主要反應是C+2CuO
2Cu+CO2↑。某化學實驗小組對該實
驗產物（假設已完全反應）進行了如下探究：
探究一：檢驗產物的成分
【提出問題】實驗產物是暗紅色固體，很難觀察到紫紅色固體，那么該暗紅色固體物質是什么？
【查閱資料】氧化亞銅（Cu2O）為紅色固體，可以和硫酸反應：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O。
【猜想假設】暗紅色固體除銅外還可能含有Cu2O。
【設計實驗】取少量暗紅色固體，加入稀硫酸，如果觀察到_______________，說明猜想正確。
探究二：測定產物中Cu2O的含量
【查閱資料】草酸在濃硫酸的作用下會分解為CO和CO2
【設計實驗】稱取固體樣品6.0g，置于上右圖裝置D中進行實驗（固定裝置略去，堿石灰為氧化鈣和氫氧化鈉的混合物），通過測定反應前后裝置E的質量達到實驗目的。
（1）證明草酸的分解產物中有CO2存在的是_______________。
（2）裝置C的作用是__________________。
（3）寫出裝置D中反應的化學方程式___________________________。
（4）下列為加熱裝置前所涉及的部分操作，正確的順序是_________（填序號）。
①檢查裝置的氣密性 ②關閉K2，打開K1，使裝置A中的反應先進行一段時間
③連接儀器 ④關閉K1，打開K2
（5）若裝置E在反應前后的質量分別為30.1g和31.2g，則該固體樣品中Cu2O的質量分數為__________。
指出該裝置的不足之處，說明不足的理由并紿出改進方案__________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳、氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要的作用。請回答下列問題：
（1）用CH4 催化還原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·molˉ1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔH2
同一條件下，若2molCH4 還原NO2 至N2，生成氣態水和二氧化碳。整個過程中放出的熱量為1734kJ，則ΔH2＝__________；
（2）據報道，科學家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應可制取“納米級”的金屬鐵。其反應為：Fe2O3(s)+3CH4(g)
2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) ΔH>0。
①若反應在5L的密閉容器中進行，1min后達到平衡，測得Fe2O3在反應中質量減少3.2g。則該段時間內CO的平均反應速率為_______。
②若該反應在恒溫恒壓容器中進行，能表明該反應達到平衡狀態的是_____（填序號）。
A．CH4的轉化率等于CO的產率
B．混合氣體的密度保持不變
C．速率：2v（CO）=v（H2）
D．固體的總質量保持不變
③該反應達到平衡時某物理量隨溫度變化如圖所示，當壓強由P1升高到P2時，平衡常數KA___KB（填“>”、“<”或“=”）。縱坐標可以表示的物理量有哪些______。(填序號)
A．H2的逆反應速率
B．CH4的的轉化率
C．混合氣體的平均相對分子質量
D．CO的體積分數
（3）甲酸是易溶于水的一元弱酸。
①常溫下，將1L 0.1mol/L HCOOH溶液與1L0.1mol/LNaOH溶液混合后，下列關系不正確的是____（填序號）。
a.c(H+)水·c(OH-)水=1×10-14 b.2c(H+)+c(HCOOH)=2c(OH-)+c(HCOO-)
c.c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-) d.c(HCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
②向1L 0.1mol/L HCOONa溶液中加水稀釋后，c(HCOOH)/c(HCOO-)的數值______（填“增大”“減小”或“不變”）。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com