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【題目】A、B、C、D、E五種物質之間的相互轉換關系如圖所示。已知：A為單質，可用于制造計算機芯片，E為無色有毒氣體。

回答下列問題：

（1）B在物質分類上屬于___(填“酸性氧化物”或“堿性氧化物”)。

（2）反應①的化學方程式為___。

（3）反應②的化學方程式為___。

（4）在D的溶液中通入過量CO2氣體的離子方程式為___。

【答案】酸性氧化物 SiO2+2CSi+2CO↑ SiO2+CaOCaSiO3 SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3↓

【解析】

A為單質，可用于制造計算機芯片，則A為Si，E為無色有毒氣體，結合轉化關系可知，B為SiO2，SiO2與碳反應生成Si、CO，所以E為CO；SiO2與CaO反應生成C為CaSiO3；SiO2與NaOH反應生成Na2SiO3和水。據此解答。

（1）B為SiO2，能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故答案為：酸性氧化物；

（2）反應①是SiO2與C反應生成Si、CO，其化學反應方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，故答案為：SiO2+2CSi+2CO↑；

（3）反應②是SiO2與CaO反應生成CaSiO3，其化學反應方程式為：SiO2+CaOCaSiO3，故答案為：SiO2+CaOCaSiO3；

（4）D為Na2SiO3，其溶液中通入過量CO2，其化學反應方程式為：Na2SiO3+2H2O+2CO2＝2NaHCO3+H2SiO3↓，其離子方程式為：SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3↓，故答案為：SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO3↓。

練習冊系列答案
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A. 該反應為放熱反應，v正，a＜v逆，b

B. 化學平衡狀態時2v消耗(SiHCl3)＝v消耗(SiCl4)

C. 當反應進行到a處時，v正/v逆=16/9

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→+H2O

如圖是9個化合物的轉變關系：

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(2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨，⑨的結構簡式是________。

(3)寫出③→⑥的化學方程式________。

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【題目】鉀長石的主要成分為硅酸鹽，由前20號元素中的四種組成，化學式為其中，只有W顯負價．X、Y的最外層電子數之和與Z的最高正價數相等．與W的陰離子具有相同的電子層結構．X、W的質子數之和等于Y、Z的質子數之和．下列說法錯誤的是

A.W的離子半徑的離子半徑

B.Z的氫化物穩定性的氫化物穩定性

C.Y的氧化物既能與鹽酸，又能與NaOH溶液反應

D.、兩種化合物含有的化學鍵類型完全相同

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【題目】FeCl2具有獨有的脫色能力，適用于印染、造紙行業的污水處理。FeCl3在加熱條件下遇水劇烈水解。FeCl3和FeCl2均不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯�；卮鹣铝袉栴}：

(1)由FeCl3．6H2O制得干燥FeCl2的過程如下：

i．向盛有FeCl3．6H2O的容器中加入過量SOCl2(液體，易水解)，加熱，獲得無水FeCl3。

ii．將無水FeCl3置于反應管中，通入一段時間的氫氣后再加熱，生成FeCl2。

①FeCl3．6H2O中加入SOCl2獲得無水FeCl3的化學方程式為__________________。(已知該反應為非氧化還原反應)

②使用NH4SCN可以檢驗 ii中FeCl3是否含完全轉化，請寫出離子反應方程式_____________。

(2)利用反應2FeCl3 + C6H5Cl 2FeCl2+ C6H4Cl2 +HCl↑，制取無水FeCl2。在三頸燒瓶中加入無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應溫度在一定范圍內加熱3 h，冷卻、分離、提純得到粗產品，實驗裝置如圖。(加熱裝置略去)

①儀器B的名稱是_________ ；C的試劑名稱是________。

②反應結束后，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內物質倒出，經______、_______、干燥后，得到FeCl2粗產品。

③該裝置存在的不足之處是__________________________。

(3)粗產品中FeCl2的純度測定。

①取a g粗產品配制成100 mL溶液；②用移液管移取所配溶液5.00mL，放入500 mL錐形瓶內并加水至體積為200mL；③用0.100 mol·L-1酸性KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗酸性KMnO4標準溶液V mL。若已知消耗酸性高錳酸鉀溶液為VmL，所配溶液的密度ρ(FeCl2)=kV ，密度的單位為g·L-1，則k=___________g·L-1·mL-1。

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C.原子半徑：X＞Y；簡單離子半徑：Z<W

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