Question

(4分)甲醛是一種重要的化工產品，可利用甲醇脫氫制備，反應式如下：

CH₃OH(g)　　 CH₂O(g) + H₂(g)　 = 84.2 kJ mol^-1　　　 (1)

向體系中通入空氣，通過以下反應提供反應(1) 所需熱量：

　　　 _{^H2^{(g) + ?O}2^{(g)　　　 H}2^{O(g) 　　　　 =241.8 kJ mol-1 　　(2)}}

要使反應溫度維持在700?C，計算進料中甲醇與空氣的摩爾數之比。已知空氣中氧氣的體積分數為0.20。

Answer 1

要使反應維持在一定溫度持續進行，應保證反應(2)放出的熱量恰好被反應(1) 全部利用，則：

    甲醇與氧氣的摩爾比為：n(CH₃OH) : n (O₂) = (2 ´ 241.8) / 84.2 = 5.74         (2分)

    甲醇與空氣的摩爾比為：n(CH₃OH) : n (空氣) = 5.74 / 5 = 1.1                (2分)

答成1.15或1.148得1.5分。

答（寫）成1 : 0.87也得2分。

       考慮到實際情況，將上式的等號寫成小于或小于等于，得2分。

算式合理，結果錯誤，只得1分。只有結果沒有計算過程不得分。