Question

A、B、C、D 4種元素的原子序數均小于18，其最高正價數依次為1、4、5、7，已知B的原子核外次外層電子數為2．A、C原子的核外次外層電子數為8．D元素的最高價氧化物對應的水化物是已知含氧酸中最強的酸．則：
（1）B、D分別是

C

、

Cl

．
（2）A的離子結構示意圖為

，C的原子結構示意圖為

．
（3）C、D的氣態氫化物穩定性由強到弱的順序為：

HCl＞PH₃

（寫化學式，用“＞”表示強弱）．
（4）D元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為

HClO₄

．

Answer 1

分析：已知B的原子核外次外層電子數為2，最高正價為4，則B為碳元素；A、C原子的核外次外層電子數為8，最高正價分別為1、5，則A為鈉元素，C為磷元素；D元素的最高價氧化物對應的水化物是已知含氧酸中最強的酸，該酸為高氯酸，且Cl的最高價為+7，所以D為氯元素，以此來解答．

解答：解：A、B、C、D 4種元素的原子序數均小于18，最高價等于最外層電子數，由B的原子核外次外層電子數為2，最高正價為4，則B為碳元素；A、C原子的核外次外層電子數為8，最高正價分別為1、5，則A為鈉元素，C為磷元素；D元素的最高價氧化物對應的水化物是已知含氧酸中最強的酸，該酸為高氯酸，且Cl的最高價為+7，所以D為氯元素，
（1）B為碳元素，元素符號為C，D為氯元素，元素符號為Cl，故答案為：C；Cl；
（2）A為鈉元素，則鈉離子的質子數為11，有2個電子層，最外層電子數為8，其離子結構示意圖為，C為磷元素，其質子數為15，有3個電子層，最外層電子數為5，其原子結構示意圖為，故答案為：；；
（3）C為P，D為Cl，非金屬性Cl＞P，則氣態氫化物穩定性由強到弱的順序為HCl＞PH₃，故答案為：HCl＞PH₃；
（4）因D的最高價為+7價，則最高價氧化物對應的水化物的化學式為HClO₄，故答案為：HClO₄．

點評：本題考查位置、結構、性質的關系，利用已知信息推出各元素是解答本題的關鍵，注意最高價和最外層電子數的關系，并熟悉元素及化合物的性質來解答即可．