精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

在學習了銅元素的性質之后,小明同學做了H2O2與銅的有關探究實驗:

實驗一:將銅絲置于裝有H2O2溶液的試管中,沒有氣體產生;加熱溶液時,觀察到銅絲表面產生大量氣體。

實驗二:將銅絲置于裝有硫酸酸化的H2O2溶液的試管中,溶液迅速變藍。同時產生大量氣體。

請回答下列問題:

(1)上述實驗一(加熱時)、實驗二中銅絲表面均產生了大量氣體,該氣體是       。

(2)寫出在酸性條件下H2O2氧化銅絲的離子方程式:                                              

(3)H2O2能發生多種化學反應,等物質的量的H2O2在僅作氧化劑的反應、僅作還原劑的反應和分解反應中轉移的電子數目之比為                  

小明同學設計了以廢銅屑制取硫酸銅的三個方案:

①認為最佳方案是                   。

②簡述另兩個方案的不足之處:                   。

 

【答案】

(1)O2(2分)

(2)H2O2+2H+Cu=Cu2+2H2O(2分)

(3)2∶2∶1(2分)

(4)①方案二(1分)

②方案一生成的二氧化硫污染環境的同時會消耗更多的硫酸,方案三銅會催化過氧化氫的分解,增大成本(2分)

【解析】

試題分析:(1)結合題意分析可知為:O2

(2)H2O2+2H+Cu=Cu2+2H2O

(3)H2O2在僅作氧化劑的反應中-1價氧轉變為-2價氧的得2電子、僅作還原劑的反應-1價氧轉變為0價氧失去2電子,分解反應中-1價氧轉移的1電子,等物質的量H2O2轉移的數目之比為2∶2∶1。

(4)方案一生成的二氧化硫污染環境的同時會消耗更多的硫酸,方案三銅會催化過氧化氫的分解,增大成本,所以選擇方案二。

考點:考察元素及其化合物性質、化學反應的計算。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

下面是某同學研究氯氣性質過程中的一個片斷.請你幫助他完成部分實驗并補全實驗記錄.
【觀察】氯氣的顏色、狀態:
黃綠色
黃綠色
氣體
氣體
狀態;聞氯氣的氣味:
有刺激性
有刺激性
氣味.
【預測】氯氣是一種非金屬單質,它可能具有性質有
能與鈉、鐵、銅等金屬發生化合反應,與氫氣發生化合反應
能與鈉、鐵、銅等金屬發生化合反應,與氫氣發生化合反應

從元素化合價的角度分析,它可能具有性質有
與具有還原性的物質發生氧化還原反應
與具有還原性的物質發生氧化還原反應

【實驗探究】
實驗內容 實驗操作 實驗現象 推斷生成物
氯氣與鐵反應
氯氣與氫氣反應
氯氣與碘化鉀溶液反應
【實驗結論】(1)通過比較氯氣和曾經學習過的氧氣等非金屬單質的性質,可推知氯氣的化學性
比較活潑
比較活潑
,能與
鐵、銅、鈉等金屬,氫氣、紅磷、硫等非金屬、KI、FeCl2、Na2SO3等具有還原性的化合物
鐵、銅、鈉等金屬,氫氣、紅磷、硫等非金屬、KI、FeCl2、Na2SO3等具有還原性的化合物
反應.
(2)在上述過程中,該同學都用到了哪些研究物質性質的方法?
觀察法、實驗法、分類法、比較法
觀察法、實驗法、分類法、比較法

(3)說明聞氣體氣味的方法.
用手在集氣瓶口輕輕扇動,使少量的氣體飄入鼻孔
用手在集氣瓶口輕輕扇動,使少量的氣體飄入鼻孔

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

Ⅰ:元素的金屬活動性遞變規律是元素周期表學習的重要內容之一.某校研究性學習小組查閱課外資料,看到第IVA族的三種金屬鍺、錫、鉛的性質:“鍺、錫在空氣中不反應,鉛在空氣中表面生成一層氧化鉛,請解釋發生上述變化的原因是
鉛的活動性比鍺和錫都強,易被空氣中的氧氣氧化
鉛的活動性比鍺和錫都強,易被空氣中的氧氣氧化

Ⅱ:另一研究性學習小組欲通過實驗探究Zn、Fe、Cu的金屬活動性順序,根據不同的實驗條件設計了如下的幾種實驗方案:
(1)該小組同學根據提供的Zn片、Fe片和稀硫酸,設計成了一個原電池比較鋅與鐵的活動性順序,請在右側方框內畫出原電池裝置圖.
并寫出正極的反應現象及電極反應式.
現象
表面有氣泡產生
表面有氣泡產生
;電極反應式
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2

(2)現只有Fe片、CuO和稀硫酸這幾種藥品,請你幫忙設計方案比較鐵與銅的活動性順序.你的設計方法是
先用氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅,再將鐵片插入硫酸銅溶液中置換出銅
先用氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅,再將鐵片插入硫酸銅溶液中置換出銅

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

某研究性學習小組的同學學習完氮族元素之后,對氮元素的氫化物和氧化物的性質進行了更深入的探究.
精英家教網
I.NH3性質的探究
(1)實驗室制取氨氣的化學方程式為
 

(2)有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法,想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣.你認為他能否達到目的?
 
 (填“能”或“否”),理由是
 

(3)該小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出),探究氨氣的還原性:
①該裝置在設計上有一定缺陷,為保證實驗結果的準確性,對該裝置的改進措施是
 

②利用改進后的裝置進行實驗,觀察到B裝置中CuO變為紅色物質,C裝置中無水CuSO4變為藍色,同時生成一種無污染的氣體.寫出氨氣與CuO反應的化學方程式
 

③有同學認為:NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有紅色的Cu20.
已知:Cu20是一種堿性氧化物,在酸性溶液中Cu+
H+
Cu+Cu2+.請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu20.
 

Ⅱ.NO2性質的探究
該小組的同學還設計了如圖所示裝置用以制取NO2并驗證NO2能否支持木條燃燒(忽略N2O4的存在,圖中鐵架臺等夾持儀器均已略去).已知:硝酸銅加熱分解的化學方程式為2Cu(NO32═2CuO+4NO2↑+O2
精英家教網
(4)當集氣瓶中充滿紅棕色氣體時,帶火星的木條復燃了,有的詞學得出“N02能支持木條的燃燒”的結論.你認為這一結論是否正確?
 
 (填“正確”或“不正確”),理由是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:09-10學年衡中高一下學期第二次調研化學試卷 題型:實驗題

(10分)Ⅰ:  元素的金屬活動性遞變規律是元素周期表學習的重要內容之一。某校研究性學習小組查閱課外資料,看到第IVA族的三種金屬鍺、錫、鉛的性質:“鍺、錫在空氣中不反應,鉛在空氣中表面生成一層氧化鉛,請解釋發生上述變化的原因是                         

                                  

Ⅱ:  另一研究性學習小組欲通過實驗探究Zn、Fe、Cu的金屬活動性順序,根據不同的實驗條件設計了如下的幾種實驗方案:

 (1)該小組同學根據提供的Zn片、Fe片和稀硫酸,設計成了一個原電池比較鋅與鐵的活動性順序,請在下側方框內畫出原電池裝置圖。并寫出正極的反應現象及電極反應式。

現象                                ;電極反應式                            。

(2)現只有Fe片、CuO和稀硫酸這幾種藥品,請你幫忙設計方案比較鐵與銅的活動性順序。你的設計方法是                                                                           

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视