在學習了銅元素的性質之后,小明同學做了H2O2與銅的有關探究實驗:
實驗一:將銅絲置于裝有H2O2溶液的試管中,沒有氣體產生;加熱溶液時,觀察到銅絲表面產生大量氣體。
實驗二:將銅絲置于裝有硫酸酸化的H2O2溶液的試管中,溶液迅速變藍。同時產生大量氣體。
請回答下列問題:
(1)上述實驗一(加熱時)、實驗二中銅絲表面均產生了大量氣體,該氣體是 。
(2)寫出在酸性條件下H2O2氧化銅絲的離子方程式: 。
(3)H2O2能發生多種化學反應,等物質的量的H2O2在僅作氧化劑的反應、僅作還原劑的反應和分解反應中轉移的電子數目之比為 。
小明同學設計了以廢銅屑制取硫酸銅的三個方案:
①認為最佳方案是 。
②簡述另兩個方案的不足之處: 。
(1)O2(2分)
(2)H2O2+2H++Cu=Cu2++2H2O(2分)
(3)2∶2∶1(2分)
(4)①方案二(1分)
②方案一生成的二氧化硫污染環境的同時會消耗更多的硫酸,方案三銅會催化過氧化氫的分解,增大成本(2分)
【解析】
試題分析:(1)結合題意分析可知為:O2。
(2)H2O2+2H++Cu=Cu2++2H2O
(3)H2O2在僅作氧化劑的反應中-1價氧轉變為-2價氧的得2電子、僅作還原劑的反應-1價氧轉變為0價氧失去2電子,分解反應中-1價氧轉移的1電子,等物質的量H2O2轉移的數目之比為2∶2∶1。
(4)方案一生成的二氧化硫污染環境的同時會消耗更多的硫酸,方案三銅會催化過氧化氫的分解,增大成本,所以選擇方案二。
考點:考察元素及其化合物性質、化學反應的計算。
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
實驗內容 | 實驗操作 | 實驗現象 | 推斷生成物 |
氯氣與鐵反應 | |||
氯氣與氫氣反應 | |||
氯氣與碘化鉀溶液反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學 來源:09-10學年衡中高一下學期第二次調研化學試卷 題型:實驗題
(10分)Ⅰ: 元素的金屬活動性遞變規律是元素周期表學習的重要內容之一。某校研究性學習小組查閱課外資料,看到第IVA族的三種金屬鍺、錫、鉛的性質:“鍺、錫在空氣中不反應,鉛在空氣中表面生成一層氧化鉛,請解釋發生上述變化的原因是
。
Ⅱ: 另一研究性學習小組欲通過實驗探究Zn、Fe、Cu的金屬活動性順序,根據不同的實驗條件設計了如下的幾種實驗方案:
(1)該小組同學根據提供的Zn片、Fe片和稀硫酸,設計成了一個原電池比較鋅與鐵的活動性順序,請在下側方框內畫出原電池裝置圖。并寫出正極的反應現象及電極反應式。
現象 ;電極反應式 。
(2)現只有Fe片、CuO和稀硫酸這幾種藥品,請你幫忙設計方案比較鐵與銅的活動性順序。你的設計方法是
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