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下列性質的遞變規律不正確的是
A．NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強
B．Li、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強
C．Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點依次升高、密度依次增大
C
考查元素周期律知識
A．同主族元素自上面下，金屬性增強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性增強，正確
B．同主族元素自上面下，金屬性增強，失電子能力逐漸增強，正確
C．三離子的核外電子均為兩層，核電荷數越小，半徑越大，不正確
D．鹵素單質均為分子晶體，分子量越大，熔沸點越高，密度越大，正確
答案為C
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M、W為五種原子序數依次增大短周期元素。Y、Z、M是同一周期的元素，且最外層電子數之和為15，Y與M可形成YM 2分子；X與Z形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76 g/L；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1/2。下列說法正確的是
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B．YM2、Y2X2、W2M2均為直線型的共價化合物
C．元素Z和元素M的最高正價的數值之和等于11
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中可能含有離子鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是元素周期表的一部分
①
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
②
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
③
④
⑤
 
 
⑥
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⑦
 
 
 
⑧
 
 
 
 
⑨
 
 
 
⑩
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
（1）寫出元素⑩的基態原子的價電子排布式_______    ______，指出它在周期表中的位置_______________。焊接鋼軌時，常利用⑩的某些氧化物與⑦的單質在高溫下發生反應，試寫出其中一種反應的化學方程式__                             。
（2）①③⑤三種元素可以形成多種有機化合物分子，其中最簡單原子數最少的一種是室內裝潢時形成的主要氣體污染物。試寫出它的電子式_        _，根據價層電子對互斥（VSEPR）理論推測該分子的空間構型為__         。
（3）③④⑤⑥⑧五種元素都可以與元素①形成化合物，其中熔點最高的是________(寫化合物的化學式)。如果在溫度接近373K時，根據M=m/n測定⑤的氣態氫化物的相對分子質量，結果發現測定結果比理論值高，其原因是                        。
（4）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：
                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某短周期元素的最高價氧化物所對應的水化物的化學式為HxROy，氣態氫化物的化學式為HzR（或RHz）。已知1molHxROy比1molHzR質量多64g，下列說法不正確的是（   ）
A．2y-x+z=8B．y=4
C．R一定是硫元素D．R一定處于第三周期

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

空氣質量高低直接影響著人類的生產和生活，它越來越受到人們的關注。被污染的空氣中雜質的成分有多種，其中計入《空氣質量日報》空氣污染指數的項目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
請回答下列問題：
（1）S、N、O的的第一電離能由大到小的順序為                 。
（2）SO2、CO、NO2、O3常溫下均為氣體，固態時均屬于         晶體。
（3）隨著人們生活質量的提高，室內的環境安全和食品安全越來越為人們所關注。甲醛（HCHO）是室內主要空氣污染物之一（其沸點是–19.5 ℃），甲醇（CH3OH）是“假酒”中的主要有害物質（其沸點是64.65 ℃）。甲醛分子中C原子采取       雜化軌道方式。甲醇的沸點明顯高于甲醛的主要原因是：
__________                                      。
（4）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發生反應：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O，該反應可用于測定空氣中CO含量。
①寫出銅原子的基態電子排布式                          。
②CuCl的晶體結構如下圖甲所示，與同一個Cl－距離最近的相鄰Cu＋有        個。

③Cu(CO)Cl·H2O的結構如上圖乙所示，圖中標示出8個是共價鍵，其中          個是配位鍵，

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是
A．砹(At)為有色固體，HAt不穩定
B．鉈(T1)是鋁的同族元素，原子核外有6個電子層，推測T1(OH)3是兩性氫氧化物
C．已知鍶Sr與鎂同族且原子半徑大于鈣，硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體
D．硒化氫(H2Se)比硫化氫穩定性差

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從原子序數11依次增加到17，下列所敘遞變關系正確的是
A．金屬性逐漸增強B．原子半徑逐漸增大?
C．最高正價數值逐漸減小D．從硅到氯負價從-4-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）原子核內無中子的元素可放在元素周期表的    族，又根據最高正化合價和負化合價的絕對值相等可放在    族，該元素還可放在元素周期表的    族。它的核外電子排布式為     ，它和氧元素可形成的化合物的電子式為        。
（2）科學家發現在特殊條件下，水能表現出許多有趣的結構和性質。一定條件下給水施加一個弱電場，常溫常壓下水結成冰，俗稱“熱冰”。
     
A                     B
則A、B兩幅圖中能表示“熱冰”的示意圖為        。使水結成“熱冰”采用“弱電場”的條件，說明水分子是      分子。(選填“極性”或“非極性”)
（3）用高能射線照射液態水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產生一種陽離子(H2O+)。這種陽離子具有較強的氧化性，試寫出該離子與H2S的水溶液反應的離子方程式                         ；該反應破壞的化學鍵是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(3分) 原子序數小于20的A、B、C、D四種元素，最高正價依次為1、4、5、7，核電荷數按B、C、D、A順序遞增，已知B原子次外層為2個電子，C、D、A原子次外層為8個電子，則這四種元素的原子的質子數之和為            。

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