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【題目】常溫下,將一定量的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(固體體積忽略不計)發生反應：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,達到平衡時測得c(CO2)=amol·L-1。溫度不變,達到平衡后壓縮容器體積至原來的一半,達到新平衡時測得c(NH3)=xmol·L-1。下列說法正確的是（ ）

A. 混合氣體的平均相對分子質量不再變化時表明達到平衡狀態

B. 達到新平衡時，△H為原來的2倍

C. 上述反應達到新平衡狀態時x=2a

D. 上述反應體系中，壓縮容器體積過程中n(H2NCOONH4)不變

【答案】C

【解析】A. 該反應的反應物中沒有氣體，所以混合氣體的平均相對分子質量一直不變，不能由此判斷反應是否達到平衡狀態，A不正確；B.△H與反應的限度沒有關系，B不正確； C. 在一定溫度下，化學反應的平衡常數是定值，由此反應的平衡常數表達式K= c2(NH3) c(CO2)可知，在新的平衡狀態，各組分的濃度肯定與原平衡相同，所以上述反應達到新平衡狀態時x=2a，C正確；D. 上述反應體系中，壓縮容器體積過程中n(H2NCOONH4)增大，D不正確。本題選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（ ）
A.氯化氫溶于水
B.加熱使冰融化
C.加熱使氧化鎂熔化
D.氯化鈉溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙烷（C8H10）可生產塑料單體苯乙烯（C8H8），其反應原理是：C8H10(g)C8H8(g)+H2(g)△H=120kJ·mol-1某溫度下，將0.40mol苯乙烷，充入2L真空密閉容器中發生反應，測定不同時間該容器內氣體物質的量，得到數據如下表：

時間/min

0

10

20

30

40

n（C8H10）/mol

0.40

0.30

0.24

n2

n3

n（C8H8）/mol

0.00

0.10

n1

0.20

0.20


（1）當反應進行到20min時，該段時間內H2的平均反應速率是。
（2）該溫度下，該反應的化學平衡常數是。
（3）若保持其他條件不變，用0.40 mol H2(g)和0.40mol C8H8(g)合成C8H10(g)，當有30kJ熱量放出時，該反應中H2的轉化率是。此時，該合成反應是否達到了平衡狀態？（填“是”或“否”）。
（4）工業上以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑(不參與反應)，C8H10(g)的平衡轉化率與水蒸氣的用量、體系的溫度、壓強的關系如圖Ⅰ、圖Ⅱ所示。

①由圖Ⅰ可知，T1T2(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②由圖Ⅱ可知，當其他條件不變時，水蒸氣的用量越大，C8H10的平衡轉化率將(填“越大”、“越小”或“不變”)，原因是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁、鈉混合物投入足量的水中，充分反應后，得到澄清溶液，并收集到4.48L氫氣(標準狀況)，若鈉的物質的量為0.1mol，則鋁的物質的量為

A.0.2molB.0.1molC.0.05molD.0.025mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.國產C919大型客機的正式下線，標志著我國航空工業進入了新的發展階段，我國成為世界上少數幾個具有自行研制大型飛機的國家之一。

（1）飛機的外殼通常采用鎂一鋁合金材料，鋁的價電子排布圖為_______________，第一電離能：鋁________（填“大于”或“小于”）鎂。

（2）為了減輕質量而不減輕外殼承壓能力，現代飛機通常采用復合材料一玻璃纖維增強塑料，其成分之一為環氧樹脂，常見的E51型環氧樹脂中部分結構如圖甲所示，其中碳原子的雜化方式為___________，該材料此部分中所含元素的電負性從小到大的順序為_______________。

II．大型飛機的發動機在制造過程中通常采用碳化鎢做關鍵部位的材料。

（1）鎢元素位于周期表的第六周期第VIB族，請寫出其位于同一族的元素鉻的原子的價電子排布式__________________，

（2）圖乙為碳化鎢晶體的一部分結構，碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙+固溶體，也稱為填隙化合物。在此結構中，其中鎢原子有_______個，1個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有_______個，下列金屬元素的堆積方式與碳化鎢晶胞中碳原子和鎢原子所處位置類似的是___________（填序號）。

A.Fe Cu B.Ti Au C.Mg Zn D.Cu Ag

（4）設該部分晶體的體積為Vcm3，碳化鎢的摩爾質量為M g/mol，密度為b g/cm3，則阿伏加德羅常數NA用上述數據可以表示為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子中，在水溶液中能大量共存，且無色透明的是

A.Na+、Ba2+、NO3-、CO32-B.Cu2+、HCO3-、C1-、K+

C.Na+、K+、HCO3-、SO42－D.OH-、Cl-、Na+、Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的分子中既有σ鍵又有π鍵的是(　　)

①HCl�、贖2O�、跱2�、蹾2O2　⑤C2H4�、轈2H2

A. ①②③ B. ③④⑤⑥

C. ①③⑤ D. ③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種：NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、SO42－ ， 現取兩份100mL溶液進行如下實驗： ①第一份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，沉淀質量為6.99 g。②第二份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖。以下推測不正確的是（ ）

A.原溶液一定不存在Cu2＋
B.不能確定原溶液是否含有K＋
C.實驗所加的NaOH的濃度為2mol·L－1
D.原溶液確定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋ ， 且n(Mg2＋) ∶n(Al3＋)∶n( NH4＋)＝1∶1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下用0.10 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN（Ka=4.9×10-10）溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A. 曲線I和曲線II分別代表的是CH3COOH和HCN

B. 點①和點②所示溶液中：

C. 點③和點⑤所示溶液中由水電離出的c(H+)：⑤>③

D. 在點②和③之間（不包括端點）存在關系：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

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