Question

【題目】固體粉末 X 中可能含有 Fe2O3、CuO、MnO2、CaO、NaCl 和 K2CO3 中的若干種。為確定該固體粉末的成分，進行了以下實驗(所加試劑均過量)：

下列結論正確的是：

A. 固體粉末中一定含 K2CO3B. X 中可能存在 Fe2O3

C. 沉淀 M 一定含 AgClD. 沉淀 Y 中不一定存在 MnO2

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.固體粉末X中加入水，有難溶性的固體Y，也有可溶性的液體Z，該溶液顯堿性，可能是CaO溶于水，與水反應產生的Ca(OH)2電離導致，也可能是 K2CO3 水解使溶液顯堿性，A不合理；

B.若固體粉末 X 中含有 Fe2O3，該物質不溶于水，向其中加入鹽酸，發生反應產生FeCl3和水，該鹽的水溶液顯黃色，從而得到有色溶液，B正確；

C.向溶液Z中加入AgNO3溶液，產生沉淀M，可能是Ag2CO3，也可能是AgCl，C錯誤；

D.向不溶于水的固體中加入濃鹽酸，發生反應，產生黃綠色氣體，是由于發生反應：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，可以證明沉淀 Y 中一定存在MnO2，D錯誤；

故合理選項是B。