下列說法正確的是( )
| A．銅和鐵與FeCl3溶液構成的原電池中：Cu +2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ |
| B．鐵上鍍鋅時陰極析出6.5g鋅，溶液中減少Zn2+數為0.1mol |
| C．在反應:4CuS + 5O2 = 2Cu2O + 4SO2中CuS既是氧化劑又是還原劑 |
| D．生鐵與濃H2SO4加熱反應可產生SO2和CO2氣體 |
CD
解析試題分析：銅和鐵與FeCl3溶液構成的原電池中，鐵比銅活潑，鐵做負極，因此反應原理是Fe +2 Fe3+ = 3Fe 2+ ，A錯誤；電鍍池是以含有電鍍金屬離子的溶液做為電解液的，陽極是待鍍金屬，因此鐵上鍍鋅時陰極析出6.5g鋅，溶液中的Zn2+不減少，B錯誤；在反應4CuS + 5O2 = 2Cu2O + 4SO2中CuS中Cu化合價降低，而S的化合價升高，因此CuS既是氧化劑又是還原劑，C正確；生鐵中有單質Fe和C，二者均可以在加熱條件下和濃硫酸反應，因此有SO2和CO2氣體產生，D正確；故選CD。
考點：本題考查的是電化學基礎知識、氧化還原反應、金屬與非金屬單質與酸的反應知識。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
X、Y、P、Q四種短周期元素，元素X在地殼中含量最高，充有元素Y單質蒸氣的燈透霧能力強，常用于道路和廣場的照明，Q的最外層電子數與其電子總數比為3:8，P的單質常用作電腦的芯片材料。
| A．元素Y、P的簡單氫化物中化學鍵類型相同 |
| B．原子半徑：X>Y |
| C．最高價氧化物的水化物酸性：P<Q |
| D．X、Q兩元素的最高正化合價相同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列陳述和判斷均正確，且有因果關系的是( )
| 選項 | 陳述 | 判斷 |
| A | Si有良好的半導體性能 | Si可用于制備光導纖維 |
| B | 在未知溶液中加入稀硝酸和氯化鋇溶液有沉淀生成 | 說明該未知溶液含有SO42－ |
| C | 鐵、銅、汞、銀的金屬活動性順序為Fe>(H)>Cu>Hg>Ag | 要從礦石中冶煉得到金屬單質，鐵和銅必須用還原劑，汞和銀只需加熱 |
| D | 鋅錳干電池碳棒是正極，MnO2是氧化劑 | 鋅錳干電池是二次電池，可以反復充電 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據實驗現象判斷下列說法錯誤的是（ ）
| A．實驗中發生的反應都是氧化還原反應 |
| B．鋁是一種較活潑的金屬 |
| C．鋁與氧氣反應是放熱反應 |
| D．鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列化學實驗事實及其結論都正確的是（ ）
| 選項 | 實驗事實 | 結論 |
| A | 將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 | HClO的酸性比H2SO4強 |
| B | 鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落 | 鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁 |
| C | 稀、濃硝酸分別與銅反應，還原產物分別為NO和NO2 | 稀硝酸氧化性比濃硝酸強 |
| D | 將SO2通入溴水中，溴水褪色 | SO2具有漂白性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現了人類文明的發展水平。如圖表示了三種金屬被人類開發利用的大致年限。之所以有先后，主要取決于
| A．金屬的化合價高低 | B．金屬的活動性大小 |
| C．金屬的導電性強弱 | D．金屬在地殼中的含量多少 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：Li與Mg、Be與Al的性質相似。下列判斷正確的是
| A．LiOH是強堿 |
| B．Be與冷水劇烈反應 |
| C．Li在空氣中不易被氧化 |
| D．Be(OH)2能與NaOH溶液反應 |
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