【題目】華法林(Warfarin)又名殺鼠靈,為心血管疾病的臨床藥物。其合成路線(部分反應條件略去) 如下所示:
回答下列問題:
(1)A 的名稱為________,E 中官能團名稱為________。
(2)B 的結構簡式為________。
(3)由 C 生成 D 的化學方程式為___________
(4)⑤的反應類型為_________,⑧的反應類型為________。
(5)F 的同分異構體中,同時符合下列條件的同分異構體共有___________種。
a.能與 FeCl3 溶液發生顯色反應 b.含有-CHO
其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為___________
【答案】甲苯 酯基
取代反應 加成反應 13
【解析】
由A的分子式及產物的性質,可確定A為,在光照條件下發生-CH3上的取代反應生成B(
),B發生水解反應生成C(
),C催化氧化生成D(
),D與CH3COCH3在NaOH、加熱條件下發生羥醛縮合反應,生成
和水。
(1)A為,名稱為甲苯,E為
,官能團名稱為酯基。答案為:甲苯;酯基;
(2)由以上分析知,B 的結構簡式為。答案為:
;
(3)C()催化氧化生成D(
),化學方程式為
。答案為:
;
(4)⑤為與(CH3CO)2O在濃硫酸的催化作用下反應生成
和CH3COOH,則反應類型為取代反應,⑧為
與
反應生成
,反應類型為加成反應。答案為:取代反應;加成反應;
(5)F 的同分異構體中,同時符合:a.能與 FeCl3 溶液發生顯色反應、b.含有-CHO條件的同分異構體共有13種。它們為苯環上有-OH(酚)、-CH2CHO兩個取代基的異構體3種,苯環上有-OH(酚)、-CHO、-CH3三個取代基的異構體10種。其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為。答案為:13;
。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業上常采用硝酸工業的含硝尾氣制備亞硝酸鈉,再利用亞硝酸鈉制備亞硝酸鉀,相關制備流程如下:
已知:①亞硝酸鈉(NaNO2)是一種白色至淺黃色晶體或粉末,受熱易分解,露置于空氣中緩慢氧化。
②KMnO4在中性或堿性溶液中的還原產物為MnO2,在酸性條件下為Mn2+。
請回答:
(1)下列操作或描述正確的是________。
A. 步驟①調節NO與NO2比例使尾氣被堿液充分吸收,且提高NaNO2產率
B. 在吸收塔中含硝尾氣從底部通入,Na2CO3溶液從塔頂噴淋
C. 母液中溶質只有Na2CO3和NaNO3
D. 所得NaNO2固體產品中含有雜質NaNO3
(2)離心分離是一種固液分離操作,步驟④可用以下三個操作中的________(選最佳)代替。
(3)NaNO2產品純度分析。若用NaNO2待測液滴定酸性KMnO4標準溶液,終點現象是___,測定結果與真實值非常接近;而采用酸性KMnO4標準液滴定NaNO2待測液的方法進行測定,根據滴定結果計算NaNO2產品純度總是大于100%,可能的原因是________。
(4)已知相關物質的溶解表如下:
物質 | 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ |
Na2CO3 | 7 | 21.5 | 49 | 46 | 43.9 |
K2CO3 | 105 | 111 | 117 | 127 | 140 |
NaNO2 | 71.2 | 80.8 | 94.9 | 111 | 113 |
KNO2 | 279 | 306 | 329 | 348 | 376 |
(i)根據相關物質溶解性信息,寫出步驟⑥的化學方程式________。
(ii)步驟⑥正確的操作順序為:b→_____→_____→c。
a 在85℃下蒸發濃縮,并不斷將析出的Na2CO3晶體撈出
b 將NaNO2溶液與K2CO3溶液充分混合
c 離心分離,在60~70℃下干燥,迅速冷卻,密封儲存
d 熱溶液冷卻結晶獲得高純KNO2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】己二酸是合成尼龍-66的主要原料之一。實驗室合成己二酸的原理、有關數據如下:
3+8HNO3→3
+8NO↑+7H2O
物質 | 相對分子質量 | 密度(20℃) | 熔點 | 沸點 | 溶解性 |
環己醇 | 100 | 0.962 g/cm3 | 25.9℃ | 160.8℃ | 20℃時,在水中溶解度為3.6g,可混溶于乙醇、苯 |
己二酸 | 146 | 1.360 g/cm3 | 152℃ | 337.5℃ | 在水中的溶解度:15℃時1.44g,25℃時2.3g。易溶于乙醇,不溶于苯 |
步驟Ⅰ:在如圖裝置的三頸燒瓶中加入16 mL 50%的硝酸(過量,密度為1.310 g/cm3),再加入1~2粒沸石,滴液漏斗中盛放有5.4 mL環己醇。
步驟Ⅱ:水浴加熱三頸燒瓶至50℃左右,移去水浴,緩慢滴加5~6滴環己醇,搖動三口燒瓶,觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環己醇,維持反應溫度在60℃~65℃之間。
步驟Ⅲ:當環己醇全部加入后,將混合物用80℃~90℃水浴加熱約10 min(注意控制溫度),直至無紅棕色氣體生成為止。
步驟Ⅳ:趁熱將反應液倒入燒杯中,放入冰水浴中冷卻,析出晶體后抽濾、洗滌、干燥、稱重。請回答下列問題:
(1)裝置b的名稱為__________,使用時要從_________(填“上口”或“下口”)通入冷水;滴液漏斗的細支管a的作用是________________。
(2)實驗中,先將溫度由室溫升至50℃左右,再慢慢控制在60℃~65℃之間,最后控制在80℃~90℃,目的是____________________。
(3)本實驗所用的50%的硝酸物質的量濃度為____________;實驗中,氮氧化物廢氣(主要成分為NO和NO2)可以用NaOH溶液來吸收,其主要反應為NO+NO2+2NaOH == 2NaNO2+H2O。其中NaOH溶液可以用Na2CO3溶液來替代,請模仿上述反應,寫出Na2CO3溶液吸收的方程式:______________________________________。
(4)為了除去可能的雜質和減少產品損失,可分別用冰水或______洗滌晶體。
(5)通過稱量得到產物7.00 g,則本實驗產率為__________(精確到0.1%)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】T ℃時在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖甲所示;若保持其他條件不變,反應溫度分別為T1和T2時,Y的體積分數與時間的關系如圖乙所示。
則下列結論正確的是(雙選) ( )。
A.該反應可表示為3X(g)+Y(g)2Z(g)
B.若其他條件不變,升高溫度,平衡將向逆反應方向移動
C.若其他條件不變,開始時將該容器壓縮為1 L,則反應將按圖丙進行
D.若其他條件不變,使用適當的催化劑,則反應可以按圖丙進行
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業上以軟錳礦(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量雜質)為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業流程如下:
(1)過濾Ⅰ所得濾渣Ⅰ的主要成分為_________(填化學式)。
(2)“氧化”過程中除了發生MnO2與SO2的反應外,還發生另一氧化還原反應,寫出該反應的離子方程式:__________________________。
(3)“浸錳”反應中往往有副產物MnS2O6生成,溫度對“浸錳”反應的影響如右圖所示,為減少 MnS2O6 的生成,“浸錳”的適宜溫度是_______。
(4)向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3 溶液時溫度控制在30-35℃,溫度不宜太高的原因是_______。
(5)加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同時還有CO2氣體生成,寫出反應的離子方程式:_____________。
(6)生成的MnCO3沉淀需經充分洗滌,檢驗洗滌是否完全的方法是______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙烯雌酚是人工合成的激素藥物,能改善體內激素的平衡狀態,其結構如圖。下列有關敘述錯誤的是( )
A.乙烯雌酚能發生取代、加成、氧化反應
B.乙烯雌酚可分別與NaOH、NaHCO3溶液反應
C.每1mol該有機物最多可以與含5molBr2的溴水反應
D.該有機物分子中最多有18個碳原子共平面
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機化合物A~H的相互轉化關系如圖所示(圖中副產物均未寫出):
其中A的相對分子質量比X大34.5,請回答:
(1)寫出有機物的結構簡式:A__;H__。
(2)寫出下列反應的化學方程式:
反應③__。
(3)B分子內處于同一平面上的原子最多有__個,B在一定條件下可以發生反應生成高分子化合物N,則N的結構簡式為__。
(4)化合物M是G的一種同分異構體,M具有如下性質:
①不與NaHCO3反應,②遇FeCl3溶液顯紫色,③1molM恰好與2molNaOH反應,
則M的結構簡式為__(寫一種)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】綠礬是含有一定結晶水的硫酸亞鐵,在工農業生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究;卮鹣铝袉栴}:
Ⅰ.為測定綠礬中結晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重,記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2g。按如圖連接好裝置進行實驗。
(1)儀器B的名稱是______。
(2)將下列實驗操作步驟正確排序______(填標號);重復上述操作步驟,直至A恒重,記為m3g。
a.點燃酒精燈,加熱
b.熄滅酒精燈
c.關閉K1和K2
d.打開K1和K2,緩緩通入N2
e.稱量A
f.持續通氮氣,冷卻至室溫
(3)根據實驗記錄,計算綠礬化學式中結晶水數目x=______(列式表示)。
Ⅱ.已知某些硫酸鹽受熱易分解為相應的氧化物,為探究硫酸亞鐵的分解產物,將實驗Ⅰ中已恒重的裝置A接入如圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩通入N2,加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅棕色粉末。
(4)C中盛放BaCl2溶液,并在實驗中觀察到有白色沉淀生成,其作用為:______。
(5)D中盛放的溶液為______(填標號)。
a.品紅 b.NaOH c.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4
(6)寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式______。
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