【題目】X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成。其中X含有四種元素,X、Y、Z的焰色反應均為黃色,W為無色、無味氣體。這四種化合物具有如下圖所示轉化關系(部分反應物、產物及反應條件已略去)。
請回答下列問題:
(1)X與Y在溶液中反應的離子方程式是_____________。
(2)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物,選用其中某些化合物,利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進行實驗,裝置Ⅲ中產生白色沉淀,裝置Ⅴ中可收集到一種無色氣體。
①裝置Ⅰ中反應的化學方程式是_______。
②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物,在催化劑存在下制備并收集純凈、干燥的裝置Ⅴ中的氣體,該化合物的化學式是_______,所需儀器裝置是_______(從上圖選擇必要裝置,填寫編號)。
(3)向Z溶液中通入氯氣,可制得某種生產和生活中常用的漂白、消毒的物質,同時有X生成,該反應的化學方程式是____。
【答案】HCO3-+OH-===CO32-+H2O_ Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2↑+H2O(或2NaHCO3+H2SO4===Na2SO4+2CO2↑+2H2O) H2O2 Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ 2Na2CO3+Cl2+H2O===NaClO+NaCl+2NaHCO3
【解析】
X、Y、Z的焰色反應均為黃色,即都含有鈉元素,X含有四種元素,高中常見無色無味氣體為N2、O2、CO2,符合題中轉化關系的只有CO2,故W為CO2,從而可以推出X為NaHCO3、Y為NaOH、Z為Na2CO3。據此解答。
根據以上分析,X為NaHCO3、Y為NaOH、Z為Na2CO3、W為CO2,
(1)X為NaHCO3、Y為NaOH,氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉與水,反應離子方程式為:HCO3-+OH-=CO32-+H2O,
故答案為:HCO3-+OH-=CO32-+H2O;
(2)①X所含的四種元素為:Na、H、C、O,利用元素之間組成的化合物,制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中的氣體,該氣體密度比空氣大,應為氧氣。裝置Ⅲ中產生白色沉淀,則裝置Ⅰ中反應生成CO2,Z為NaHCO3或Na2CO3固體,在裝置Ⅱ中反應生成氣體單質O2,應為二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣,裝置Ⅲ除去氧氣中混有的二氧化碳,裝置Ⅳ為干燥氧氣,裝置Ⅴ中收集的氣體是O2,裝置Ⅰ中反應的化學方程式是:Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2↑+H2O(或2NaHCO3+H2SO4===Na2SO4+2CO2↑+2H2O) ,
故答案為:Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2↑+H2O(或2NaHCO3+H2SO4===Na2SO4+2CO2↑+2H2O);
②裝置Ⅴ中收集的氣體是O2,O2的制取也可以用2H2O2 2H2O+O2↑進行,所需儀器裝置是Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ,將裝置Ⅱ、Ⅲ去掉,分液漏斗中盛放H2O2,圓底燒瓶內盛放二氧化錳,
故答案為:H2O2 ;Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ;
(3)根據題給信息,氯氣與碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉與碳酸氫鈉,反應方程式為:2Na2CO3+Cl2+H2O===NaClO+NaCl+2NaHCO3,
故答案為:2Na2CO3+Cl2+H2O===NaClO+NaCl+2NaHCO3。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】由下列實驗操作及現象能得出相應結論的是
操作 | 現象 | 結論 | |
A. | 將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液 | 有白煙產生 | 該溶液一定為濃鹽酸 |
B. | 向 CH3COONa 溶液中滴入酚酞試液,加熱 | 加熱后紅色加深 | CH3COONa 水解是吸熱反應 |
C. | 向某溶液中加入鹽酸,將產生 的氣體通入澄清石灰水 | 澄清石灰水變渾濁 | 該溶液中一定有 CO32— |
D. | 向 NaCl 溶液中滴加過量 AgNO3 溶液,再滴加 KI 溶液 | 先出現白色沉淀, 后出現黃色沉淀 | Ksp(AgI) < Ksp(AgCl) |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求表達下列變化過程中的化學用語,寫化學方程式,其中(4)(5)寫出反應的離子方程式。
⑴金屬鎂在CO2中燃燒_______________________
⑵加熱碳酸氫鈉固體___________________
⑶過氧化鈉與水的反應________________
⑷KCl溶液與AgNO3溶液反應____________
⑸鈉與硫酸銅溶液反應__________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2,選用下圖所示儀器(內含物質)組裝成實驗裝置:
(1)如按氣流由左向右流向,連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母):
接 , 接 , 接 ;
(2)儀器乙、丙應有怎樣的實驗現象才表明已檢驗出CO2?
乙中 ____ ,丙中 ______ ;
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ;
(4)寫出甲中反應的化學方程式 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】除了金、鉑等極少數金屬外,絕大多數金屬元素以化合物的形式存在于自然界。利用金屬活潑性的不同,可以采用不同的冶煉方法獲取金屬。
(1)“ 霍爾一埃魯鋁電解法” 是以氧化鋁為原料、冰晶石為熔劑通過電解的方法制得鋁,該反應的化學方程式是____________。
(2)獲得金屬錳一般用“ 鋁熱法”,即在高溫下用鋁與二氧化錳反應,該反應的化學方程式是________,其中的還原劑是______________。
(3)“ 皮江法” 冶煉鎂的工業流程如下所示:
①氣體a是_____________;
②粉碎、粉磨的目的是______________和________________;
③還原爐中將空氣抽出,使爐內近似真空的原因是________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯,反應原理為:
反應過程中會生成少量副產物 SO2。同學們設計了下圖所示實驗裝置,以制取乙烯并驗證乙烯的某些性質。
(1)儀器 a的名稱是______________;
(2)儀器a中加入乙醇與濃硫酸的順序是_________, 其中碎瓷片的作用是__________;
(3)裝置 A既能吸收揮發出的乙醇,也能______________; 裝置B的作用是____________;
(4)裝置C中發生反應的化學方程式是_____________;
(5)裝置 D中觀察到的現象是_________,說明乙烯具有___________性。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-569.6kJ/mol,2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+482.1 kJ/mol,F有1g液態H2O,蒸發時吸收的熱量是 ( )
A. 2.43 kJ B. 4.86 kJ C. 43.8 kJ D. 87.5 kJ
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】容積固定為3 L的某密閉容器中加入1 mol A、2 mol B,一定溫度下發生如下反應:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),經反應5 min后,測得C的濃度為0.3 mol·L-1。則下列說法中正確的是
A. 5 min內D的平均反應速率為0.02 mol·L-1·min-1
B. 5 min內A的平均反應速率為0.06 mol·L-1·min-1
C. 經5 min后,向容器內再加入C,正反應速率變小
D. 平衡狀態時,生成1 mol D時同時生成1 mol A
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