精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列實驗對應的現象及結論都正確，且兩者具有因果關系的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A、將稀硫酸與足量純鋅反應，然后加入適量硫酸銅溶液，鋅置換出銅，銅與鋅、稀硫酸形成微電池，加快鋅與硫酸的反應，氣泡產生速率加快，而不是濃度引起的速率加快，選項A錯誤；B、向稀硫酸催化水解后的麥芽糖溶液中加氫氧化鈉中和至堿性，再加入新制氫氧化銅懸濁液，有磚紅色沉淀產生，說明水解產生有還原性，選項B錯誤；C、下層溶液為紫紅色，說明有碘單質生成，即Fe3+氧化I-為碘，根據同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性判斷，氧化性：Fe3+>I2，選項C正確；D、由于溶液中硫酸根的濃度很低，而CO32-的濃度很高，所以使得平衡向生成BaCO3的方向移動，無法說明Ksp(BaSO4)一定大于Ksp(BaCO3)，選項D錯誤。答案選.C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗室以一種工業上的廢渣(廢渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)為原料，制備MgCO3·3H2O。實驗流程如下圖所示：

（1）為了加快廢渣的酸溶速率，可采取的辦法有_________(任寫一點)，酸溶時廢渣中主要成分發生反應的離子方程式為___________________________________。

（2）加入30%H2O2的目的是__________________________________。

（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+

萃取分液完成后，檢驗水相中是否含有Fe3+的最佳試劑是__________________________。

（4）室溫下，除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+濃度小于1×10-6mol/L)而不引入其它雜質，應加入的試劑X為__________，應調節pH的范圍為_________________。

已知：①Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33 ②pH=8.5 時，Mg(OH)2開始沉淀

（5）下圖為不同反應溫度下所得水合碳酸鎂的X射線衍射譜圖。由圖可知，干燥時需控制溫度范圍為___________________，溫度較高時MgCO3·3H2O發生轉化的化學方程式為_______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下,向1L0.1mol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[已知常溫下Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5]，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 0.1mol·L-1HR溶液的pH約為5 B. HR為弱酸，常溫時Ka(HR)=1.0×10-7

C. 當通入0.1molNH3時,溶液中c(R-)<c(NH4+) D. 當c(HR)=c(R-)時,溶液呈中性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0,達到平衡時，下列說法正確的是

A. 加入催化劑，平衡常數不變

B. 減小容器體積，正反應速率增大、逆反應速率減小

C. 增大CO(NH2)2的量, CO2的轉化率減小

D. 降低溫度，平衡向逆反應方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0,下列研究目的和示意圖相符的是(　　)

A

B

C

D

研究目的

壓強對反應的影響(p2>p1)

溫度對反應的影響

平衡體系中增加N2濃度對反應的影響

催化劑對反應的影響

示意圖

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請完成下列物質的分離提純問題。

Ⅰ．現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑除去溶液中的NaCl和Na2SO4,，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應的實驗過程可用如圖表示:

請回答下列問題：

（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式:試劑X__________，沉淀B________。

（2）證明AgNO3溶液加過量的實驗方法是___________。

（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有_____________（填化學式）雜質;為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___________，之后若要獲得固體NaNO3需要進行的實驗操作是______.（填操作名稱）。

Ⅱ．某同學欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過程可以分解為如下幾步:

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;

B．把50mL碘水和15mLCC14加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞;

C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;

D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正;

E．旋開活塞，用燒杯接收溶液;

F．從分液漏斗上口倒出上層液體;

G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準;

H．靜置、分層。

（1）萃取過程正確操作步驟的順序是:______（填編號字母）。

（2）最后碘的CCl4是通過獲得________（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，還需要經過蒸餾，觀察下圖所示實驗裝置指出其錯誤有____________處。

（3）進行上述蒸餾操作時，最后晶態碘在_________（填儀器名稱）里聚集。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應 CO2(g)＋C(s)2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是

A. 反應 CO2(g)＋C(s)2CO(g)的 ΔS>0、ΔH<0

B. 體系的總壓強p總：p總(狀態Ⅱ)<2p總(狀態Ⅰ)

C. 體系中c(CO)：c(CO，狀態Ⅱ)<2c(CO，狀態Ⅲ)

D. 逆反應速率v逆:：v逆(狀態Ⅰ)>v逆(狀態Ⅲ)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示構成細胞的元素、化合物，a、b、c、d代表不同的小分子物質，A、B、C代表不同的大分子物質，據圖分析不正確的是（　　）

A. 若物質A是動、植物細胞中均含有的儲能物質，則A是脂肪

B. 物質b是氨基酸，若某種B分子由n個b分子（平均相對分子質量為m）組成的2條鏈組成，則該B分子的相對分子質量大約為mn﹣18（n﹣2）

C. 物質c在人體細胞中共有5種，分子中的含氮堿基不同決定了c的種類不同

D. 物質d是性激素，d和膽固醇、維生素D都屬于固醇類物質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學依據資料深入探究Fe3＋在水溶液中的行為。

資料：

ⅰ.Fe3＋在水溶液中以水合鐵離子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3＋；[Fe(H2O)6]3＋發生如下水解反應：

[Fe(H2O)6]3＋(幾乎無色)＋nH2O[Fe(H2O)6－n(OH)n]3－n(黃色)＋nH3O＋(n＝0～6)；

ⅱ.[FeCl4(H2O)2]－為黃色。

進行實驗：

【實驗Ⅰ】

【實驗Ⅱ】

分別用試管①、③中的試劑作為待測液，用色度計測定其透光率。透光率越小，溶液顏色越深；透光率越大，溶液顏色越淺。

Fe(NO3)3溶液透光率隨溫度變化曲線　FeCl3溶液透光率隨溫度變化曲線

（1）實驗Ⅰ中，試管②溶液褪色的原因是_________________________________________。

（2）實驗Ⅰ中，試管③溶液呈棕黃色與[FeCl4(H2O)2]－有關，支持此結論的實驗現象是_____________________________________________________________________________。

（3）由實驗Ⅱ圖甲、乙可知：加熱時，溶液顏色________(填“變淺”“變深”或“不變”)。

（4）由實驗Ⅱ，可以得出如下結論：

【結論一】FeCl3溶液中存在可逆反應：[FeCl4(H2O)2]－＋4H2O[Fe(H2O)6]3＋＋4Cl－得出此結論的理由是_______________________________________________________。

【結論二】結論一中反應的ΔH________(填“>0”或“<0”)。

（5）實驗小組同學重新設計了一個實驗證明(4)中結論一。實驗方案：取試管①中溶液，_______________________(請描述必要的實驗操作和現象)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视