【題目】按要求回答下列問題:
(1)有機物X的分子式為C4H8O2,其紅外光譜如圖所示:
則該有機物可能的結構為_______(任寫一種符合題意的即可)。
(2)有機物Y的結構可能有和
兩種,要對其結構進行物理方法鑒定,可用_______。有機物Y若為
,則紅外光譜中應該有____個振動吸收;核磁共振氫譜中應有_____個峰。有機物Y若為
,則紅外光譜中應該有_____個振動吸收;核磁共振氫譜中應有_____個峰。
【答案】CH3CH2COOCH3或CH3COOCH2CH3 紅外光譜 5 2 3 2
【解析】
根據紅外光譜及核磁共振氫譜的原理結合有機物的結構分析解答。
(1)根據紅外光譜圖知該有機物中含有甲基,碳氧雙鍵及C-O-C鍵,酯中含有碳氧雙鍵,則該有機物的可能結構為CH3CH2COOCH3或CH3COOCH2CH3;
(2)比較和
的結構特征,C-O-C可以用紅外光譜檢測,所以可用紅外光譜;Y中含有-CH3、C-C、C-O、C=O、O-H5種結構,則紅外光譜中應該有5個振動吸收;
中有2種不同化學環境的氫,則核磁共振氫譜中應有2個峰;Y為
,結構中含有-CH3、C=O、C-O-C,則紅外光譜中應該有3個振動吸收;
結構中只有2種不同化學環境的氫,則核磁共振氫譜中應有2個峰。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某無色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種,離子濃度都為0.1mol·L-1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無白色沉淀生成。某同學另取少量原溶液,設計并完成如下實驗:
則關于原溶液的判斷不正確的是
A.若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,則對溶液中離子的判斷無影響
B.無法確定原溶液中是否存在Cl-
C.肯定存在的離子是SO32-、Br-,是否存在Na+、K+需要通過焰色反應來確定
D.肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-,是否含NH4+另需實驗驗證
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海水開發利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B. 粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
C. 工業生產中常選用NaOH作為沉淀劑
D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴,再用SO2將其還原吸收
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙烯常用作植物生長調節劑,苯常用作有機溶劑。根據如下轉化關系回答:
(1)CH2=CH2的電子式:______
(2)③的反應條件:______ E的結構簡式:_______
(3)寫出下列變化的反應類型:
①__________ ④ __________ ⑥ __________
(4)寫出下列過程的化學反應方程式:
②___________________
⑤______________________
⑦________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定量的CH4燃燒后得到的產物是CO、CO2、H2O(g),此混合物的質量為49.6 g,當其緩緩通過足量的無水CaCl2時氣體質量減少25.2 g,則混合氣中CO的質量為( )。
A. 24.4 gB. 13.2 gC. 12.5 gD. 11.2 g
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,NCl3是一種黃色黏稠狀液體,是制備新型水消毒劑ClO2的原料,可以采用如圖所示裝置制備NCl3。下列說法正確的是
A. 每生成1 mol NCl3,理論上有4 mol H+經質子交換膜右側向左側遷移
B. 可用濕潤的淀粉KI試紙檢驗氣體M
C. 石墨極的電極反應式為NH4++3Cl--6e-= NCl3 +4H+
D. 電解過程中,質子交換膜右側溶液的pH會減小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組欲探究含硫物質的性質及制備。
(探究一)選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱:
(1)裝置A中盛固體的玻璃儀器名稱是____,裝置A中反應的離子化學方程式為_________。
(2)裝置連接順序為A__________,其中裝置C的作用是_________,通過現象_______,即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。
(探究二)硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O,M=248g/mol)可用作定影劑、還原劑;卮鹣铝袉栴}:
(3)利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下:
①溶液配制:稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在燒杯中溶解,完全溶解后,全部轉移至100mL容量瓶中,再定容至凹液面與刻度線相平。
②滴定:取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7標準溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入過量KI,發生反應:Cr2O72+6I+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色,發生反應:I2+2S2O32=S4O62+2I。加入淀粉溶液作為指示劑,繼續滴定,當______即為終點。平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為24.80 mL,則樣品純度為______%(保留1位小數)。
(4)Na2S2O3常用于脫氯劑,在溶液中易被氯氣氧化為SO42-,該反應的離子方程式為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數,下列有關說法正確的是( )
A.用Fe、Cu和稀硫酸組成原電池,當負極質量減輕5.6g時,通過溶液的電子為0.2NA
B.標準狀況下,2.24L三氯甲烷中含氫原子數為0.1NA
C.密閉容器中,2molSO2和1molO2充分反應后分子總數為2NA
D.11.6g丁烷中所含的非極性鍵數目為0.6NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】葡萄糖不僅是重要的營養物質,而且還能轉化成其他重要的調味品。以淀粉為原料在一定條件下可獲得有機物葡萄糖、A、B、C、D,其相互轉化關系如圖。已知C不能發生銀鏡反應,D為有濃郁香味,不溶于水的油狀液體。
請回答:
(1)與A互為同分異構體的結構式________。
(2) B→C的反應類型是________。
(3) A+ B→D的化學方程式是________________________。
(4) 下列說法正確的是________。
A 有機物A與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈
B 有機物A、B、D可用飽和Na2CO3溶液鑒別
C 兩分子B在濃硫酸作用下可以形成六元環狀化合物
D 往淀粉水解液中,加入足量的NaOH溶液,再加入碘水,如果溶液未變藍色,則說明淀粉水解完成
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