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【題目】天津危險品倉庫起火引發爆炸，產生的CN－污染可用右圖所示裝置除去含CN－廢水中的CN－，控制溶液pH為9~10并加入食鹽，陽極產生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是

A.用石墨作陽極，鐵作陰極

B.陽極的電極反應式為：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H2O

C.陰極的電極反應式為：2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－

D.除去CN－的反應：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O

【答案】D

【解析】

根據裝置圖，該電解質溶液呈堿性，電解時，陽極上氯離子放電生成的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，這兩種氣體為二氧化碳和氮氣，據此分析解答。

A．電解質溶液呈堿性，電解時，陽極上需要氯離子放電，所以鐵不能作陽極，應該石墨做陽極，鐵做陰極，故A正確；

B．陽極上氯離子失電子生成氯氣，氯氣和氫氧根離子反應生成次氯酸根離子和水，所以陽極反應式為Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O，故B正確；

C．電解質溶液呈堿性，則陰極電極反應式為2H2O + 2e－ = H2↑ + 2OH－，故C正確；

D．陽極產生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，兩種氣體為二氧化碳和氮氣，該反應在堿性條件下進行，所以應該有氫氧根離子生成，反應方程式為2CN-+5ClO-+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨主要用于生產化肥和硝酸。“十三五”期間，預計我國合成氨產量將保持穩中略增。

(1)目前工業上用氮氣和氫氣合成氨的生產條件為________________________。

(2)如圖是不同溫度和不同壓強下，反應達到平衡后，混合物中NH3含量(體積%)的變化情況。已知初始時n(N2)：n(H2)=1：3。判斷p1、p2的大小關系，并簡述理由。 _____________________

(3)實驗室在2L密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣模擬工業合成氨。若反應2min，氣體的總物質的量減少了0.8mol，則2min內氨氣的生成速率為____________。

(4)常見氮肥有氨水、氯化銨、硫酸銨、尿素等。常溫下，c(NH4+)相等的氨水、氯化銨、硫酸銨三種溶液，氨水、氯化銨、硫酸銨的濃度從大到小的關系為__________________。

(5)草木灰主要含有碳酸鉀，解釋草木灰不宜與銨態氮肥混合使用的原因__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態的影響，得到如下圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質的量）下列判斷正確的是

A. 若＞，則正反應一定是放熱反應

B. 在和不變時達到平衡， 的物質的量大小為：

c＞b＞a

C. 若＞，達到平衡時b、d點的反應速率為＞

D. 達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵素單質在堿性溶液中容易發生歧化反應，歧化的產物依反應溫度的不同而不同。

Cl2＋2OH－ Cl－＋ClO－＋H2O

3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO3-＋3H2O

下圖為制取氯氣、氯酸鉀、次氯酸鈉和檢驗氯氣性質的微型實驗裝置：

裝置中盛裝的藥品如下：

①多用滴管中裝有5 mL濃鹽酸；②微型具支試管中裝有1.5 g KMnO4；③微型具支試管中裝有2～3 mL濃硫酸；④U形反應管中裝有30% KOH溶液；⑤U形反應管中裝有2 mol·L－1 NaOH溶液；⑥、⑦雙U形反應管中分別裝有0.1 mol·L－1 KI－淀粉溶液和KBr溶液；⑧尾氣出口用浸有0.5 mol·L－1 Na2S2O3溶液的棉花輕輕覆蓋住

（1）檢查整套裝置氣密性的方法是________。

（2）為了使裝置④⑤中的反應順利完成，應該控制的反應條件分別為___________。

（3）裝置⑥⑦中能夠觀察到的實驗現象分別是_________。

（4）如果把裝置⑥⑦中的試劑互換位置，則______（填“能”或“不能”）證明氧化性Cl2>I2，理由是_______。

（5）已知氯酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示，反應結束后，從裝置④所得溶液中提取氯酸鉀晶體的實驗操作是______________。

（6）尾氣處理時Cl2發生反應的離子方程式為_________。

（7）選擇微型實驗裝置的優點有___________（任答兩點）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種原子序數依次增大的元素(原子序數均小于30)。A的基態原子2p能級有3個單電子；C的基態原子2p能級有1個單電子；E原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數為2。則：

(1)D的元素符號為______。A的單質分子中π鍵的個數為______。

(2)B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的，原因是__________________________________。

(3)A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。

(4)寫出基態E原子的價電子排布式：__________________。

(5)A的最簡單氫化物分子的空間構型為________，其中A原子的雜化類型是________。

(6)C和D形成的化合物的晶胞結構如圖所示，已知晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長a＝________cm。(用ρ、NA的計算式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在10mL pH=4的鹽酸中加水，稀釋到100mL時，溶液pH為______；若加水稀釋到1000mL時，溶液pH為________；若加水稀釋到10000L時，溶液pH________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e是元素周期表中前四周期的元素，其原子序數依次增大，a為元素周期表中原子半徑最小的元素，b的基態原子中占有電子的3個能級上的電子總數均相等，d與b同族，c與b同周期，且c的所有p軌道上的電子總數與所有s軌道上的電子總數相等，e的次外層電子數是其最外層電子的7倍�；卮鹣铝袉栴}：

（1）c、d形成的化合物的晶體類型為___________；

（2）b、a c形成的三原子分子中，c原子的雜化方式為___________；

（3）b、c、d三種元素的電負性由小到大的順序為___________；（用元素符號表示），d元素基態原子價層電子排布式為_________；

（4）金屬Mg與a、e形成的化合物是目前人類已發現的體積儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示，其中黑球代表e，深灰色小球代表Mg，淺灰色小球代表a，其中淺灰色小球除在棱上、面上以外，在晶胞內部還有6個。試寫出該化合物的化學式：__________________。

（5）b、c、e能形成如圖所示三角雙錐構型的配合物分子，三種元素的原子分別用大白球、小白球和灰色小球代表。該配合物形成配位鍵時提供空軌道的原子是___________（填元素符號），該配合物中大白球代表的元素的化合價為___________。

（6）①在水溶液中，水以多種微粒的形式與其他化合物形成水合物。試畫出如下微粒的結構圖式。H5O2+______________________

②如圖為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸該冰中的每個水分子有___________個氫鍵；如果不考慮晶體和鍵的類型，哪一物質的空間連接方式與這種冰的連接類似_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A.碘化亞鐵中通入過量氯氣：2Fe2+＋2I－＋2Cl2＝2Fe3+＋I2＋4Cl－

B.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

C.1molL﹣1的NaAlO2溶液和2.5molL﹣1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2﹣+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O

D.用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列實驗操作和現象得出的結論正確的是( )

選項

實驗操作

實驗現象

結論

A

甲烷與在光照下反應

產物能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅

氯代烷在水中電離出

B

向填有硫酸處理的硅膠導管中吹入乙醇蒸氣

固體由橙色變為綠色

乙醇具有氧化性

C

向溶液中緩慢通入氣體

產生黑色沉淀

硫酸的酸性弱于

D

將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿的集氣瓶中

產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生

能與發生置換反應

A.AB.BC.CD.D

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