精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料，對于反應2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g) ＋SiCl4(g)，應速率v＝v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，x為物質的量分數，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.該反應的正反應活化能大于逆反應活化能

B.a、b處反應速率大�。�va大于vb

C.溫度一定時使用更優質催化劑，可使k正、k逆增大，k正與k逆的比值增大

D.343K時反應的平衡常數K=

【答案】C

【解析】

根據達到平衡所需時間可知a所在曲線的溫度更高，故a所在曲線的溫度為343K，b所在曲線的溫度為323K，進一步分析可知溫度越高SiHCl3的轉化率越高，即溫度升高平衡右移，正反應吸熱，>0；

A. 根據分析可知=正反應活化能-逆反應活化能>0，故A正確；

B.根據分析可知a點溫度高于b點，溫度越高反應速率越快，故B正確；

C. v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，反應達到平衡時正逆反應速率相等，即k正x2SiHCl3= k逆xSiH2Cl2xSiCl4，經變換可得平衡常數K=k正/k逆，即溫度不變k正與k逆的比值不變，故C錯誤；

D. 由圖示可知343K時反應2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）的平衡轉化率α=22%，設SiHCl3的起始濃度為cmol/L，則

平衡常數=；故D正確；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A是常用來衡量一個國家石油化工發展水平的標志性物質，A、B、C、D、E、F、G均為有機物，他們之間有如圖轉化關系，請回答下列問題：

（1）寫出A中官能團的名稱:A________ , B中官能團的電子式B________ 。

（2）在F的同系物中最簡單的有機物的空間構型為________ 。

（3）寫出與F互為同系物的含5個碳原子的所有同分異構體中一氯代物種類最少的物質的結構簡式：___________________________________________ 。

（4）寫出下列編號對應反應的化學方程式，并注明反應類型：

④_____________________________ ，________反應 ;

⑦_____________________________ ，________反應 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的，C與A同主族；A與B、D、E所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態，在周期表中D與E左右相鄰，B的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成鹽，且B的核電荷數與E的最外層電子數相同。

請回答下列問題：

（1）B在元素周期表的位置為________________________。

（2）C、D、E三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為_________（用離子符號表示）。

（3）A、B、E可組成一種化合物，其原子個數之比為4:1:1,該化合物的水溶液與C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為__________________________________________________。

（4）B的一種氫化物分子中含有18個電子，其化學式為_________________。

（5）BE3在常溫下是一種淡黃色的液體，遇水即發生水解可生成一種具有漂白性的物質和一種核外電子總數為10的氣體，寫出該反應的化學方程式_________________________________。

（6）下列事實能證明D與E非金屬性強弱的是__________（選填字母序號）。

A.比較這兩種元素的氣態氫化物的沸點 B.比較這兩種元素所形成含氧酸的酸性

C.比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性 D.比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度

E.比較這兩種元素氣態氫化物的還原性

（7）已知D、E兩種元素形成的化合物H，H結構與過氧化氫相似。5.4g的H中含有的電子數目為_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛，其實驗步驟為：

步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經濃硫酸干燥過的液溴，保溫反應一段時間，冷卻。

步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機相用10%NaHCO3溶液洗滌。

步驟3：經洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾。

步驟4：減壓蒸餾有機相，收集相應餾分。

下列說法錯誤的是（ ）

A.甲同學認為步驟1中使用1，2－二氯乙烷的目的是作催化劑，加快反應速率

B.乙同學認為可在該實驗裝置的冷凝管后加接一支裝有無水MgSO4的干燥管，實驗效果可能會更好

C.丙同學認為步驟2中有機相用10%NaHCO3溶液洗滌可除去大部分未反應的Br2

D.丁同學認為步驟4中減壓蒸餾有機相是因為間溴苯甲醛高溫下容易氧化或分解

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烷烴主鏈上有4個碳原子的同分異構體只有兩種結構：含相同碳原子數，主鏈上也有4個碳原子的單烯烴(只含一個>C=C<的鏈烴) 其可能的結構有

A. 3種 B. 4 種 C. 5種 D. 6種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檸檬酸(用HR 表示)是一種高效除垢劑，現用一定濃度的檸檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. H3R的第二步電離常數Ka2(H3R)的數量級為10-4

B. pH=6時，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)

C. Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于電離程度

D. pH=4時，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用標準NaOH溶液來測定未知濃度的鹽酸的濃度：

（1）配制250mL 0.5mol/L的NaOH標準溶液所需的稱量的質量NaOH為________ g。

（2）用滴定管準確量取20.00mL未知濃度的鹽酸于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定到終點。在錐形瓶的待測液中滴加2～3滴酚酞試液，并開始滴定。

手眼：左手_______，右手搖動錐形瓶，眼睛 _____________滴速：先快后慢，當接近終點時，應一滴一搖。滴定終點的判斷：____________，即到終點，讀出體積并記錄。

（3）該同學進行了三次實驗，實驗數據如下表：

實驗編號

鹽酸的體積（mL）

標準NaOH溶液的體積（mL）

①

均是20.00

16.90

②

17.10

③

18.20

滴定中誤差較大的是第______次實驗。造成這種誤差的可能原因是__________（填選項編號）

a、滴定管在盛裝標準NaOH溶液前未潤洗

b、在盛裝未知濃度的鹽酸之前錐形瓶里面有少量蒸餾水，未烘干

c、達到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數

d、滴定開始前盛裝標準NaOH溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數時發現尖嘴部分有氣泡

e、滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來

f、滴定開始前盛裝標準NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點讀數時未發現氣泡

（4）該同學所測得鹽酸的物質的量濃度為_________（結果保留三位小數）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】減少污染、保護環境是全世界最熱門的課題。

（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉化為清潔氣體燃料。

已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH2=－110.5 kJ·mol－1

則焦炭與水蒸氣反應生成CO的熱化學方程式為______________。

②洗滌含SO2的煙氣。以下物質可作洗滌劑的是____（填序號）。

a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3

（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

在密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①M、N兩點平衡狀態下，容器中總物質的物質的量之比為：n(M)總：n(N)總=_____。

②若M、N、Q三點的平衡常數KM、KN、KQ的大小關系為_______。

（3）催化硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

①催化硝化法中，用H2將NO3-還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強。則該反應離子方程式為_______________。

②電化學降解NO3-的原理如圖所示，電源正極為____（填“a”或“b”）；若總反應為4NO3-+4H+5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應式為__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燒杯A中盛放0.1mol/L的H2SO4溶液，燒杯B中盛放0.1mol/L的的CuCl2溶液（兩種溶液均足量），組成的裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A.A為原電池，B為電解池

B.當A燒杯中產生0.1mol氣體時，B燒杯中產生氣體的物質的量也為0.1mol

C.經過一段時間，B燒杯中溶液的濃度減小

D.將B中右側石墨改為銅電極，電極上發生的反應不變

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视