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（1）在實驗室中用MnO2和濃鹽酸反應制備氯氣，其反應的化學方程式為：

                                           ；

（2）某同學欲制取2.24L（標況）氯氣，其做法是稱取8.7g二氧化錳與40mL10mol·L—1的濃鹽酸反應，其做法能否達到目的     （填“能”、“或“不能”）。通過計算和文字敘述說明之。

                                                                            

（1）MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）

（2）不能（1分）；由方程式計算知，生成2.24L（標況）氯氣需8.7g二氧化錳和0.4 molHCl，與所給二氧化錳和鹽酸相當。而在此反應中，鹽酸濃度低時反應就不能進行，所以鹽酸必須過量，因此不能達到目的（其他合理解釋也可）。（3分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沂一模）二氧化硫是重要的工業原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義．
（1）工業上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為-l價）在高溫下和氧氣反應制備SO2：4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
8SO2+2Fe2O3，該反應中被氧化的元素是
Fe、S
Fe、S
（填元素符號）．當該反應轉移2.75mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為
11.2
11.2
L．
（2）實驗室中用如圖1所示的裝置測定SO2催化氧化為SO3，的轉化率．（已知SO3熔點為16.8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響．）

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是
打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加
打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加
．
②實驗過程中，需要通入氧氣．試寫出一個用圖2所示裝置制取氧氣的化學方程式
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
．
③當停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續通一段時間的氧氣，其目的是
使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收
使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收
．
④實驗結束后，若裝置D增加的質量為m g，裝置E中產生白色沉淀的質量為n g，則此條件下二氧化硫的轉化率是
m
80
m
80
+
n
233
×100%
m
80
m
80
+
n
233
×100%
（用含字母的代數式表示，不用化簡）．
（3）某學習小組設計用如圖3裝置驗證二氧化硫的化學性質．
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為
試管a中出現淡黃色渾濁
試管a中出現淡黃色渾濁
．
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產生白色沉淀
上述方案中合理的是
Ⅲ
Ⅲ
（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發生反應的離子方程式為
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
．
③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中c（Na+）=
2c（SO32-）+c（HSO3-）
2c（SO32-）+c（HSO3-）
（用含硫微粒濃度的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下D、E、F、I、J為氣體，其中E 為有色氣體；H、I、J都為氧化物，其中I、J的相對分子質量相差16；C的焰色反應為黃色；M為紅褐色的固體，G為草酸亞鐵，由G分解得到的H、I、J三者的物質的量相等．下圖表示各物質之間的轉化關系．
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試回答下列問題：
（1）寫出L的化學式
 
，反應②的現象是
 
．
（2）足量的J與C反應生成N，下面是在實驗室中模擬N的工業制法的實驗裝置：
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①裝置的連接順序是：（a）接
 
，
 
接
 
；（b）接
 

②為了充分利用原料，A、B兩裝置中必須先發生反應的是
 
裝置．
③C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是
 
，C中廣口瓶內產生固體的總化學方程式為
 

（3）寫出H與Al在高溫下的反應方程式
 
．
（4）目前能量轉化效率最高的是陶瓷電池．在750℃實驗溫度下，空氣中的氧分子吸附于正極，氧原子會分別從涂層中“搶走”2個電子，變成氧離子后穿過陶瓷膜，與負極的燃氣反應．若以D為上述陶瓷電池燃料氣，則電池的負極反應方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源：2013屆天津市天津一中高三第四次月考化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

二氧化硫是重要的工業原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義。
(1)工業上用黃鐵礦(FeS2，其中S元素為-l價)在高溫下和氧氣反應制備SO2：
，該反應中被氧化的元素是    (填元素符號)。當該反應轉移2．75mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為   L。
(2)實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉化率。(已知SO3熔點為16． 8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響。)

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是             。
②實驗過程中，需要通入氧氣。試寫出一個用右圖所示裝置制取氧氣的化學方程式        。

③當停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續通一段時間的氧氣，其目的是           。
④實驗結束后，若裝置D增加的質量為m g，裝置E中產生白色沉淀的質量為n g，則此條件下二氧化硫的轉化率是   (用含字母的代數式表示，不用化簡)。
(3)某學習小組設計用如右圖裝置驗證二氧化硫的化學性質。
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為              。
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：

方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產生白色沉淀
上述方案中合理的是     (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；試管b中發生反應的離子方程式為          。
③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中c(Na+)=              （用含硫微粒濃度的代數式表示)。）】

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年天津市高三第四次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

二氧化硫是重要的工業原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義。

(1)工業上用黃鐵礦(FeS2，其中S元素為-l價)在高溫下和氧氣反應制備SO2：

，該反應中被氧化的元素是    (填元素符號)。當該反應轉移2．75mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為   L。

(2)實驗室中用下列裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉化率。(已知SO3熔點為16． 8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響。)

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是             。

②實驗過程中，需要通入氧氣。試寫出一個用右圖所示裝置制取氧氣的化學方程式        。

③當停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續通一段時間的氧氣，其目的是           。

④實驗結束后，若裝置D增加的質量為m g，裝置E中產生白色沉淀的質量為n g，則此條件下二氧化硫的轉化率是   (用含字母的代數式表示，不用化簡)。

(3)某學習小組設計用如右圖裝置驗證二氧化硫的化學性質。

①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為              。

②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：

方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產生白色沉淀

上述方案中合理的是     (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；試管b中發生反應的離子方程式為          。

③當通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中c(Na+)=              （用含硫微粒濃度的代數式表示)。）】

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是一種歷史悠久、應用最廣泛、用量最大的金屬。某實驗小組用鐵粉進行如下實驗。

（1）取少量純鐵粉與足量的稀硫酸反應，在不影響產生氫氣總量的情況下，若要加快反應速率，可行的方法有（填序號）               。

① 加熱      ② 滴加少量濃硝酸    ③ 滴加少量硫酸銅   

（2）甲同學欲用少量純鐵粉與足量濃硫酸反應得到硫酸亞鐵。同學們認為不論常溫還是加熱的條件下均不可行，理由是                  。

大家討論后將上述方案做如下改進后可獲得FeSO4?7H2O，請填寫下列括號中的空白：

（3）乙同學在實驗室中用m g廢鐵屑（已除去表面的油污）與足量稀硫酸反應，準確測定反應生成氫氣的體積，實驗數據記錄如下：

氣體體積/mL

10

20

30

所用時間/s

30

85

165

 

若用每秒產生的氣體體積(mL)表示該反應的速率，則30 s至85 s內該反應的速率為                          。若完全反應后測得產生氣體的體積為V mL (已折算成標準狀況)，則該廢鐵屑中鐵的質量分數為(用含m、V的代數式表示)　　　　             。

若實驗操作無誤，但測得鐵的質量分數總是大于實際值，原因可能是　      　　　　　。

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