Question

某結晶水合物含兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為1.96g的該結晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba（OH）₂溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變為灰綠色，最后帶有紅褐色，加熱該混合物，逸出能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：用稀鹽酸處理沉淀物，經洗滌和干燥得白色固體2.33g。另一份加入含0.001molKMnO₄的酸性溶液，MnO₄^－恰好完全被還原為Mn₂⁺。請回答：

（1）該結晶水合物中含有的兩種陽離子是________和________，陰離子是________。

（2）試通過計算確定該結晶水合物的化學式。

 

Answer 1

答案：
解析：

解析：（1）由題述現象：“加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變為灰綠色，最后帶有紅褐色”可知含Fe2+；“加熱該混合物，逸出能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體”可知含有；“用稀鹽酸處理沉淀物，經洗滌、干燥，得到白色固體”可知含。 （2）據題意： n（）＝＝0.01mol 5Fe2+十＋8H+＝5Fe3+＋Mn2+＋4 5    1 n（Fe2+）  0.001 mol n（Fe2+）＝0.001 mol×5＝0.005 mol 根據離子化合物中陰陽離子電荷平衡的原理。 2n（Fe2+）＋n（）＝2n（） n（）＝0.01 mol n（H2O）＝ —＝0.03mol 得n（）∶n（Fe2+）∶n（）∶n（H2O）＝2∶1∶2∶6。 所以該結晶水合物化學式為：（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O 答案：（1）Fe2+  4+  （2）（NH4）2·Fe（SO4）2·6H2O