Question

（1）上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線畫出金屬元素的邊界（實線內的元素全是金屬元素）
（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素等非金屬元素組成的離子化合物寫出其化學式    ，
（3）元素乙是第三周期原子半徑最小的金屬元素，丙是短周期元素中原子半徑最大的元素，用電子式表示丙在空氣中加熱反應生成B的形成過程    ．B中含有的化學鍵是   
（4）化合物C是由甲元素和乙元素形成的化合物，將化合物A與化合物C等物質的量溶于水中，向其中滴加過量的2mol?L^-1氫氧化鈉溶液，直至形成透明溶液．請根據實驗現象出現的先后順序，依次寫出離子方程式：            ．
（5）實驗中丙元素的鑒別方法    （不寫過程）與現象    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據元素周期表的結構以及元素的分布情況來畫；
（2）由Cl元素等非金屬元素組成的離子化合物是氯化銨；
（3）鈉在空氣中加熱反應生成過氧化鈉，在過氧化鈉中，即含有離子鍵又有共價鍵；
（4）鋁離子和銨根離子均能和氫氧化鈉反應，生成沉淀的反應優先發生；
（5）可以采用顏色反應的方法檢驗含有鈉、鉀等元素的化合物．
解答：解：（1）元素周期表的結構以及元素的分布情況，表示元素周期表的部分邊界如下：，故答案為：；
（2）第三周期ⅦA族元素是Cl，由Cl元素等非金屬元素組成的離子化合物是氯化銨，故答案為：NH₄Cl；
（3）第三周期原子半徑最小的金屬元素為Al，短周期元素中原子半徑最大的元素是Na，鈉在空氣中加熱反應生成過氧化鈉，它的形成過程可以表示為：，在過氧化鈉中，鈉離子和過氧根之間是離子鍵，過氧根中氧和氧之間是共價鍵，故答案為：；離子鍵和非極性鍵（或離子鍵和共價鍵）；
（4）化合物C是氯化鋁，將化合物氯化銨與化合物氯化鋁等物質的量溶于水中，向其中滴加過量的2mol?L^-1氫氧化鈉溶液，直至形成透明溶液鋁離子先和氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，然后是銨根離子和氫氧根之間的反應，最后是氫氧化鋁溶解的過程，故答案為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃；NH₄⁺+OH^-=NH₃+H₂O（NH₃?H₂O）；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O；
（5）含有鈉元素的化合物的檢驗可以采用顏色反應的方法，顏色反應為黃色，故答案為：焰色反應；火焰呈現黃色．
點評：本題是一道元素周期表結構和元素周期律知識的綜合題，考查角度廣，難度較大．