Question

下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素�；卮鹣铝袉栴}：

a

b

c

d

e

f

g

d

h

[

（1）請寫出上述元素h的基態原子核外電子排布式                    ；
（2）比較e、g兩種元素的氣態氫化物的穩定性             （寫化學式）；
（3）b₂a₄分子的結構式是        ，該分子中存在的σ鍵與π鍵的個數比為       ；
（4）c、d兩種元素中第一電離能較大的是  （寫元素符號），其原因是               ；
（5）已知f的氫氧化物與水電離出的OH^—可形成配位鍵，則生成的含有配位鍵的離子的結構簡式為                       （標出配位鍵）。

Answer 1

（7分）（1）[Ar]3d¹⁰4s²  （2）HF>HCl  （3）；5:1  （4）N； N的電子排布式為1s²2s²2p³，2p軌道半充滿，能量較低，較穩定；O的電子排布式為1s²2s²2p⁴，2p軌道易失去一個電子形成半充滿的穩定狀態 （5）（每空1分）

試題分析：（1）根據元素在周期表中的相對位置可知，h是鋅，則根據構造原理可知基態原子核外電子排布式[Ar]3d¹⁰4s² 。
（2）e和g分別是F和Cl，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩定性逐漸減弱，所以穩定性是）HF>HCl。
（3）a是氫元素，b是碳元素，則b₂a₄分子是乙烯，含有碳碳雙鍵，其結構式是。由于雙鍵是由1個σ鍵與1個π鍵構成的，而單鍵都是σ鍵，所以分子中存在的σ鍵與π鍵的個數比為5:1。
（4）c、d兩種元素分別是N和O，由于N的電子排布式為1s²2s²2p³，2p軌道半充滿，能量較低，較穩定；O的電子排布式為1s²2s²2p⁴，2p軌道易失去一個電子形成半充滿的穩定狀態 所以第一電離能較大的是N元素。
（5）f是鋁元素，氫氧化鋁中鋁原子含有空軌道，而水中氧原子含有孤對電子，所以其氫氧化物與水電離出的OH^—可形成配位鍵，其結構簡式為。
點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度試題的考查。試題綜合性強，難易適中，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生能力的培養，有利于培養學生的邏輯推理能力和規范答題能力。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力，考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。