【題目】下列實驗和分析正確的是（ ）
A.無色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀鹽酸不消失，可能存在Cl﹣或SO 
B.無色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸不溶解，則一定含有SO
C.用CCl4萃取碘水中的碘，下層呈紫紅色
D.加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO 
寒假學與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】冰箱制冷劑氟氯甲烷在高空受紫外線輻射時產生Cl·原子，并能發生下列反應：Cl·＋O3―→ClO·＋O2 ， ClO·＋O·―→Cl·＋O2。下列說法不正確的是( )
A.反應過程中將O3轉變為O2
B.Cl是總反應的催化劑
C.氟氯甲烷是總反應的催化劑
D.Cl起分解O3的作用
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法正確的是
A.電解質溶液導電為化學變化
B.Na、SiO2、H2O都稱為分子式
C.NH3的水溶液能導電，所以NH3為電解質
D.HClO、KNO3、H2O2中均含離子鍵
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【題目】工業上產生的氮氧化物可用天然氣來處理．
（1）Ⅰ．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H2
H2O（l）=H2O（g）△H3
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△ H=（用△ H1、△ H2、△ H3）
（2）Ⅱ．在溫度為T1℃和T2℃時，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積固定的2L密閉容器中，發生上述可逆反應，測得不同時刻的n（CH4）數據如下表：
溫度 | 時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1℃ | n（CH4） | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2℃ | n（CH4） | 0.50 | 0.30 | 0.18 | 0.15 | 0.15 |
①分析上表中數據，下列說法正確的是
A．T1℃ 前10min，V（NO2）=0.03mol/（Lmin）
B．T1℃ 反應達化學平衡狀態時，CH4的轉化率為80%
C．T2℃ 反應在40min時處于平衡狀態
D．T1＞T2
②反應的平衡常數K（T1） K（T2），△H0，理由是 ．
③T1℃時反應的平衡常數K為 ．
④反應在T1℃下進行，50min時，向平衡后的容器中再通入0.10molCH4和0.40molNO2 ， 在下圖中畫出恒溫，重新達到平衡過程中n（CH4）隨時間變化的曲線（只要求畫出n（CH4）的變化趨勢，不需要準確畫出再次平衡后n（CH4） ．
（3）Ⅲ．NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見下圖．該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應式為 ． 
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【題目】工業上SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業，其制備路線如下：
提示：①已知在酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式．
②已知Ksp[Sn(OH)2] ＝1.0×10-26
（1）SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是______，加入Sn粉的作用是_______。
（2）反應I生成的沉淀為SnO，寫出該反應的離子方程式_____________________。
（3）反應Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)＝1.0molL-1，則應控制溶液pH的范圍是________。
（4）實驗室擬用以下裝置，用熔融的金屬錫與干燥純凈的氯氣制取無水SnCl4（SnCl4熔點－33℃，沸點114.1℃，遇潮濕空氣極易水解），此反應過程放出大量的熱。
①裝置C中應加入試劑為__________；儀器E的名稱為__________________。
②反應開始生成SnCl4時，可以熄滅_______（填字母序號）處的酒精燈，理由是______。
③該實驗裝置設計尚存在缺陷，改進的方法是（包括缺少的儀器、試劑及連接位置等）______________________________________________________________。
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【題目】前四周期原子序數依次增大的六種元素A、B、D、X、Y、Z，基態時核外電子排布具有以下特征：A的電子層數和最外層電子數相等，非金屬元素B的已成對電子數是未成對電子數的2倍，且A和B位于不同周期；D和X的價電子層中未成對電子均只有1個，并且D﹣和X+的電子相差為8；Y、Z與X位于同一周期，它們價電子層中的未成對電子數分別為4和2，且原子序數相差為2．回答下列問題：
（1）Z2+的價層電子排布式為 ．
（2）D、X、Y三種元素中第一電離能從大到小的順序是 ． （填元素符號）
（3）分子式為AD的化合物常以多聚體（AD）n的形式存在，請解釋原因 ．
（4）B和氮原子可形成化合物（BN）2 ， （BN）2分子中中心原子的雜化方式為 ， φ鍵和π鍵的個數之比為 ， 空間構型為 ．
（5）D﹣、X+、Y3+三種離子組成的化合物X3YD6 ， 其中化學鍵的類型有；該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為 ， 配位體是 ．
（6）Y晶體的晶胞如圖所示，晶胞邊長為apm，則Y的配位數為 ， 晶體的密度為g/cm3 ． （用NA 表示阿伏伽德羅常數的值）
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【題目】如圖所示裝置，密閉容器內分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在標準狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央，則原來H2、O2的體積比最接近于（ ） 
A.2：7
B.5：4
C.4：5
D.7：3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】探究氨氣及銨鹽性質的過程中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是（ ）
A.將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水
B.將濕潤的紅色石蕊試紙放入集有氨氣的集氣瓶中，試紙由紅色變為藍色，說明氨水呈堿性
C.加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產生，說明NH4HCO3受熱不穩定
D.
將紅熱的Pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現少量紅棕色氣體，說明氨氣的直接氧化產物為NO2
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