Question

某實驗小組欲制取苯甲酸乙酯（沸點213℃），主要實驗儀器有：圓底燒瓶、分水器（如下圖）、冷凝管，其他夾持裝置及膠塞等略。

實驗步驟如下：

I.取100ml圓底燒瓶，向其中分別加入以下三組試劑：①12.2g苯甲酸（其沸點為122℃，，相對分子質量為122）和2粒沸石②8ml（足量）無水乙醇 ③適量的濃硫酸

II. 如圖所示連接實驗裝置，加熱圓底燒瓶中的混合液，使反應產生的水蒸氣經冷凝管冷凝回流到分水器中，通過分水器分離出來，用錐形瓶承接收集產生的水。

III. 當不再有水生成，停止加熱。

IV. 冷卻后，用飽和碳酸鈉水溶液洗滌圓底燒瓶中的混合液并分液。

V. 取上層（有機層）混合液減壓蒸餾，得到較為純凈的苯甲酸乙酯。

根據以上操作過程回答以下問題：

（1）反應過程中濃硫酸有提高苯甲酸乙酯產率的作用，其原理為                                

（2）用冷凝管冷凝時，冷水應該從     口進入，從      口流出；（填“上”或“下”）

（3）操作步驟IV中，用飽和碳酸鈉溶液洗滌反應后的混合液目的是            

①洗去反應剩余的苯甲酸　�、谙慈シ磻�混合液中的乙醇

③降低苯甲酸乙酯的溶解度，有利于析出、分層，便于下一步的分液

④有利于苯甲酸乙酯的水解

（4）寫出該反應的化學方程式                                                 

（5）實驗過程中，如果溫度過高會發生副反應，產生一種能使溴的四氯化碳溶液褪色的

無色稍有氣味的氣體，該氣體的結構簡式為                    

（6）實驗結束收集分水器分離出的水，并測得質量為1.44g，計算苯甲酸乙酯的產率為         。實驗中苯甲酸乙酯的實際產率總是小于此計算值，其原因可能是      

①加熱過程中乙醇揮發，冷凝后滴入分水器中，隨冷凝的水一起被分出

②實驗過程中，發生了副反應

③苯甲酸乙酯洗滌、蒸發過程中有損失。

Answer 1