Question

下列說法不正確的是（　�。�

A．化學反應過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成

B．蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現

C．反應前后原子種類和數目不變遵循的是質量守恒定律

D．如果某化學反應的△H和△S均小于0，則反應一定能自發進行

Answer 1

分析：A、依據化學反應的實質分析判斷；
B、蓋斯定律是變化過程中能量變化和途徑無關，與反應物和生成物能量有關，是能量守恒的體現；
C、化學反應遵循質量守恒實質是原子數目和種類不變；
D、依據反應自發進行的判斷依據是△H-T△S＜0分析判斷；

解答：解：A、化學反應的實質是化學鍵斷裂和形成，是原子的重新組合，故A正確；
B、蓋斯定律是變化過程中能量變化和途徑無關，與反應物和生成物能量有關，是能量守恒的體現，故B正確；
C、反應前后原子種類和數目不變遵循的是質量守恒定律，故C正確；
D、如果某化學反應的△H和△S均小于0，高溫下，反應不一定能自發進行，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了化學反應焓變的分析判斷，能量守恒，質量守恒的實質理解，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．