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【題目】《木草綱日》對輕粉(Hg2Cl2)的制法作如下記載：“用水銀－兩，白礬(明礬)二兩。食鹽一兩。同研不見星，鋪于鐵器內，以小烏盆覆之，篩灶灰鹽水和，封固盆口，以炭打二炷香，取開則粉升于盆上矣。其白如雪，輕盈可愛，一兩汞可升粉八錢�！毕铝姓f法正確的是（ ）

A.制備過程中未發生氧化還原反應

B.制備過程中發生了物質的升華

C.反應過程中一定沒有氧氣參與

D.該記載中，Hg2Cl2產率為80%

【答案】B

【解析】

A. 物質汞變為輕粉(Hg2Cl2)化合價發生變化，發生氧化還原反應，故A錯誤；

B. 取開則粉升于盆上矣說明輕粉(Hg2Cl2)發生了升華，故B正確；

C．汞化合價升高，有氧化劑參與反應，可能為氧氣，故C錯誤；

D. 一兩汞可升粉八錢則產率為，故D錯誤；

故答案選：B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年的化學諾貝爾獎頒給了為鋰電池研究作出貢獻的三位科學家。有兩種常見鋰電池：一種是采用鎳鈷錳酸鋰Li(NiCoMn)O2或鎳鈷鋁酸鋰為正極的“三元材料鋰電池”；另一種是采用磷酸鐵鋰為正極的磷酸鐵鋰電池。請回答下列問題：

(1)基態鈷原子的價電子排布式為____，Mn位于元素周期表的____ 區(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)。

(2)磷元素可以形成多種含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，這四種酸中酸性最強的是___。PO43-的空間構型是 ___，中心原子的雜化方式是 ____。

(3)CoO、MnO兩種氧化物的熔點由高到低的順序是 ___，原因是 ___。

(4)PH3是____分子(填“極性”或“非極性”)，其在水中的溶解性比NH3小，原因是 _____

(5)硫化鋰Li2S(摩爾質量Mgmol-1)的納米晶體是開發先進鋰電池的關鍵材料，硫化鋰的晶體為反螢石結構，其晶胞結構如圖。若硫化鋰晶體的密度為ag.cm-3，則距離最近的兩個S2-的距離是___nm。(用含a、M、NA的計算式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】很多化學反應在4K高清攝影機下美輪美奐。下列反應屬于氧化還原反應的是

A. Al片投入AgNO3溶液中

B. Zn片投入CuSO4溶液中

C. AgNO3溶液滴入NaCl溶液中

D. Mg條投入鹽酸中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物有下列轉化關系：

請回答下列問題：

（1）反應①的反應條件是_______。

（2）屬于取代反應的是（填反應序號)_______。

（3）寫出下列各步反應的化學方程式：

②____________________；

④__________________；

（4）有機物A有多種同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體有_______種。

①苯環上有兩個對位取代基 ②能發生水解反應 ③能發生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，它們的原子最外層電子數為互不相等的奇數。X與Y位于不同周期，X與W的最高化合價之和為8，元素Z的單質是目前使用量最大的主族金屬元素單質。下列說法中正確的是

A. 化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈堿性

B. 化合物YW3為共價化合物，電子式為

C. Y、Z形成的一種化合物強度高，熱膨脹系數小，是良好的耐熱沖擊材料

D. 原子半徑大�。�W＞Z＞Y＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家設計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學轉化裝置，其示意圖如下：

下列說法正確的是

A.b為電源的負極，d為電解池的陽極

B.過程①②中捕獲CO2時碳的化合價發生了變化

C.a極的電極反應式為2C2O52－－4e－＝4CO2↑＋O2↑

D.上述裝置中總反應的化學方程式為C＋O2＝CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知苯與一鹵代烷在催化劑作用下可生成苯的同系物：+CH3X→ +HX，在催化劑存在下，由苯和下列各組物質合成乙苯最好應選用的是

A.CH2=CH2和HClB.CH3CH3和I2

C.CH2=CH2和Cl2D.CH3CH3和HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某反應使用催化劑后，其反應過程中能量變化如圖。下列說法錯誤的是

A.任何化學反應都伴隨著能量的變化，能量變化主要是以熱能的形式體現

B.總反應為反應物的總能量高于生成物總能量的反應，但反應①是吸熱反應，

C.使用催化劑后，總反應的反應熱不變、活化能減小

D.ΔH＝ΔH2－ΔH1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質量，反應的化學方程式為：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，試回答：

(1)如果選用測定反應物CuO和生成物H2O的質量[m(CuO)、m(H2O)] 時，請用下圖所列儀器設計一個簡單的實驗方案。

(2)①請寫出用下圖裝置制備氨氣的化學反應方程式___________________。

②儀器連接的順序為(用字母編號表示，儀器可重復使用) ______________________，(d)中濃硫酸的作用是___________，實驗完畢時觀察到(a)中的現象是______________________。

③列出計算Cu的相對原子質量的表達式：______________________。

(2)有同學認為NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O。已知Cu2O是紅色粉末，在酸性溶液中，Cu+能自身發生氧化還原反應生成Cu2+和Cu。

①若CuO未完全分解，則所測定的Cu的相對原子質量會______________(偏大或偏小)。

②請設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O________________。

(3)在解決了問題(2)后，又有同學提出：Cu2O與CuO的熱穩定性哪個更強？于是他們進行了如下實驗：取0.98 g Cu(OH)2固體，加熱到80℃～100℃時，得到黑色固體粉末，繼續加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末B。如下圖所示：

據此可推得A為__________，且AB段發生的反應為_________________，

由此得到的熱穩定性的結論是____________________。

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